高一化学（元素周期律）2027年下学期单元复习卷

高一化学（元素周期律）2027年下学期单元复习卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）YXZA.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素3.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C.同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D.镓（Ga）位于第4周期、第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)₃5.已知短周期元素的离子\(_{a}A^{2+}\)、\(_{b}B^{+}\)、\(_{c}C^{3-}\)、\(_{d}D^{-}\)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：\(C^{3-}\)＞\(D^{-}\)＞\(B^{+}\)＞\(A^{2+}\)D.单质的还原性：A＞B＞D＞C6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A.与冷水反应，Na比Mg剧烈，金属性：Na＞MgB.Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂，金属性：Ca＞MgC.SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，非金属性：S＞CD.t℃时，Br₂+H₂\(\rightleftharpoons\)2HBrK=5.6×10⁷，I₂+H₂\(\rightleftharpoons\)2HIK=43，非金属性：Br＞I7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质研究提供指导，在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱第II卷（非选择题共60分）9.（12分）（1）用“＞”或“＜”回答下列问题：①酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃，H₂SiO₃______H₃PO₄。②碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂，Mg(OH)₂______Al(OH)₃。③气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl。（2）由以上结论可以归纳出：①元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越______。②元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______。③元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______。10.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素所形成的常见单质中有三种气体，两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：______＞______。（２）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______。（３）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生反应的离子方程式为______。（４）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式为______。１１.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是______。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为______。（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）。以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是______。（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“＝”或“＜”）。12.（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。（２）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______。II.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为______，干燥管D的作用为______。（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。13.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第______周期，第______族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______。答案：1.B2.D3.C4.D5.C6.C7.D8.B9.（1）①＞＜②＞＞③＞＜（2）①强②强③强10.（1）HClO₄H₂SO₄（2）H₂O₂（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑11.