2025春季高二化学模拟题

2025春季高二化学模拟题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁片生锈C.碘升华D.酒精挥发2.下列粒子中，电子数与中子数相等的是（）A.¹HB.¹³CC.¹⁷OD.³²S3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂4.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着能量吸收B.离子键是离子间强烈的静电作用C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键是金属离子与自由电子之间的作用力5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气6.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是（）A.1mol任何气体所含的分子数约为6.02×10²³B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1gH₂中含有的氢原子数约为阿伏伽德罗常数D.0.5NA个CO₂分子中所含氧原子数为1mol7.下列现象中，能证明分子在不断运动的是（）A.沸腾B.液化C.布朗运动D.升华8.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂O₂D.NH₃·H₂O10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径一定减小D.同主族元素从上到下，非金属性一定增强11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑12.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列判断正确的是（）A.若温度不变，压强增大，平衡不发生移动B.若反应速率v(A)=v(B)/2，则m=nC.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应一定是放热反应D.若p+q>m+n，则平衡时C和D的总浓度一定大于A和B的总浓度13.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气14.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.正极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定都减轻D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置15.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴瓶里的滴管取用不同试剂B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.用酒精灯的外焰加热试管里的液体二、填空题（本大题共5小题，共25分。16.（4分）写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)CaCO₃_______(3)SO₂_______(4)NH₄Cl_______17.（5分）用化学方程式或离子方程式回答：(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：_________(2)碳酸钙溶于醋酸溶液：_________(3)在溶液中钠离子与硫离子反应生成硫化钠沉淀：_________18.（4分）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，根据下列情况判断溶液的酸碱性（填“酸”、“碱”或“中性”）：(1)等体积混合：_________(2)氨水体积是盐酸体积的2倍：_________(3)盐酸体积是氨水体积的2倍：_________(4)恰好完全反应（以氨水为基准）：_________19.（6分）简述实验操作的目的：(1)进行焰色反应实验时，通常先灼烧洁净的铂丝，再蘸取待测物进行观察：_________(2)用蒸馏法分离酒精和水时，需要加入生石灰：_________(3)进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，将铁片放入试管中：_________20.（6分）用化学方程式和离子方程式表示：(1)钠投入到足量的硫酸铜溶液中：_________(2)向FeCl₃溶液中通入足量的氢硫化钠气体：_________三、简答题（本大题共3小题，共30分。21.（10分）比较氯气（Cl₂）和氟气（F₂）的性质，写出两者性质的异同点（至少写三点）。22.（10分）在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。请回答：(1)为了提高SO₂的转化率，可以采取哪些措施？（至少写出两点）(2)该反应达到平衡后，如果升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。(3)该反应的正反应速率用v(SO₂)表示，逆反应速率用v(O₂)表示，则v(SO₂)和v(O₂)的关系是？23.（10分）解释下列现象：(1)将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色变蓝。(2)将pH试纸放在浓氨气瓶口，pH试纸变蓝。四、计算题（本大题共2小题，共25分。24.（12分）将一定量的氢气和氧气混合气体通入密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成水蒸气。反应前后容器内压强不变（同温同体积条件下），且测得反应前混合气体的平均相对分子质量为18。求原混合气体中氢气和氧气的体积比。25.（13分）将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度（假设混合后体积不变）。(2)混合后溶液的pH值。试卷答案一、选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.A10.B11.D12.D13.A14.B15.C二、填空题16.(1)Al(OH)₃(2)碳酸钙(3)二氧化硫(4)氯化铵17.(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2)CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑(3)2Na⁺+SO₃²⁻=Na₂S↓18.(1)碱(2)中性(3)酸(4)中性19.(1)除去铂丝上的杂质，避免干扰实验结果(2)生石灰与水反应放热，且能吸收酒精中的水蒸气，从而增大水的沸点差，利于酒精蒸馏(3)防止反应在烧杯中进行，便于观察现象和收集产物20.(1)2Na+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu↓2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(2)2Fe³⁺+3H₂S=2Fe²⁺+S↓+6H⁺三、简答题21.相同点：都是氯族元素的单质，都是黄绿色气体，都有毒，都能与水反应，都能与碱反应。不同点：F₂比Cl₂氧化性强得多；F₂能与H₂在常温下反应，Cl₂与H₂在点燃或光照条件下反应；F₂与NaOH溶液反应生成OF₂和NaF，Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O等。22.(1)降低温度、增大氧气的浓度（或压强）、及时移走生成的SO₃(2)向逆反应方向移动。因为该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。(3)v(SO₂)=v(O₂)(根据化学计量数之比)23.(1)铜比银活泼，能将银从硝酸银溶液中置换出来，发生反应：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag↓。反应生成可溶性的Cu(NO₃)₂，溶液颜色变蓝。(2)氨气是碱性气体，能使湿润的pH试纸显示碱性，导致pH试纸变蓝。四、计算题24.设氢气、氧气体积分别为xL、yL。根据平均摩尔质量公式：(2x+32y)/(x+y)=18根据反应方程式：2H₂+O₂=2H₂Ox+y=x+y(体积不变，摩尔数相等)解得：x:y=1:1525.(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.1L