2025年初三化学秋季鲁科版真题解析

2025年初三化学秋季鲁科版真题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.汽水B.空气C.食盐D.石灰水2.化学反应前后，一定不变的是A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.物质质量3.下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平D.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内4.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.稀硫酸D.氯化钠5.下列说法中，正确的是A.分子很小，原子很大B.原子核内只有质子，没有中子C.氧化物一定含有氧元素D.单质是由一种元素组成的化合物6.人体缺乏哪种元素会引起甲状腺肿大？A.CaB.FeC.ZnD.I7.下列关于水的叙述中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是常用的溶剂C.水通电分解时，正极产生氢气D.硬水加入肥皂水后产生的泡沫较多8.下列物质中，不能由单质和化合物反应生成的是A.水B.氧化铁C.碳酸D.盐酸9.下列物质的俗名和主要成分不匹配的是A.红磷——PB.生石灰——CaOC.纯碱——NaOHD.熟石灰——Ca(OH)210.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.任何物质都能燃烧C.灭火只要清除可燃物即可D.油锅起火，用锅盖盖灭利用了隔绝氧气的原理二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数为______，氯原子核外电子数为______。12.写出下列化学符号的名称或化学式：2H______，CaCO3______，SO2______。13.高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。14.碳在氧气中充分燃烧生成______，化学方程式为______。15.磷在空气中燃烧产生______色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，化学方程式为______。16.稀释浓硫酸时，必须将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。17.人体内的酸碱度常用pH表示，正常情况下，胃液的pH______7（填“<”、“>”或“=”），显______性。18.生活中常见的铁的化合物有______（写一种）和______（写一种）。19.用化学方程式表示：(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______。(2)碳酸钙与稀盐酸反应：______。20.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（共20分）21.（4分）简要说明实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤（至少写出三个主要步骤）。22.（6分）写出下列反应的化学方程式，并指出其中属于哪种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）。(1)铁与硫酸铜溶液反应。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。(3)碳酸钙高温分解。23.（5分）解释为什么湿衣服放在太阳下更容易晾干？请从微观角度说明。24.（5分）钢铁制品容易生锈，请简述铁生锈的条件，并写出一种防止铁制品生锈的方法。四、计算题（共20分）25.（10分）实验室用含杂质（杂质不参与反应）80%的锌粒与足量的稀硫酸反应，制得氢气0.2克。求参加反应的锌的质量是多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）26.（10分）将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与含氯化钠50克的某盐溶液混合，恰好完全反应，生成了14.9克沉淀（假设反应前后溶液总质量不变）。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量。(2)该盐溶液中溶质的化学式及其质量分数。---试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.D8.D9.C10.D二、填空题11.1；1712.氢气；碳酸钙；二氧化硫13.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解14.二氧化碳；C+O2→CO215.白；4P+5O2→2P2O516.浓硫酸；水17.<；酸18.氧化铁；氯化铁（或其他合理答案）19.(1)3Fe+2O2→Fe3O4(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑20.减小三、简答题21.检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，用灯帽盖住管口；加热试管；收集氧气。22.(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；置换(2)NaOH+HCl→NaCl+H2O；复分解(3)CaCO3→CaO+CO2↑；分解23.水分子在不断运动，太阳光提供能量，使水分子运动速率加快，更容易从液态变为气态离开衣服表面。24.铁生锈需要与氧气和水同时接触。方法：保持铁制品干燥，或在铁制品表面刷漆、涂油等。四、计算题25.解：设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g参加反应的锌的质量为6.5克。设稀硫酸中溶质的质量为y。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑982y0.2gy=(98/2)×0.2g=9.8g稀硫酸的总质量=6.5g/80%=8.125g稀硫酸中溶质的质量分数=(9.8g/8.125g)×100%≈120.31%答：参加反应的锌的质量是6.5克；稀硫酸中溶质的质量分数约为120.31%。（注意：此结果基于假设，实际题目数据可能需调整）或解：设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g参加反应的锌的质量为6.5克。稀硫酸的总质量=6.5g/80%=8.125g稀硫酸中溶质的质量分数=(6.5g/8.125g)×100%≈80%答：参加反应的锌的质量是6.5克；稀硫酸中溶质的质量分数约为80%。（此解法未考虑杂质对硫酸质量分数的影响，若题目意图为求纯锌与纯硫酸反应，则此解法及结果合理）26.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。NaOH+HCl→NaCl+H2O4040x14.9gx=(40/40)×14.9g=14.9g(1)参加反应的氢氧化钠的质量为14.9克。(2)反应后溶液中NaCl的质量=14.9g+50g=64.9g假设生成的沉淀为NaCl，则NaCl总质量应为14.9g+50g=64.9g，但题目中沉淀质量为14.9g，说明沉淀不是NaCl。假设生成的沉淀为AgCl（常见与NaOH、HCl反应的盐中生成沉淀的为AgCl），则NaCl总质量=64.9g-14.9g=50g生成AgCl的质量为14.9g。溶质为NaCl和未反应的盐，设原盐溶液中溶质质量为z。NaCl+HCl→NaCl+H2O（假设未反应盐为NaCl，或NaCl与HCl反应）或NaOH+HCl→NaCl+H2O（氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl）混合后NaCl总质量为50g。若原盐为NaCl，则z=50g-14.9g=35.1g盐溶液中溶质质量分数=(35.1g/50g)×100%=70.2%若原盐为H