2025版沪教版九年级化学上册第3章第1节 构成物质的微观粒子（七大题型）（教师版）习题

第3章第1节构成物质的微观粒子【题型1构成物质的基本微粒】【题型2分子】【题型3原子及其结构】【题型4分子和原子的比较】【题型5相对原子质量离子】【题型6相对分子质量】【题型7离子】【知识梳理1构成物质的基本微粒】构成物质的常见微粒有分子、原子和离子，其中由分子构成的物质有水、酒精、氧气、二氧化碳等；常见的金属、稀有气体、某些固体非金属则是由原子构成的；氯化钠、碳酸钙等是由离子构成的。【题型1构成物质的基本微粒】【例1】下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．氮气、氦气 B．冰、干冰C．金刚石、C60 D．硫酸、硫酸铜【答案】B【详解】A、氮气（N2）由氮分子构成，氦气（He）由氦原子构成，A选项错误；B、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，B选项正确；C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成，C选项错误；D、硫酸（H2SO4）由硫酸分子构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子、硫酸根离子构成，D选项错误。故选：B。【变式1-1】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是A．氢氧化钾 B．二氧化碳C．水 D．硅【答案】D【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意；D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意；故选D。【变式1-2】下列物质由离子构成的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A、氧气由氧分子构成，A选项错误；B、水由水分子构成，B选项错误；C、氯化钠由钠离子、氯离子构成，C选项正确；D、金刚石是碳单质，由碳原子构成，D选项错误。故选：C。【变式1-3】从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石【答案】D【分析】物质可以由分子、原子、离子构成。【详解】A、氨气（NH3）、水（H2O）都是由分子构成的，微粒种类都是分子，A不符合题意；B、铜（Cu）、汞（Hg）都是由原子构成的，微粒种类都是原子，B不符合题意；C、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）都是由离子构成的，微粒种类都是离子，C不符合题意；D、氧气（O2）由分子构成，金刚石（C）由原子构成，微粒种类不同，D符合题意。故选：D。【知识梳理2分子】概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断的运动，且温度越高，分子运动速率越快。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。例如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。【题型2分子】【例2】冻雨又叫凝冻或凌冻，是每年初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象。它外表和雨滴相同但低于0℃，当雨滴滴到0℃以下的物体上，立即冻结成一层外表光滑而透明的冰层。冻雨形成的过程发生变化的是A．分子种类 B．分子质量 C．分子性质 D．分子间隔【答案】D【详解】当雨滴滴到0℃以下的物体上，立即冻结成一层外表光滑而透明的冰层，水由液态变为固态，水分子本身没有改变，分子之间的间隔减小，故冻雨形成的过程发生变化的是分子间隔。故选D。【变式2-1】飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是A．O B． C． D．2O【答案】C【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，O表示氧原子、表示氧离子、O2表示氧分子、2O表示2个氧原子，故选：C。【变式2-2】湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是A．分子的体积变大 B．分子分解成原子C．分子在不断运动 D．分子消失【答案】C【详解】A、湿衣服晾干的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身的体积是不会变的，故A错误；B、湿衣服晾干的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，故B错误；C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去的结果，故C正确；D、湿衣服晾干的过程，水分子运动到空气中，而不是消失，故D错误；故选C。【点睛】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变（质量、体积、大小等），改变的是分子间的间隔大小；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。【变式2-3】下列有关微观粒子的说法正确的是A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．分子可以分成原子而原子不能再分【答案】B【详解】A、热胀冷缩是因为温度改变，分子间的间隔发生变化，而不是分子大小改变，错误；B、墙内开花墙外香，花香分子会从墙内扩散到墙外，从而使墙外的人也能闻到花香，说明分子是不断运动的，正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质的最小粒子，物质的物理性质不一定由分子保持，错误；D、在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，可以重新组合成新的分子，但在物理层面，原子可以再分，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内没有中子），错误。故选B。【知识梳理3原子及其结构】概念：化学变化中的最小微粒。化学变化的实质：在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如有一种氢原子无中子）。（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。（2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数【题型3原子及其结构】【例3】华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子【答案】A【详解】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确；C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确；D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确；故选：A。【变式3-1】钠原子的结构示意图如图所示，下列有关钠的说法错误的是A．钠离子最外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠显+1价与钠原子的最外层电子有关D．钠离子带一个单位的负电荷【答案】D【分析】钠原子最外层电子数为1，通常容易失去1个电子变成钠离子。【详解】A、钠原子失去1个电子变成钠离子，钠离子最外层有8个电子，A正确；B、根据分析，一个钠原子变成钠离子失去1个电子，B正确；C、钠原子最外层电子数为1，通常容易失去1个电子，失去1个电子显+1价，C正确；D、钠原子最外层电子数为1，通常容易失去1个电子，失去1个电子带1个单位的正电荷，D错误。故选：D。【变式3-2】一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核【答案】B【详解】A．中子不带电荷，故错误；B．电子带负电，故正确；C．质子带正电荷，不带负电，故错误；D．原子核带正电，故错误；故选B。【变式3-3】钪是一种柔软、银白色的金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金等。钪的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钪的说法正确的一项是A．其原子结构示意图中x为8 B．钪在化学反应中易得到电子C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪原子的核内中子数为21【答案】A【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-9-2=8，该选项说法正确。B、钪原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的核内中子数为45-21=24，该选项说法不正确。故选A。【知识梳理4分子和原子的比较】相同点：1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点：由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。分子可以分成原子，原子可以构成分子；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大。【题型4分子和原子的比较】【例4】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A．分子、原子、离子都可以直接构成物质B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子是保持物质性质的一种粒子D．在化学反应中，任何原子团都不能再分【答案】A【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔大小随温度的改变而改变，粒子本身大小不变，说法错误；C、分子是保持物质化学性质的一种粒子，它不能保持物质的物理性质，说法错误；D、原子团在许多化学反应中作为整体参加反应，是不可分的，在有些化学反应中是可分的，例如加热氯酸钾时氯酸根原子团就可分，说法错误。故选A。【变式4-1】2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢是由分子直接构成的C．金属氢与氢气的化学性质相同D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【答案】A【详解】A、金属氢是由氢原子直接构成的，故A说法正确；B、金属氢是由氢原子直接构成的，故B说法错误；C、金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故C说法错误；D、氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢，金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故D说法错误；故选：A。【变式4-2】下列有关粒子的说法中正确的是A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大【答案】A【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确；B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误；D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。故选：A。【变式4-3】下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B．同种分子排列方式不同则化学性质不同C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大【答案】B【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确；B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误；C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（O2）与臭氧（O3），故C正确；D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。故选：B。【知识梳理5相对原子质量】概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数【题型5相对原子质量】【例5】作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kgC．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg【答案】C【详解】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误；B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为1.993×10−26kg×2=3.986×10−26kg，故B说法错误；C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确；D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为3.986×10−26kg，故D说法错误；故选：C。【变式5-1】铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为，1个碳12原子的质量为，则该铁原子的相对原子质量约为A．54 B．56 C．57 D．56kg【答案】A【详解】该铁原子的相对原子质量约为：。故选A。【变式5-2】关于相对原子质量说法正确的是A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量就是该原子的摩尔质量C．相对原子质量越大，该原子的质量越大 D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比【答案】C【详解】A.相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故错误；B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，不是摩尔质量，故错误；C.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确；D.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故错误；故选C。【知识梳理6相对分子质量】相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。【题型6相对分子质量】【例6】作为相对原子质量标准的碳－12可以写成。1个的原子的质量为a千克，1个分子的质量为b千克，若以分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（

）A． B． C． D．【答案】D【详解】由题意可知：分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知的相对分子质量为：=。故选D。【变式6-1】某化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为A．12 B．3 C．36 D．48【答案】D【详解】原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，该化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，也就是该化合物分子的相对分子质量是碳-12原子的相对原子质量的4倍，而碳-12原子的相对原子质量是12，则该化合物分子的相对分子质量=12×4=48，故选D。【变式6-2】已知R元素的相对原子是70，在化合物中只有一种化合价，其氧化物的相对分子质量为188。则硫酸R的相对分子质量是A．428 B．166 C．402 D．332【答案】A【详解】由两种元素组成且其中一种是是氧元素的化合物叫氧化物；设R在化合物中化合价为x，则其氧化物的化学式为R2Ox，其氧化物的相对分子质量为188，所以70×2+16x=188,x=3；则硫酸R的化学式为R2（SO4）3，其相对分子质量是70×2+96×3=428，故选A。【知识梳理7离子】定义：带电的原子（或原子团）叫离子。形成过程：原子得失电子变成离子，其中失电子变成阳离子，得电子变成阴离子。阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）常见的离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、离子符号的意义：分子、原子、离子的关系分子分子分成（化学变化中）构成得失电子构成构成物质原子离子得失电子构成【题型7离子】【例7】下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④【答案】A【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确；②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误；③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误；④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确；⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确；⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。正确的有①④⑤；故选A。【变式7-1】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定【答案】B【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符