浙江省嘉兴市第五高级中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题 附答案

/嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期阶段性测试（2025.12）高一年级˙化学˙试题卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题只有一个是符合题目要求的）1．下列属于碱性氧化物的是A.Fe2O3B.SO2 C.Al2O3 D.Na2O22.下列仪器名称不正确的是A．圆底烧瓶B．锥形瓶C．蒸发皿D．分液漏斗3．下列属于中国化学家做出贡献的是A.原子论的提出B.元素周期律的提出C.元素概念的提出D.侯氏制碱法的提出4．中国文化和生活蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是A．节日燃放五彩缤纷的焰火，因金属燃烧过程中产生了各种颜色B．《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为FeSO4·7H2OC．《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象5．下列化学用语或图示表达不正确的是A.Mg的原子结构示意图： B.中子数为10的氧原子：C.氮化镁的化学式： D.氧化还原反应的电子转移：6.下列行为符合实验安全要求的是A.实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中C.应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上苏打溶液7．常温下NaHCO3能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性8.下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是A.钠与氧气 B.铁与氯气C.AlCl3溶液中滴NaOH溶液 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液9．碱石灰常用作气体的干燥剂，下列说法不正确的是A.碱石灰是混合物 B.碱石灰能与CO2反应C.碱石灰显碱性 D.碱石灰能干燥Cl2【阅读材料】HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。请回答10﹣14题。10．下列关于氯元素的说法不正确的是A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存11．等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是A．NaClO B．HClO C．Ca(ClO)2 D．氯水12．下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是A．氯水久置后可用于自来水消毒 B．HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C．因氯水中存在一定量Cl2分子，则溶液呈淡黄绿色 D．增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性13．Cl2通入NaOH溶液得到NaClO的反应中，氧化剂与还原剂之比为A.1﹕2 B.2﹕1 C.1﹕1 D.1﹕314．光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的H+ B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H2O+ClO﹣═Cl﹣+O2↑+2H+15.下列各组离子能大量共存的是A.、Fe3+、、SCN-B.、H+、Al3+、CO32—C.Ba2+、Na+、、D.、、、二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题只有一个是符合题目要求的）16.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．硫酸铁溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液17.下列说法不正确的是A.铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成B.35Cl和37Cl互为同素异形体C.1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子D.金属性：K＞Mg18.下列说法正确的是A.元素周期表的短周期指1～20号元素B.稀有气体元素的原子最外层电子均为8C.H2SO4是强酸，酸性强于HClO，可判断非金属性：S＞ClD.在元素周期表金属和非金属分界处可以找到半导体材料19．下列离子方程式正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：B.氯水和氯化亚铁溶液混合：C.钠与反应：D.用治疗胃酸过多：20.下列除去杂质的方法，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法A粉(Cu粉末)用磁铁吸引BCl2(HCl)通过饱和食盐水的洗气瓶CNaHCO3固体加热至恒重DFeCl2溶液（FeCl3）加入足量铁粉后过滤21.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是A.受热易分解，则受热也易分解B.溶液显碱性，则溶液也显碱性C.中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价D.Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热也生成Li2O222.某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是A.取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀B.5mL该溶液中含氯离子的物质的量为0.015molC.取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为D.该溶液与的NaClO溶液中浓度相等23.设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.14gCO含有的原子数为B.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为C.在和101kPa下(Vm=24.5L/mol)，含有的分子数约为D.18g的中含有的质子数为10NA24.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是煤油煤油A．煤油的作用是隔绝空气中的氧气B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成D．上图实验可以说明卤素单质的氧化性25.下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和HCl反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A.反应1中是氧化产物B.完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6gC.反应3中氩气可用氯气来代替D.循环制氢过程中不断消耗的物质是三、填空题（本大题每空2分，共40分）26.按要求回答下列问题：（1）铁红的化学式；盐酸是否是电解质（填“是”或“否”）。（2）写出氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要离子方程式。（3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，AlCl3溶液的试管中观察到的现象是________，说明碱性：________（填“>”“<”或“=”）。27.如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置。回答下列问题：（1）写出③在周期表中的位置。（2）元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是______（填化学式）。元素⑧和④形成的气态氢化物，较稳定的是______（填化学式）。元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）写出元素③和①形成10电子化合物的分子式___。（4）写出元素⑤和⑧分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式_______。28.黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：（1）配制标准液。本实验预计要用80mL0.10mol/LKMnO4（M=158g/mol）的溶液：①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______。②计算，称量：需用托盘天平称量______克KMnO4固体。③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。④下列操作会使标准液浓度偏低的是______。A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液C．定容时，俯视刻度线D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。步骤一取140克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉步骤二过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LKMnO4酸性溶液(MnO4—被还原为Mn2+）,恰好完全反应①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式：_______。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为______。29.把400mL1mol/LCuSO4溶液和100mL2mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和），向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，求：（1）消耗铁的物质的量___________mol。（2）最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度___________mol/L。嘉兴市第五高级中学2025学年第一学期阶段性测试（2025.12）高一年级˙化学˙答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题只有一个是符合题目要求的）题号12345678910答案ACDABCDBDA题号11121314151718192021答案CACBD二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题只有一个是符合题目要求的）题号16171819202122232425答案ABDDCABCBD填空题（本大题每空2分，共40分）26.(1)Fe2O3；否（2）2Fe3++Fe==3Fe2+（3）先有白色沉淀后沉淀溶解；>27.（1）第二周期第ⅥA