2025年高三二模理综试卷及答案

2025年高三二模理综试卷及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程中，能量变化的主要原因是__________。2.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于元素周期表中的__________周期，__________族。3.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为__________mol/L（假设容器体积为5L）。4.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子的浓度为__________mol/L。5.在恒定温度下，将1mol理想气体从体积10L压缩到2L，外界对气体做功为__________J（气体常数R=8.31J/(mol·K)）。6.某有机物的分子式为C₄H₈，其可能的结构简式为__________和__________。7.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为__________，阴极发生的反应为__________。8.某金属的摩尔质量为64g/mol，其原子核内中子数为32，则该金属的质子数为__________。9.在温度不变的情况下，将一定量的理想气体从压强1atm压缩到2atm，气体的内能变化为__________。10.某溶液的渗透压为2.5atm，溶液体积为1L，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L（假设气体常数R=0.0821L·atm/(mol·K)，温度为25℃）。二、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的活化能越高，反应速率越快。（×）2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（√）3.在恒容条件下，气体温度升高，气体压强一定增大。（√）4.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应是可逆反应。（√）5.有机物中的官能团决定了其化学性质。（√）6.在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。（√）7.原子序数为17的元素是氯，其最外层电子数为7。（√）8.热力学第一定律表明能量可以凭空产生。（×）9.在稀溶液中，渗透压与溶质浓度成正比。（√）10.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等。（√）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是__________。A.空气B.盐酸C.干冰D.汽油（答案：C）2.在化学反应中，催化剂的作用是__________。A.改变反应的焓变B.改变反应的活化能C.改变反应的平衡常数D.改变反应的产物（答案：B）3.下列元素中，电负性最大的是__________。A.钠B.氯C.硅D.铝（答案：B）4.在恒压条件下，气体温度升高，气体的内能__________。A.减小B.增大C.不变D.无法确定（答案：B）5.下列有机物中，属于烯烃的是__________。A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔（答案：C）6.在电解质溶液中，导电性最好的是__________。A.纯水B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀氢氧化钠（答案：D）7.下列物质中，不属于化石燃料的是__________。A.煤B.石油C.天然气D.氢气（答案：D）8.在恒容条件下，气体温度升高，气体的压强__________。A.减小B.增大C.不变D.无法确定（答案：B）9.下列元素中，原子半径最小的是__________。A.铍B.镁C.铝D.硅（答案：A）10.在稀溶液中，渗透压与__________成正比。A.气体常数B.温度C.溶质浓度D.溶液体积（答案：C）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述化学反应速率的影响因素。答案：化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂、压强和反应物性质等。浓度越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快；催化剂能降低活化能，提高反应速率；压强增大（对气体反应），反应速率加快；反应物性质（如键能）也会影响反应速率。2.解释什么是勒夏特列原理，并举例说明。答案：勒夏特列原理指出，当外界条件（如浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。例如，在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，升高温度会使平衡向吸热方向移动（逆向），降低温度则平衡向正向移动。3.简述有机物和无机物的区别。答案：有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物，易燃，且性质多样；无机物多为离子化合物，结构简单，不易燃，性质相对稳定。例如，甲烷（有机物）易燃，而氯化钠（无机物）不燃。4.解释什么是渗透压，并简述其应用。答案：渗透压是溶液与纯溶剂之间由于浓度差异而产生的压力差。应用包括：植物吸水、反渗透海水淡化、医学上的透析等。例如，植物根系通过渗透压吸收土壤水分。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化石燃料的使用对环境的影响及替代能源的必要性。答案：化石燃料燃烧产生CO₂、SO₂等污染物，导致温室效应和酸雨；替代能源（如太阳能、风能）清洁无污染，且资源可再生，发展替代能源可减少环境污染，保障能源安全。2.讨论催化剂在工业生产中的重要性。答案：催化剂能显著提高反应速率，降低能耗，提高产率，且可选择性控制产物，广泛应用于合成氨、石油裂化等工业生产中。3.讨论化学平衡在生活中的应用。答案：化学平衡原理应用于工业生产（如合成氨）、生物体内的新陈代谢（如呼吸作用）、自发电池等。例如，人体内血糖调节通过化学平衡维持稳定。4.讨论有机合成在药物开发中的重要性。答案：有机合成可设计合成新型药物分子，提高药物疗效和安全性。例如，阿司匹林的合成推动了止痛药的发展。答案与解析一、填空题1.化学键的断裂和形成2.第四周期，第VIA族3.0.64mol/L4.1×10⁻¹¹mol/L5.831J6.CH₂=CH-CH₂-CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃7.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑8.289.不变10.0.25mol/L二、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√三、选择题1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.D8.B9.A10.C四、简答题1.化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂、压强和反应物性质等。浓度越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快；催化剂能降低活化能，提高反应速率；压强增大（对气体反应），反应速率加快；反应物性质（如键能）也会影响反应速率。2.勒夏特列原理指出，当外界条件（如浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会向减弱这种改变的方向移动。例如，在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，升高温度会使平衡向吸热方向移动（逆向），降低温度则平衡向正向移动。3.有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物，易燃，且性质多样；无机物多为离子化合物，结构简单，不易燃，性质相对稳定。例如，甲烷（有机物）易燃，而氯化钠（无机物）不燃。4.渗透压是溶液与纯溶剂之间由于浓度差异而产生的压力差。应用包括：植物吸水、反渗透海水淡化、医学上的透析等。例如，植物根系通过渗透压吸收土壤水分。五、讨论题1.化石燃料燃烧产生CO₂、SO₂等污染物，导致温室效应和酸雨；替代能源（如太阳能、风能）清洁无污染，且资源可再生，发展替代能源可减少