2026 年高职应用化工技术（原电池应用）试题及答案

2025年高职应用化工技术（原电池应用）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.原电池是利用化学反应产生电流的装置，其工作原理基于（）A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应2.下列关于原电池正负极的说法正确的是（）A.电子从正极流出B.正极发生氧化反应C.负极失去电子D.电流从负极流向正极3.某原电池反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，该原电池的负极材料是（）A.ZnB.CuC.ZnSO₄D.CuSO₄4.原电池中盐桥的作用不包括（）A.传导离子B.平衡电荷C.提高电池效率D.参与化学反应5.下列哪种物质不能作为原电池的电解质溶液（）A.稀硫酸B.乙醇C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液6.原电池的电动势大小取决于（）A.电极材料B.电解质溶液浓度C.电池反应D.以上都是7.当原电池工作一段时间后，其电极质量可能会发生变化，这种变化主要是由于（）A.电极材料的溶解或析出B.电解质溶液的蒸发C.电流的热效应D.盐桥的堵塞8.原电池在日常生活中的应用广泛，以下不属于原电池应用的是（）A.手机电池B.汽车电瓶C.太阳能热水器D.干电池9.对于一个给定的原电池反应，其标准电动势E⁰（）A.与温度无关B.随温度升高而增大C.随温度升高而减小D.与反应物浓度有关10.原电池中，电极极化会导致（）A.电池电动势增大B.电池电动势减小C.电池反应速率加快D.电池寿命延长二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.原电池的组成部分包括（）A.电极B.电解质溶液C.盐桥D.外电路2.下列关于原电池电极反应式书写正确的是（）A.负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.正极：Cu²⁺+2e⁻=CuC.负极：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.正极：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻3.原电池的优点有（）A.能量转换效率高B.可实现化学能直接转化为电能C.无污染D.便于携带4.影响原电池性能的因素有（）A.电极材料的活性B.电解质溶液的性质C.电池的工作温度D.外电路电阻5.原电池在化工生产中的应用包括（）A.电解精炼金属B.电镀C.化学电源D.催化反应三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.原电池中电子通过电解质溶液从负极流向正极。（）2.原电池的正极一定是发生还原反应的电极。（）3.只要有氧化还原反应就能构成原电池。（）4.盐桥中的电解质可以是任意一种盐。（）5.原电池的电动势等于正负极电极电势之差。（）6.增大原电池电极的表面积可以提高电池的输出电流。（）7.原电池工作时，电解质溶液中的离子浓度不会发生变化。（）8.不同的原电池反应，其标准电极电势一定不同。（）9.原电池的极化现象是不可避免的。（）10.原电池的应用只局限于化学电源领域。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明一个常见的原电池反应。2.如何判断原电池的正负极？请从电极材料、电极反应、电子流向等方面进行阐述。3.原电池在化工生产中有哪些重要应用？请举例说明并简要阐述其工作过程。五、综合分析题（总共2题，每题15分）1.有一个原电池，其电极反应为：负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。-请写出该原电池的总反应方程式。-若该原电池中负极质量减少了5.6g，计算通过外电路的电子物质的量以及正极生成Fe²⁺的质量。2.某同学设计了一个原电池，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。-请画出该原电池的装置图，并标明电极名称、电子流向、离子移动方向。-写出该原电池的电极反应式和总反应方程式。-分析该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值如何变化，并说明原因。答案一、选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.A8.C9.C10.B二、多项选择题1.ABCD2.ABD3.ABD4.ABCD5.ABC三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.原电池工作原理：利用氧化还原反应，负极发生氧化反应失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应得到电子，电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路。如铜锌原电池，锌作负极，发生Zn-2e⁻=Zn²⁺，铜作正极，发生Cu²⁺+2e⁻=Cu。2.从电极材料看，较活泼金属一般作负极；从电极反应看，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；电子流向是从负极流出经外电路流向正极。例如锌铜原电池，锌比铜活泼，锌作负极，负极发生氧化反应，电子从锌极流出。3.应用如电镀。以铁制品镀铜为例，将铁制品作阴极接电源负极，铜片作阳极接电源正极，硫酸铜溶液作电解质溶液。阳极铜失电子变成铜离子进入溶液，溶液中铜离子在阴极得电子在铁制品表面析出铜，实现电镀。五、综合分析题1.总反应方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。负极质量减少5.6g，即Fe的物质的量为0.1mol，失去电子物质的量为0.2mol，通过外电路电子物质的量为0.2mol。根据电子守恒，正极生成Fe²⁺物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。2.装置图：锌片和铜片用导线连接，插入稀硫酸中，锌片作负极，铜片作正极，电