2025年大学第一学年（化学与社会）物质应用阶段测试试题及答案

2025年大学第一学年（化学与社会）物质应用阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A.用石墨做电极B.用氢氧化钙改良酸性土壤C.用石墨粉做润滑剂D.用铁做成铁钉3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂4.下列关于金属的说法正确的是（）A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是光导纤维的主要成分B.硅酸钠可用于制备木材防火剂C.二氧化硅是半导体材料D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得6.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂D.实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气7.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体8.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气的化学性质稳定，可用于食品防腐B.一氧化氮和二氧化氮都能与水反应生成硝酸C.氨水中含有NH₃·H₂O、NH₃、H₂O等分子D.浓硝酸见光易分解，应保存在无色细口瓶中9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0B.化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变C.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大D.在一定温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡后，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大11.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质12.下列关于离子方程式的书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag13.下列关于氧化还原反应的实质的说法正确的是（）A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素参加的反应D.有单质生成的反应14.下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性越弱B.金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来D.金属活动性顺序表中，汞是最不活泼的金属15.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金中一定含有金属元素B.合金中一定不含有非金属元素C.合金的硬度一定比各成分金属的硬度小D.合金的熔点一定比各成分金属的熔点高16.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.1molH₂O中含有2molH和1molOD.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol17.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L18.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量B.1L水中溶解了1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需称取胆矾8.0g19.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀20.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.放热反应不需要加热就能发生D.吸热反应在常温下一定不能发生第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有下列物质：①H₂SO₄②NaOH③NaCl④CO₂⑤Cu⑥蔗糖⑦酒精⑧HCl⑨CaCO₃⑩Fe(OH)₃胶体。请回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是____________________（填序号）。（2）以上物质中属于非电解质的是____________________（填序号）。（3）以上物质中能导电的是____________________（填序号）。（4）写出①与②反应的离子方程式：____________________。（5）写出⑧与⑨反应的化学方程式：____________________。22.（10分）某同学设计了如下实验装置来探究铜与浓硫酸的反应。（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________。（2）装置B的作用是____________________。（3）装置C中发生反应的离子方程式：____________________。（4）若要证明反应后A装置的溶液中含有Cu²⁺，可采取的操作是____________________。（5）该实验装置存在的不足之处是____________________。23.（12分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）写出该反应的平衡常数表达式：____________________。（2）降低温度，该反应的平衡常数K将____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数K为____________________。（4）若在（3）的基础上，再向容器中充入1molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。24.（14分）材料：某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将过量的铁屑放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。经检验，气体X中含有两种气体。（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。（2）气体X中含有的两种气体是____________________，请设计实验验证这两种气体：____________________。（3）为了测定溶液Y中铁元素的含量，某同学设计了如下实验方案：取一定体积的溶液Y于试管中，加入过量的铜粉，充分反应后过滤，将滤液稀释至一定体积，再加入一定量的酸性KMnO₄溶液，反应后溶液的紫红色褪去。①写出加入铜粉后发生反应的离子方程式：____________________。②该实验方案是否合理？请说明理由：____________________。25.（14分）材料：某工厂的废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。（1）请设计一个从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案：____________________。（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。（3）简述如何检验回收得到的硫酸亚铁晶体中是否含有杂质：____________________。答案：1.C2.B3.B4.AC5.B6.B7.D8.AC9.C10.BC11.D12.C13.B14.BC15.A16.ACD17.B18.A19.C20.A21.（1）①②③⑧⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑩（4）H⁺+OH⁻=H₂O（5）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑22.（1）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）除去SO₂中混有的水蒸气（3）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（4）取少量A装置的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Cu²⁺（5）缺少尾气处理装置23.（1）K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]（2）增大（3）800（4）增大24.（1）2Fe+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2）SO₂和H₂；将气体依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜，若品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，氧化铜粉末变红，无水硫酸铜变蓝，则证明气体中含有SO₂和H₂（3）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺②不合理，溶液Y中含有Fe²⁺，酸性KMnO₄溶液能氧