2025年高职应用化学（化学分析）试题及答案

2025年高职应用化学（化学分析）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.基准物质应具备的条件不包括（）A.纯度高B.组成与化学式相符C.性质稳定D.摩尔质量小3.下列关于误差的说法正确的是（）A.误差是可以完全消除的B.系统误差具有重复性C.偶然误差服从正态分布D.误差的大小与测量次数无关4.用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿5.某溶液pH=5.00，其氢离子浓度为（）mol/LA.1.0×10⁻⁵B.1.0×10⁵C.5.00D.10⁻⁵6.下列物质中，不能作为缓冲溶液的是（）A.HAc-NaAcB.NH₃-NH₄ClC.HCl-NaClD.Na₂HPO₄-Na₃PO₄7.氧化还原反应中，氧化剂的氧化数（）A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低8.用重铬酸钾法测定铁含量时，常用的指示剂是（）A.二苯胺磺酸钠B.铬黑TC.淀粉D.甲基橙9.下列哪种沉淀属于无定形沉淀（）A.BaSO₄B.AgClC.Fe(OH)₃D.CaC₂O₄10.沉淀重量法中，沉淀的过滤一般采用（）A.定性滤纸B.定量滤纸C.玻璃砂芯漏斗D.布氏漏斗11.下列关于配位滴定的说法错误的是（）A.常用的滴定剂是金属离子B.需使用金属指示剂C.溶液酸度会影响滴定结果D.可用于测定多种金属离子12.某水样中含有Ca²⁺、Mg²⁺，其硬度属于（）A.暂时硬度B.永久硬度C.总硬度D.碳酸盐硬度13.用分光光度法测定物质含量时，遵循的定律是（）A.朗伯-比尔定律B.能斯特方程C.阿伏伽德罗定律D.质量守恒定律14.下列哪种仪器可用于测定溶液的吸光度（）A.酸度计B.电位滴定仪C.分光光度计D.电子天平15.下列关于化学分析仪器的说法正确的是（）A.电子天平可精确到小数点后四位B.容量瓶可用于准确量取一定体积的溶液C.移液管使用后需用蒸馏水冲洗D.滴定管读数时应平视凹液面最低点16.下列哪种物质可作为干燥剂（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钠17.用酸碱滴定法测定某酸的含量时，若滴定终点提前到达，会导致结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定18.下列关于氧化还原滴定突跃范围的说法正确的是（）A.与氧化剂和还原剂的浓度有关B.只与氧化剂的浓度有关C.只与还原剂的浓度有关D.与反应温度无关19.沉淀的洗涤目的是除去（）A.沉淀表面吸附的杂质B.沉淀内部包裹的杂质C.沉淀中的水分D.沉淀中的有机溶剂20.用配位滴定法测定铝含量时，常采用的方法是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）填空题（1）化学分析是利用物质的______及其______来测定物质的组成和含量的分析方法。（2）酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH称为______，指示剂变色的pH范围称为______。（3）氧化还原反应的实质是______，其特征是______。（4）重量分析法中，沉淀的类型有______和______。（5）配位滴定中，常用的滴定剂是______，常用的金属指示剂有______。22.（10分）简答题（1）简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。（2）简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。（3）简述氧化还原滴定中常用的预处理方法及其作用。（4）简述沉淀重量法中沉淀的条件。（5）简述配位滴定中酸度控制的重要性。23.（15分）计算题（1）称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶于适量水中，用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（M(Na₂CO₃)=106.0g/mol）（答案：c(HCl)=0.1132mol/L）（2）用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定20.00mL某Fe²⁺溶液，消耗KMnO₄溶液15.00mL，计算Fe²⁺溶液的浓度。（答案：c(Fe²⁺)=0.07500mol/L）（3）称取含硫试样0.5000g，经处理后，使其中的硫全部转化为SO₄²⁻，加入过量BaCl₂溶液，得到BaSO₄沉淀0.4500g，计算试样中硫的质量分数。（M(S)=32.06g/mol，M(BaSO₄)=233.4g/mol）（答案：w(S)=12.42%）24.（15分）分析题某水样中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，欲测定其中Ca²⁺、Mg²⁺的含量，设计分析方案。要求：简述分析方法、所需试剂、分析步骤及注意事项。25.（10分）综合题用酸碱滴定法测定某工业废水中硫酸的含量。取20.00mL废水于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液18.00mL。（1）写出滴定反应的化学方程式。（2）计算废水中硫酸溶液的物质的量浓度。（3）若该废水排放到环境中，会对环境造成哪些危害？应如何处理？答案：1.C2.D3.BC4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.B11.A12.C13.A14.C15.D16.A17.B18.A19.A20.B21.（1）化学反应；计量关系（2）化学计量点pH；指示剂变色范围（3）电子转移；元素氧化数变化（4）晶形沉淀；无定形沉淀（5）EDTA；铬黑T等22.（1）系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：随机性、不可测性。消除方法：增加平行测定次数取平均值。（2）指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。（3）预处理方法：氧化还原预处理。作用：将被测物质转变为便于滴定的价态。（4）沉淀的条件：沉淀剂适当过量、缓慢加入沉淀剂、搅拌、陈化等。（5）酸度影响金属离子的存在形式、指示剂的变色、滴定剂的副反应等，所以酸度控制很重要。23.（1）n(Na₂CO₃)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.002830mol，c(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）根据反应5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n(KMnO₄)=0.02000mol/L×0.01500L=0.0003mol，n(Fe²⁺)=5n(KMnO₄)=0.0015mol，c(Fe²⁺)=0.0015mol÷0.02000L=0.07500mol/L。（3）n(BaSO₄)=0.4500g÷233.4g/mol=0.001928mol，n(S)=n(BaSO₄)=0.001928mol，m(S)=0.001928mol×32.06g/mol=0.06181g，w(S)=0.06181g÷0.5000g×100%=12.42%。24.分析方法：采用配位滴定法。所需试剂：EDTA标准溶液、缓冲溶液、铬黑T指示剂、三乙醇胺等。分析步骤：取适量水样，加入缓冲溶液调节pH，加入三乙醇胺掩蔽Fe³⁺，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，记录消耗体积。平行测定3次。注意事项：准确控制pH，注意掩蔽剂的用量和加入顺序，滴定速度适中，终点判断准确。25.（1）H₂SO₄+2NaOH