2026届新高考化学冲刺复习+化学反应速率+化学平衡

2026届新高考化学冲刺复习化学反应速率化学平衡考试说明要求：（1）了解化学反应速率的概念和表示方法(I)（2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响(II)（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程(I)（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算(II)（5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响(II)（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用(I)（7）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用(I)一、化学反应速率1.概念及定义式2.化学反应速率与化学计量数的关系3.影响因素内因外因温度、浓度、压强、催化剂、表面积等4.有效碰撞理论有效碰撞、活化分子、活化能一、化学反应速率一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对正逆化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：______，原因是________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是________________。(4)恒压充入He：_____。思考二、化学平衡1.研究对象：可逆反应2.化学平衡的特点3.判断达化学平衡状态的方法V正=V逆K=Q各组分浓度不变汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。②④⑤练习二、化学平衡4.影响因素温度、浓度、压强5.勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。条件变化平衡变化转化率变化百分含量变化①增大O2浓度____移动SO2的转化率增大，O2的转化率______－②增大SO3浓度____移动SO2、O2的转化率都______－③升高温度____移动SO2、O2的转化率都______SO2%_____SO3%_____④增大压强____移动SO2、O2的转化率都______SO2%_____SO3%_____可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0在一定条件下达到平衡后，改变某条件，填写下表：思考

可逆反应I2(g)＋H2(g)

2HI(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡后，改变其条件，填写下表：条件变化平衡移动转化率变化百分含量变化①增大H2的浓度____移动H2的转化率减小，I2的转化率

__－②增大压强____移动I2、H2的转化率______I2%_____H2%______③升高温度____移动I2、H2的转化率______I2%_____H2%______④恒容通入氩气____移动I2、H2的转化率______I2%_____H2%______思考

可逆反应

N2O4(g)

2NO2(g)ΔH>0在一定条件下达到平衡后，改变其条件，填写下表：条件变化平衡移动转化率变化百分含量变化①升高温度____移动N2O4的转化率

__－②增大压强____移动N2O4的转化率

__N2O4%_____③增大N2O4的浓度____移动N2O4的转化率

__N2O4%_____④恒压通入氩气____移动N2O4的转化率

__N2O4%_____思考惰性气体对平衡有什么影响？思考恒温、恒容条件恒温、恒压条件练习COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④ B.①④⑥

C.②③⑤ D.③⑤⑥√平衡移动的根本原因是什么？思考v正≠v逆二、化学平衡6.平衡移动方向的判断方法V正、V逆大小关系K、Q大小关系

7.化学平衡常数及影响因素化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______(用K1、K2表示)。练习ΔH__ΔH__ΔH__CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)

C2H4(g)＋4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入2molCO2和4molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图：该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝_________(只列算式不计算)。反应Ⅰ练习二、化学平衡8.等效平衡的判断方法60%练习ac练习二、化学平衡9.图像题选项压强纵坐标Ap1＜p2C的物质的量浓度Bp1＞p2B的转化率Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)

C(g)

ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是√练习向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成

物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段√练习T

℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)

C(s)

ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是A.T

℃时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向

逆反应方向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的

温度高于T

℃D.T

℃时，直线cd上的点均为平衡状态√练习25℃时，向40mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L-1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间