2026届新高考化学冲刺复习-阿伏伽德罗常数专题

2026届新高考化学冲刺复习阿伏加德罗常数(NA)专题常见陷阱设置一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况：1.出现物质的体积，先看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)，

后看该物质是否为气体。3.不能看到“常温常压”就否决，质量、物质的量、摩尔质量、微粒个数与温度压强无关。2.常考的标准状况下的物质聚集状态气体：HCHO(g)、CH3Cl(g)、CxHy(x≤4)液体：CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、

乙酸(l)

、液溴(l)、HF(l)、NO2(复杂体系)固体：水(s)、SO3(s)、I2(s)二、特殊物质的“构成”和结构特点1.物质构成(1)注意不是所有物质都含有分子，如离子晶体，原子晶体，金属晶体等；(或离子化合物中无分子；共价化合物中无离子；强酸在水溶液中无分子)(分子、原子、离子)(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O22−、NaHSO4熔融状态含Na+、HSO4−。(2)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。二、特殊物质的“构成”和结构特点2.元素原子的构成(质量数、质子、中子、电子)物质质量数A质子Z中子N电子e-H2O1810810D2O20101010T2O22101210微粒间的数目关系：①质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z)②中性粒子(原子、分子等)：核外电子数=质子数=核电荷数阳离子：核外电子数=质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数X质量数A质子数Z二、特殊物质的“构成”和结构特点3.物质的化学键计算(1)有机物中化学键CnH2n+2的共价键数（或共用电子对数或σ键数）：3n+1CnH2n+2的C-H键数：2n+2CnH2n的共价键数（或共用电子对数）：3nCnH2n的σ键数：3n-1（或3n）如何计算π键？注意：配合物中的配位键属于σ键（如K3[Fe(CN)6]中Fe3+与CN-的配位键）二、特殊物质的“构成”和结构特点3.物质的化学键计算常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)S8（S—S）每摩含共价键数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA(2)常考物质中化学键二、特殊物质的“构成”和结构特点(1)一定质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(2)一定质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。(2)一定物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。

4.二元混合物的计算法一极限法：设只有物质1计算，设只有物质2计算，两结果与题目一致则则正确法二找相同点：如最简式相同、原子个数相同、相对分子质量相同，用相同点计算三、电解质溶液中粒子数目的计算3.弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解，导致粒子数目减少1.给物质的量浓度，但未给溶液体积，无法计算粒子数目4.求水溶液中的H、O原子数或σ键数目时，不能忽视溶剂水

给c和V不可求，给ω和m（溶液）可求2.胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求5.求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-6.给定pH直接求c(H+)，c(H+)与几元酸碱或强弱无关四、隐含条件（不能进行到底的反应）1.可逆反应若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：PCl3＋Cl2⇌PCl5N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)Cl2+H2O⇌HCl+HClO2NO2⇌

N2O4有机物的可逆反应（如酯化反应、水解反应）I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)四、隐含条件（不能进行到底的反应）2.特殊的变化——浓度因素①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”，反应不再继续。五、氧化还原反应中电子转移数目的判断电子转移数=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)1.注意歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molNa2O2

参加反应，转移电子数为NA生成1molO2，转移电子数为2NA生成1molCO2/H2O，转移电子数为NA3NO2+H2O===2HNO3+NO3molNO2

参加反应，转移电子数为2NA生成1molNO参加反应，转移电子数为2NA五、氧化还原反应中电子转移数目的判断2.注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。且氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。2Fe＋3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

Fe＋I2=FeI2Cu+Cl2=CuCl2

2Cu＋S=Cu2S

1molCl2

参加反应，转移电子数为2NA1molFe参加反应，转移电子数为3NA1molFe和1molCl2反应，转移电子数为2NA五、氧化