北京市朝阳区2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

北京市朝阳区2024~2025学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是选项成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略电解时化学能转化为电能B刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录光伏电池将光能转化为电能C推进剂的化学能最终转化为飞船的动能D有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．电解时是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，A选项分析不正确；B．光伏电池的工作原理就是将光能转化为电能，B选项分析正确；故答案选A。2.下列化学用语或图示表达不正确的是C.电子云图： D.激发态H原子的轨道表示式：【答案】D【解析】【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确；B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确；C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确；D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误；故答案为D。3.下列物质的应用中，与水解反应无关的是B.用可溶性铝盐作净水剂【答案】D【解析】B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意；D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意；故选D。【答案】B【解析】【详解】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确；B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误；C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确；D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确；故答案为：B。5.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是【答案】C【解析】C．电池工作时，阴离子向负极移动，所以应向负极方向移动，而不是正极方向，C选项错误；D．碱性锌锰电池性能比普通锌锰电池好，可储存时间比普通锌锰电池长，D选项正确；故答案选C。6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】【详解】A．根据表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，故A正确；C．HCl为强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，不能用平衡移动原理解释，故C错误；故答案为C。7.下列方程式与所给事实不相符的是【答案】A【解析】故选A。8.苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是B.M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量D.生成X的反应速率大于生成Y的反应速率【答案】D【解析】B．M生成X的反应是放热反应（M能量高于X），在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，B选项正确；D．生成X的反应中过渡态21、过渡态22的能量高于生成Y反应的过渡态能量（图中未明确标注，但从整体能量趋势可判断），活化能越高反应速率越慢，所以生成X的反应速率小于生成Y的反应速率，D选项错误；故答案选D。A．润洗滴定管加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管将液面位于“0”刻度的溶液全部放出D．记录滴定管液面的示数眼睛注视锥形瓶中溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误；B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确；D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误；故答案为C。该反应在不同温度下的平衡常数如下。温度100011501300平衡常数下列说法不正确的是B.利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率C.增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量【答案】C【解析】【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确；B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确；C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误；故答案为C。11.下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是实验目的A．测定中和反应的反应热B．将化学能转化为电能实验装置实验目的D．探究铁钉的析氢腐蚀实验装置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该装置缺少隔热层、杯盖等保温措施，热量散失较多，不能测定中和反应的反应热，A不符合题意；D．食盐水浸泡过的铁钉表面吸附的水膜呈中性，发生的是吸氧腐蚀，不能探究铁钉的析氢腐蚀，D不符合题意；故选B。12.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是【答案】A【解析】故答案选A。13.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。电离平衡变色范围红色紫色蓝色下列说法不正确的是【答案】D【解析】故答案为D。下列说法不正确的是【答案】C【解析】故答案选C。第二部分本部分共5题，共58分。15.金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。（1）基态原子电子占据的最高能级的符号是___________，该能级电子的电子云轮廓图形状为___________(填序号)。a．球形b．哑铃形a．高温、高压b．低温、高压c．高温、低压d．低温、低压②使用的原因是___________。【答案】（1）①.②.a（4）Mg的第一电离能失去的电子是3s2的，Al的第一电离能失去的电子是3p1的，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，且镁的价电子是全满结构，较稳定【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】16.电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。（1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。a．减小b．增大c．几乎不变（4）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。序号镀层状况实验现象i镀层完整的镀锌铁件锌表面产生气泡，未检出ii镀层破损的镀锌铁件锌、铁表面均产生气泡，未检出ii中未检出的原因是___________。【答案】（1）①.a②.b（4）形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护【解析】【小问1详解】碱性溶液可去除油污，故答案为a；铁锈为氧化铁，应用盐酸去除，故答案为b。【小问2详解】铁质镀件表面发生的反应为Cu2++2e=Cu，则为阴极，与电源负极相连。【小问3详解】【小问4详解】由于ii中形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护，所以ii中未检出。17.以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。（1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。①补全反应ii的热化学方程式：___________。②下列说法不正确的是___________(填序号)。a．反应i和iii均属于氧化还原反应③M点对应平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率【解析】【小问1详解】黄铁矿在使用前需粉碎，可增大接触面积，提高反应速率；【小问2详解】②a．反应i中V由+5价降低到+4价，S由+4价升高到+6价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，反应iii中V由+4价升高到+5价，O由0价降低到2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，a项正确；答案选bc；【小问3详解】【小问4详解】已知：物质（1）位于元素周期表第五周期第A族。写出基态原子价层电子的轨道表示式：___________。（2）酸浸（3）净化（4）沉淀①制得高纯碳酸锶的离子方程式为___________。（5）转化ii．___________。【解析】小问1详解】基态原子价层电子排布式为：，则基态原子价层电子的轨道表示式为：。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】实验金属现象及产物过量锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成过量镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成（1）实验产生红色物质的原因是___________(用离子方程式表示)。（2）探究实验比实验产生多的原因。②实验：向___________(填试剂)中分别加入等