浙江省杭州市下城区十四中学联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

杭十四中二〇二四学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考生须知：本试卷分试题卷和答题卷，满分分，考试时间分钟。本考试不可使用计算器。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：一、选择题本题有小题，每小题2分，共分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列属于碱性氧化物的是A.NaO2B.AlO3C.SO2D.CaO2.下列实验仪的名称正确的是A.坩锅B.分液漏斗C.泥三角D.干燥管3.下列说法正确的是A.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗B.工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉C.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.用pH试纸测NaClO溶液的pH值4.下列物质的俗名与其化学式对应正确的是A.烧碱：B.胆矾：C.生石膏：D.重晶石：第1页/共10页5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂6.铟(In)的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A.In的原子核外有49个电子B.与互为同位素C.In与Al处于同一主族D.In元素的相对原子质量为7.下列有关金属及其合金的说法正确的是A.钢的含碳量比生铁高B.不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C.常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D.储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物8.关于反应：，下列说法正确是A.若有参加反应，则生成B.中氮元素为1价C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1D.若参加反应，转移电子的物质的量为10mol9.下列说法正确是A.的电子式：B.的结构式：O=C=OC.的原子结构示意图：D.铁红的化学式：FeO10.短周期元素WXYZ和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是第2页/共10页WXQYZA.简单氢化物稳定性：X<WB.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>YD.简单离子的半径：Q<X下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液：K+、Na+、MnO、SOB.能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl、HCOC.强酸性溶液：NH、K+、SO、NOD.强碱性溶液：K+、Na+、Cl、Al(OH)12.下列离子方程式的书写不正确的是A.溶液与足量的NaOH溶液反应：B.氯气与水反应的离子方程式：C.少量通入溶液中：D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：13.下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A.在沸腾炉中发生的反应为：2SO+O22SO3B.在吸收塔中为了充分吸收SO，常选用蒸馏水作吸收剂C.尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D.进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒14.下列说法正确的是A.元素周期表中，第Ⅷ族元素种类最多B.元素周期表中0族元素的原子均达到8电子稳定结构C.金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素第3页/共10页15.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O=2Fe3++2HOC.溶液酸性：A＞B＞CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液16.生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是A.铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果C.技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩D.化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道17.下列“类比”结果正确的是A.Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成B.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高C.Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成D.中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价18.在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、）A.实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C.试管D中收集到的是H2D.A、B装置都需要酒精灯加热19.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是第4页/共10页B.气体：饱和亚硫酸钠溶液C.除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气D.粉末：加热20.利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A.①体现了铝能与碱溶液反应的性质B.乙溶液中含有的离子主要为C.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度D.溶液既能与强酸反能与强碱反应21.短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，XYZ可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键B.原子半径：C.中所含化学键类型完全相同D.溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成22.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3gNa与氧气充分反应生成和，转移电子数为B.的溶液中所含数目为第5页/共10页D.常温常压下，与足量的氧气充分反应，产生的分子个数为23.向仅含Fe2+IBrba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是A.线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I、Fe2+、Br、HIO3的变化情况B.Fe2+、I和Br的物质的量之比为1∶2∶3C.根据图像可计算D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶124.某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+Mg2+Fe3+、、、Cl，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是A.白色沉淀A一定含有BaSO，可能含有BaSO3B.无色气体A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl25.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论第6页/共10页A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色火焰呈黄色有Na+，不确定是否含K+将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶有白色沉淀生证明非金属性ClB液成>C>Si铜与浓硫酸反应C铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释溶液变蓝色有CuSO4生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D二、非选择题共分)26.按要求回答下列问题（1）写出HClO的结构式：___________。（2）写出在水中的电离方程式：___________。（3）写出的电子式：___________。（4）写出足量通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：___________。27.下表列出了①～⑪种元素在元素周期表中的位置：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩第7页/共10页（1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比11形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________；（2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。（3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为___________。②下列推断正确的是___________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子（5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：___________。28.为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：（1）X所含的元素为___________。（2）气体A与溴水反应的离子方程式是___________。（3）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式是___________。（4）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案是___________。29.绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。第8页/共10页（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置B的名称是___________。（2）装置的作用是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气B.装置B中所加的试剂为碱石灰C.为了检验另一种酸性氧化物，装置中的溶液可以是品红溶液、溶液、溶液或酸性溶液D.装置中溶液可用溶液代替（4）绿矾焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿矾受热分解的化学方程式___________。（5）装置中溶液浓度为，现需配制溶液，其过程如下(未排序)①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；③用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏大的是___________。A．溶解过程中有少量液体溅出烧