06年中考化学一轮专题复习课件（河南）第九单元溶液

第九单元

溶液知识梳理·构建体系教材课标·变式过关0102实验探究·分层讲练03河南真题·整合训练04跨学科实践活动05考点1

溶液的形成溶液的形成溶液概念：一种或几种物质①

到另一种物质里，形成的均一、稳定的②

⁠分散混合物溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体溶剂：能溶解其他物质的物质，③

⁠是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可用作溶剂水组成④

性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同⑤

性：外界条件(温度、压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来混合物：由⑥

组成均一稳定溶质、溶剂特征【易错警示】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等。2.

泥沙、油类、面粉、石蜡等物质不能溶于水形成溶液。溶解时的吸热或放热现象放热：氢氧化钠固体溶于水，形成溶液后温度⑦

⁠吸热：硝酸铵固体溶于水，形成溶液后温度⑧

⁠无明显变化：氯化钠固体溶于水，形成溶液后温度变化不明显升高降低【特别提醒】1.浓硫酸溶解时也会出现放热现象。2.

氧化钙与水混合后放热，该过程属于⑨

(填“物理”或“化学”)变化。化学物理变化均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水等纯净物知识梳理·构建体系考点2

饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定①

下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的②

⁠溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的③

⁠溶液温度饱和不饱和【特别提醒】一定条件下，某物质的饱和溶液里不能继续溶解该物质，但④

继续溶解其他物质。能转化对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质(针对大多数固体)：⑤

温度、增加溶质、蒸发溶剂降低饱和溶液不饱和溶液⑥

温度、⑦

⁠溶剂升高增加对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：饱和溶液不饱和溶液⑧

温度、增加溶质、蒸发溶剂升高⑨

温度、增加溶剂降低结晶概念：⑩

⁠以晶体形式从溶液中析出的过程溶质方法蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较⑪

的固体物质，如NaCl等降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而显著⑫

.的固体物质，如KNO3等小增大考点3溶解度及溶解度曲线单位为g溶解度及溶解度曲线概念：在一定①

下，某固态物质在②

g溶剂里达到③

⁠状态时所溶解的质量四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量温度100

饱和固体的溶解度内因：溶质、溶剂的种类及性质外因：④

⁠温度内因：气体、溶剂的种类及性质影响因素溶解度的相对大小(20℃时)：

0.01110溶解度/g难溶微溶可溶易溶与溶剂的质量多少无关溶解度曲线(详见《分层学案》微专题八)外因：温度(温度越高，溶解度越⑥

)；压强(压强越大，溶解度越⑦

⁠)饱和小大气体的溶解度概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到⑤

⁠状态时的气体体积影响因素考点4溶质的质量分数溶质的质量分数概念：溶质质量与①

⁠质量之比计算公式

溶液

溶液的稀释原理：稀释前后溶液中④

⁠的质量不变计算公式m浓×ω浓＝m稀×ω稀(ω表示溶质的质量分数，浓、稀分别表示稀释前、后的溶液)m浓＋m水＝m稀应用：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验10)溶质返回目录1.［KY下P37T5变式］“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是(  )A.氢氧化钠 B.生石灰C.硝酸铵 D.氯化钠C教材课标·变式过关2.［RJ下P52T3变式］《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，已知KNO3的溶解度随着温度的升高而明显增大，回答下列问题。(1)与“煎炼而成”相似的实验操作是________________。(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，且溶质质量不变的方法是___________________________。(3)在冬月有晶体析出的原因：

_____________________________________________________________________________________。蒸发结晶降低温度(或蒸发溶剂)KNO3的溶解度受温度变化影响较大，冬月温度低，KNO3因溶解度减小而结晶析出3.［RJ下P48例题1改编］20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。(1)实验操作③中，玻璃棒的作用是_____________________。(2)写出上述实验操作的正确顺序：

__________________(填序号)。搅拌，加速溶解④②①⑤③(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量_____(填“增加”“减少”或“不变”)。减少4.［KY下P61T5变式］小天在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，进行了如图中的三步操作，三步操作的正确顺序是

______(填字母)；实验中称取了5.0g粗盐，为使粗盐充分溶解，理论上所需蒸馏水的体积不少于

____mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，水的密度约为1g/mL，计算结果保留整数)。acb145.设备流程［RJ下P45T8变式］山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，也称“五步产盐法”，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的五个步骤如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。(1)“过箩除杂”中的“箩”有大量的“筛孔”，可以除去卤水里的不溶性杂质。其作用相当于实验室操作中的

_____。(2)结晶采用的方法是

_____结晶。(3)铲出氯化钠晶体后的盐湖水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。过滤蒸发饱和返回目录重点实验10一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

基础层·要点梳理1.用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液实验

用品天平、称量纸、烧杯、

、药匙、

、胶头

滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水配制

过程

瓶塞倒放玻璃棒量筒左物右码，放称量纸实验探究·分层讲练实验

步骤①计算：所需氯化钠的质量为

g，水的质量为

g；②称量：用

称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用

(填“10mL”“50mL”或“100

mL”)量筒量取

mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；实验

步骤④溶解：用

搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的

作用是

⁠；⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入空试剂瓶中，盖好瓶塞

并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试剂柜续表3

47

天平50mL

47

玻璃棒搅拌，加速固体溶解2.

用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液实验用品量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、空试剂瓶、空白标签实验步骤①计算：所需质量分数为6％的氯化钠溶液的质量

为

g(体积约为

mL)，水的质量为

g(体

积为

mL)；②量取：用量筒分别量取所需体积的6％的氯化钠溶液和

水，倒入烧杯中；③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀；④装瓶贴标签：把配制好的溶液装入空试剂瓶中，盖好瓶

塞并贴上标签(注明试剂名称及溶质的质量分数)，放入试

剂柜25

24

25

25

误差分析配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列操作会导致

所配溶液的溶质质量分数偏大的是

(填序号，下同)，偏小

的是

，无影响的是

⁠。①氯化钠固体中含有杂质；②砝码生锈或沾有污渍；③将氯化钠固

体倒入烧杯时，有少量洒落；④量取水时仰视读数；⑤量取水时俯

视读数；⑥量取的水倒入烧杯时，有少量洒出；⑦烧杯内壁有水

珠；⑧配好的溶液装入试剂瓶时洒出少许。②⑤⑥

①③④⑦

⑧

拓展层·评价分析方法指导固体配制溶液时溶质质量分数误差分析的一般思路

溶质的质量分数偏小溶质的质量分数偏大溶剂质量偏

⁠大小溶质质量偏

.大小溶质质量偏

.溶剂质量偏

⁠重点实验11粗盐中难溶性杂质的去除

物质分离的一般思路实验思路与方法分析混合物成分比较各成分的性质差异明确分离方法粗盐成分：NaCl、可溶性杂质、难溶性杂质溶解性比较：NaCl和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小分离方法：溶解、过滤、蒸发结晶科粤下册P58思路与方法导引实验思路先利用

、

将氯化钠与难溶性杂质分离，

再通过

⁠获得精盐实验用品

、

、蒸发皿、坩埚钳、

、

、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、

天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒酒精灯漏斗基础层·要点梳理实

验

步

骤溶

解①用

称取5.0g粗盐；②用药匙将该

粗盐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边

用

搅拌，一直加到粗盐不再溶解

为止；③称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶

解粗盐的质量

天平玻璃棒作用：搅

拌，加速固

体溶解实

验

步

骤过滤过滤粗盐水，直至滤液澄清。过滤时用到的玻璃仪器有

⁠

蒸发将所得澄清滤液倒入蒸发皿。在加热过

程中，用

不断搅拌，当蒸发

皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

漏斗、烧杯、玻璃棒

玻璃棒较多固体续表作用：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅作用：引流玻璃棒实验

步骤计算

产率用

把固体转移到称量纸上称量，将提纯后的精盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。产率计算公式：精盐产率＝

×100％

1.

实验反思结合粗盐的来源，上述实验得到的精盐属于

⁠

(填“纯净物”或“混合物”)。2.

实验异常若实验中发现进行过滤操作后所得的滤液仍浑浊，可

能的原因是

(写一条)，此时应进行的操作

是

⁠。混合物

滤纸破损(合理即可)

更换滤纸，重新过滤(与前空对应)

拓展层·评价分析新考向·实验方法分析

海水中除NaCl外，还含有泥沙及少量的MgCl2、MgSO4等，海水制盐的流程如图1所示。操作Ⅰ的名称是

⁠

，其原理是利用物质

(填“密度”“沸点”或“溶解性”)的差异进行分离。结合图2说明，流程中采用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯NaCl的原因是

⁠

；蒸发时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，结合图2及表格中数据分析它们基本不析出的原是

⁠

⁠。过滤

溶解性氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采用降温的方法，很难达到饱和状态，更难析出氯化钠固体MgCl2和MgSO4溶质质量分数小，蒸发温度下溶解度比氯化钠的大，较难达到饱和状态创新层·迁移应用图2盐类含量/％NaCl2.696MgCl20.328MgSO40.21020℃时，海水中主要盐类及其含量图1操作Ⅰ海水泥沙溶液精盐蒸发结晶返回目录命题点1溶液的形成及应用(2025年考查)1.(2025·河南5题)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌

后不能形成溶液的是(

A

)A.

豆油B.

白醋C.

味精D.

白糖2.

判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污。

(

√

)(2)医用酒精的溶剂是酒精。

(

×

)(3)用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠。2019·12D

(

√

)A√×

√河南真题·整合训练命题点2溶解度及溶解度曲线(6年6考)3.(2024·河南16题)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶

解度随着温度升高而

⁠(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为

(只写出计算式)。增大

4.(2022·河南17题)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而

(填“增

大”或“减小”)。(2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为

⁠

(写出计算式即可)。减小

×100％拓展设问(3)一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化

钙，溶液中溶质质量

⁠(填“增大”“减小”或“不变”)。减小5.

(2021·河南10题)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确

的是(

B

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.

t

℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时，30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.

将40℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到20℃，

该溶液中溶质的质量保持不变B6.(2023·河南18题)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。(1)两种物质的溶解度相等时的温度是

℃；30℃时，30g氯化钠固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的

.(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量

(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。t

不饱和溶液小于命题点3溶液的配制(6年6考)7.(2020·河南B卷5题)实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的

氯化钠溶液，不需要使用的仪器是(

A

)

AABCD8.(2022·河南18题)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的溶

液，实验步骤为计算、

、量取、溶解；水的密度近

似看作1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为

(填“10

mL”“50mL”或“100mL”)。9.(2023·河南8题)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6％的蔗糖溶液。

下列说法不正确的是(

C

)A.

所需蔗糖的质量为3gB.

蔗糖放在托盘天平的左盘称量C.

量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D.

所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等称量(或称取)

50mL

C10.(2025·河南12题)配制50g16％的氯化钠溶液，下列做法中会导致

所配溶液溶质质量分数偏大的是(

C

)A.

氯化钠放入烧杯时有洒落B.

溶解时使用内壁附着有水的烧杯C.

量取水时俯视量筒读数D.

氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶C11.(2021·河南23题)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6％的氯

化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为

g。(2)完成该实验，图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。漏斗。(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么

影响？会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。3

命题点4粗盐中难溶性杂质的去除(6年6考)12.(2021·河南18题节选)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验

步骤有溶解、

、蒸发。拓展设问上述操作中都需要用到的一种玻璃仪器为

⁠，

其在蒸发操作中的作用是

⁠

⁠。过滤玻璃棒

搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴

飞溅

13.

(2025·河南18题)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝

晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解

度曲线，回答下列问题。(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是

结晶；从卤水中“采

捞”粗盐与实验操作中的

原理类似。蒸发过滤(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗

除去，选用NaCl饱和溶液的原因是

⁠

⁠。(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为

⁠(只写计算式)。NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂

质，但不能再继续溶解NaCl

返回目录8海洋资源的综合利用与制盐1.

食盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。如图为某加碘食盐标

签上的部分信息，下列有关说法正确的是(

D

)配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3)净含量：500g碘含量(以Ｉ计)：20～30mg/kgA.

该加碘食盐属于化合物B.

碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为1∶1∶3C.

氯化钠中阴离子为ClD.

碘酸钾中碘元素的化合价为＋5D跨学科实践活动2.(2025·湖南)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展

“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图，完成相关任务内容。矿物资源、生物资源、海洋资源的综合利用与制盐了解海洋资源动力资源等走近海洋资源了解制盐工艺海水淡化、利用海水制取多种化工产品探索海洋资源保护海洋资源制作海洋保护手抄报任务一：了解海洋资源(1)海底蕴藏着大量的煤、

和天然气等化石能源。任务二：走近海洋资源(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的自然方

式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是

结晶。石油蒸发矿物资源、生物资源