2025年大学化学（化学应用技巧）试题及答案

2025年大学化学（化学应用技巧）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零7.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等8.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量9.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂10.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量11.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂12.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度13.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常数K|10|9|1|0.6|下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.在830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO₂)C.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行D.500℃时，若投入CO、H₂O的物质的量均为2mol，则达到平衡时，CO的转化率为50%14.对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（）A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态EC.维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x<yD.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₂突然加压至p₁，再由p₁无限缓慢降压至p₂15.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂>t₁）：|反应时间/min|n(CO)/mol|n(H₂O)/mol|n(CO₂)/mol|n(H₂)/mol||----|----|----|----|----||0|1.20|0.60|0|0||t₁|0.80|||||t₂|0.20||||下列说法正确的是（）A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=0.4/t₁mol/(L·min)B.平衡时CO的转化率为66.67%C.该温度下反应的平衡常数为1D.其他条件不变，若起始时n(CO)=0.60mol，n(H₂O)=1.20mol，则平衡时n(CO₂)=0.20mol16.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低17.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L18.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和ymolY气体，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡时，平衡常数K与温度T的关系如下表：|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数K|1.67|1.11|1.00|0.60||下列说法正确的是（）A.上述反应在达到平衡后，增大压强，平衡正向移动B.上述反应在达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C.若在700℃时进行反应，达平衡后，Y的转化率为50%D.若在830℃时进行反应，达平衡时，X的转化率为50%19.已知反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：|物质|CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||----|----|----|----||浓度/(mol/L)|0.44|0.6|0.6|下列说法正确的是（）A.CH₃OH的起始浓度为1.04mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.若经10min后反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=0.04mol/LD.平衡时CH₃OH的转化率为60%20.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，下列说法正确的是（）A.容器内气体颜色变浅（与原平衡比较）B.NO₂的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.混合气体的密度不变第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol/(L·s)；反应的平衡常数K₁为______。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______。②计算温度T时反应的平衡常数K₂______。22.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。（1）5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前压强的5/6，则这段时间内v(NH₃)=______mol/(L·min)，N₂的转化率α(N₂)=______。（2）若保持温度不变，缩小容器的容积，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），化学平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若保持温度和容器容积不变，起始时向容器中通入amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，要使平衡混合物中各物质的物质的量与原平衡相同，则a、b、c应满足的关系为______（用含a、b、c的代数式表示）。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）x的值为______。（2）A的转化率为______。（3）平衡时B的浓度为______mol/L。（4）该温度下反应的平衡常数K=______。24.（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）降低温度，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是______。（）A.10～15minB.1S～20minC.20～25minD.25～30min（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（13分）在一定温度下，向体积为2L的恒