山东省菏泽市第一中学2025-2026学年高二上学期1月质量检测化学试题

高二化学试题高二化学试题1页（8页高二化学试题2页（8页1

MgOH2NHMg22NHH可能用到的相对原子质量：H C O Na

I卷(选择题共40分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20

2Al33CO23HO2AlOH3CO 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2HO2OHHCl废旧钢材在焊接前，用饱和NH4Cl

向FeBr2Fe22Br

2Fe3

D.纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为CaSO4 保存FeCl3NaCO

A．Na、Mg2、F、SO2B．Fe3、Ba2NO、C．cNaHCO0.1molL1K、Cl、SO2、Al(OH) C.Na2SH2SD.除去CuCl2溶液中的Fe3，可以加入CuO、Cu

D．由水电离产生的cH1013molL1KNa、Iab(见图)aba研究人员开发了氮锚定硼化合物Mg-CO2s、pCO2H2O分子的空间结构和VSEPR2p13p11L2M21s21s22s2

ba、bA．a和b的空间构型是平面四边 B．a和b互为镜像的关C．a和b中Pt均采取dsp2杂 D．a和b分别是非极性分子和极性分常温下，NaBNaA溶液pHKaHBKaHAcNacHXcXcOHcH 1molL1的NaCOcCO2cHCOcHCO 物质的酸性 B．分子的极性：BCl3C．物质的沸点 D．在CS2中的溶解度：CCl4高二化学试题高二化学试题3页（8页高二化学试题4页（8页下列关于HO(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上HO、2H2O2H2S2三种微粒中的O均采用sp3杂化方式D．键角OFHOHO

SiCl4、CS2NF3、PCl58SO2NO2、COCl2、SOCl2VSEPR 420

常温下，已知H3PO30.1mol·L-1pcpOHpcpclgc)，pOHcOHpOHlgcOH]；x、y、zpOH曲线③表示pc(H3PO3pOHNaOH溶液滴定CH3COOHA.bNaOH溶液滴定CH3COOHA.bcB.cb反应A2g3B2gƒ2AB3gD.A2ab pH4cHPO0.1mol·L-12cHPO2 HPOHPO2ƒ2HPOK1.0X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，WT3，基态T原子是 四周期中未成对电子数最多的，这五种元素A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB B．第一电离能：

第II卷(非选择题 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。（14）如图为元素周期表的一部分，元素①∼元素①②基态原子核外未成对电子数之比 元素④在周期表中的位置 。 C

D

③CO2分子中σ键的类型为 s-pσ键 p-pσ键 c、sp-pσ键 d、sp2-pσ键④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出O属于阴离子的等电子体 。（12）氯化亚铜(CuCl)高二化学试题高二化学试题5页（8页高二化学试题6页（8页为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl（1）“ 浸取阶段由Cu2S生成S的化学反应方程式 “还原”后所得产物主要 ，所得产品CuCl可 洗涤已知：部分金属离子沉淀的除铁阶段中需要调节的pH范围

NaOH250mLb．图乙：准确称得1.26gH2C2O42H2O固体d．图丁：NaOHH2C2O4溶液Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O46.700gNa2C2O4配制成250mL25.00mLKMnO4上述标定过程中发生反应的离子方程式 液的体积为ml；高锰酸钾溶液的浓度为(保留两位有效数 高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管， a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液

CuCl1107，②反应2CuCuCu2K1106

人预设用反应CusCu22Cl2CuCls制备CuCls原 18.（12）.(1)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是

(POCl3POCl31.600g动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4100mL10.00mL0.2000mol/LAgNO320.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许AgC1NH4Fe(SO4)20.1000mol/LKSCNAgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，KSCN10.00mL。（6）①达到滴定终点的判断方法 测定POCl3的质量分数将 高二化学试题高二化学试题7页（8页高二化学试题8页（8页

20.（12）

CH3OHKaKbKa=1.77K4.2107 5.6 K1.8NH3KaKbK4.0K5.6102K Kb=1.7

g3HgƒCHOHgHOgΔH

49kJ COgHgƒCOgHOgΔH （1）25C101kPaH2g，COg的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1依据电离平衡常数数据，下列描述正确的 a．CHCOO、CO2HCO微粒结合HCO2CHCOO

-283.0kJ·mol-1

ΔH44kJmol1，则 kJ/mol 2

2

n

3Na2CO3CH3COOHNa2CO3NaHCO3NaClOCO2CO2H2O2NaClONa2CO3(2)①常温下，0.1mol/LCH3COOH

料进行反应，反应I、II以物质的分压表示的平衡常数温度T110KPa)①反应II对应图1 “点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%A．cH+

c

C．

cOH

cHcCH

I的 kPa-2(保留两位有效数字)pCH

pCO

的值。B②常温下用NaOH溶液作CO2 某次捕捉后得到pH10的纯碱溶液，则溶液中cCO2:cHCO

pCH3OH400，则p(H)= kPapCO ③25℃时，将amolL1的HCOOH与bmolL1的BaOH

在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2积变化)，充分反应后，溶液中存在2cBa2+cHCOO，则该混合溶液中HCOOH

n生成CHOH