《物质的量的单位-摩尔》课件

《物质的量的单位——摩尔》素养目标学法指导1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位，领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准的规定，完善证据推理与模型认识的能力2.在领会物质的量的基础上，逐步建立粒子数和宏观质量间的联系，搭建起宏观物质与微观粒子间的联系桥梁，培养宏观辨识与微观探析的能力1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算知识导图课前·

新知导学1．物质的量(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为__________，单位为__________。物质的量阿伏加德罗常数含有一定数目粒子n

摩尔2．摩尔(1)意义：___________的单位，符号为_______。(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为__________，通常用____________________表示。物质的量mol6.02×1023

NA

6.02×1023mol－1

【答案】意义不同；尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。1molH、1molH＋、1molH2的含义一样吗？为什么？能说1mol大米吗？(2021·广东肇庆月考)下列说法正确的是(

)A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1molH2中含2mol电子【答案】D

【解析】

物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5mol，C错误；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1molH2中含有2mol电子，D正确。【答案】单位物质的量n＝m/M

m＝n·M相对原子质量相对分子质量M

g·mol－1摩尔质量【答案】不一定。当摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值上才等于其相对原子质量(或相对分子质量)。某粒子的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)数值上一定相等吗？

下列说法正确的是(

)A．氧气的摩尔质量是32gB．1molCO2的质量为44g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同【答案】C【解析】

摩尔质量的单位是g·mol－1

，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g·mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，D错误。课堂·

素养初培

任务一物质的量的理解和应用素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析有关物质的量的计算始终是贯穿整个高中化学计算的一条线，将宏观可称量的物质与微观不可数的粒子数之间搭建了一座桥梁，考查了学生对物质微观世界的探析能力和素养[情境导入]唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会，对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。(1)你认为谁的观点是错误的？【答案】物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量，而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量，两者不可相互替代，所以孙悟空的描述是错误的。(2)阿伏加德罗常数有单位吗？它与6.02×1023是什么关系？【答案】阿伏加德罗常数有单位，其单位是mol－1；6.02×1023是它的近似值。(3)1molSO3中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？【答案】NA；4NA;40NA。[深化理解]“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”[典例精练]

下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(

)A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位【答案】A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C，D错误。

下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O【答案】D【解析】A中所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol×2)∶(0.3mol×1)＝2∶1；B中所含氧原子的物质的量之比为2mol∶(0.1mol×4)＝5∶1；C中所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×9)∶(0.1mol×6)＝3∶2；D中所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×4)∶(0.4mol×1)＝1∶1。

任务二摩尔质量素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知借助阿伏加德罗常数考查一定质量的某物质所含粒子数(如质子数、中子数、电子数等)的多少，考查了学生对粒子结构的认识能力[情境导入]这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了，除了吃药输液，医生会叮嘱“多喝点热水！”某同学一天之内喝了约2L的水。(1)这名同学喝的水的物质的量是多少？他喝了多少个水分子？(2)一种粒子的摩尔质量就是1mol该粒子的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量。【答案】摩尔质量的常用单位是g·mol－1，物质质量的常用单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg×103g·kg－1×6.02×1023mol－1≈32g·mol－1。[深化理解]1．摩尔质量的计算方法【答案】(1)10

230

(2)2.709×1024

72(3)0.5

48

6.02×1023