新高一化学暑假衔接（人教版）：第17讲 元素周期律【教师版】

第17讲元素周期律

1.知道元素原子结构的周期性变化。

2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。

3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。

一、元素性质的周期性变化规律

1．性质变化规律

原子核外电子排随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周

①

布期性变化(第一周期除外)

②原子半径随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期：

③元素主要化合价

最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1

④元素金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱

⑤元素非金属性同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强

【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释

同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数逐渐增多，原子

半径逐渐减小，越容易得到电子形成稳定结构，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.元素金属性强弱的判断

(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越

强。

(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性

越强，金属性越强。

3.元素非金属性强弱的判断

(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属

性越强。

(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性

越强，说明其非金属性越强。

4.元素周期律

(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

(2)元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。

(3)元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。

二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律

1．Na、Mg、Al的比较

变化规律(同

NaMgAl

周期：左→右)

与冷水几乎不反应，

与冷水剧

单质与水(或酸)与沸水缓慢反应，生与酸反应较快，从水或酸中置换

烈反应，生

反应成H2；与酸反应剧烈，生成H2H2能力逐渐减弱

成H2

生成H2

最高价氧化物对Al(OH)3最高价氧化物对

NaOHMg(OH)2

应水化物的碱性两性氢应水化物的碱性

强碱中强碱

强弱氧化物逐渐减弱

2．Si、P、S、Cl的比较

变化规律(同周

SiPSCl

期：左→右)

单质与氢气较高光照或与H2化合能

高温加热

反应的条件温度点燃力逐渐增强

气态氢化物SiH4PH3H2S受HCl氢化物稳定

的热稳定性很不稳定不稳定热分解稳定性逐渐增强

最高价氧化HClO4强

最高价氧化物

物对应水化H2SiO3H3PO4H2SO4酸(比

对应的水化物

物的酸性强弱酸中强酸强酸H2SO4

酸性逐渐增强

弱强)

3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，呈

现周期性的变化。

理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次

增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减

弱、非金属性逐渐增强。

4．元素周期律

(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

(2)实质：元素周期律是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。

【知识拓展】

(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。

(2)物质的性质包括：物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、

导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。

【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律

内容同周期从左到右(0族除外)

电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除

原子结构

外)，原子半径逐渐减小

原子得失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强

金属性和非金属性金属性减弱，非金属性增强

单质性质还原性减弱，氧化性增强

离子性质阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱

元素最高正价：＋1→＋7(O、F除外)

主要化合价

性质最低负价：－4→－1

非金属气态氢化物的形成与性

生成由难到易，稳定性增强，还原性减弱

质

最高价氧化物对应水化物的酸

酸性增强，碱性减弱

碱性

三、粒子半径大小的比较方法

类型方法实例

同周期周期，从左到右，随着原子序

r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)

——“序大径小”数的递增，原子半径逐渐减小

同主族，从上到下，随着原子

同主族r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

序数的递增，原子半径逐渐增

——“序大径大”r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)

大

同原子和离子某原子与其离子半径比较，其如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)

元——“阴大阳小”阴离子半径大于该原子半径，

素阳离子半径小于该原子半径。

不同价态的阳离子

带电荷数越多，粒子半径越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)

——“数大径小”

同结构电子层结构相同的离子，核电

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

——“序大径小”荷数越大，离子半径越小

四、元素周期律和元素周期表的应用

1．元素周期表的分区及应用

（1）元素周期表的金属区和非金属区

金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是

金属元素，如氢元素属于非金属元素

元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素

的(稀有气体元素除外)非金属性最强

由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，

位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，

又能表现出一定的非金属性

（2）元素化合价与其在周期表中位置的关系

①O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强，F无正化合价，O无最高正价。

②元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系：

最高正价－|最低负价|6420

主族族序数ⅦAⅥAⅤAⅣA

2．一定区域内寻找新物质

寻找

①金属与非金属分界线——→半导体材料，如Si、Ge、Ga等。

寻找

②过渡元素——→催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

寻找

③周期表右上角——→制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。

3．“位—构—性”关系及应用

（1）元素的“位—构—性”之间的关系

电子层数＝周期序数

结构与位置的关系结构位置

最外层电子数＝主族序数

最外层电子数越少越易失电子

电子层数越多还原性越强

结构与性质的关系

结构最外层电子数越多越易得电子性质

电子层数越少氧化性越强

同周期(左→右)―→最外层电子数递增―→非金属性增强、金属性减弱

位置、结构和性质的

关系

同主放(上→下)―→电子层数递增―→非金属性减弱、金属性增强

4．元素“位—构—性”规律中的特例

1

①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(1H)无中子。

②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。

④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。

【拓展提升】陌生元素的性质的推断

（1）与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。

（2）与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。

（3）比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。

若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但

D不能参与排列)。如原子半径：C＞A＞B；金属性：C＞A＞B；非金属性：B＞A＞C。

考点一：元素周期律的内容和实质

【例1】元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

考点二：同周期、同主族元素的性质变化规律

【例2】下列各组的排列顺序中，正确的是()

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4

C.稳定性：HF<HCl<HBr

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

【答案】B

【解析】A项，原子半径：Na>Mg>Al；C项，稳定性：HF>HCl>HBr；D项，碱性：

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

考点三：推断元素、比较性质

【例3】右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子

数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是()

A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

B.b与d组成的化合物不能与水反应

C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

D.非金属性：c>d>b>a

【答案】C

【解析】a应为P，所以b为S，d为O，c为Cl。B项，SO2、SO3均能与水反应；C项，Cl2和NaOH

反应可生成NaCl和NaClO两种盐；D项，非金属性应为O>Cl>S>P。

1．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列关原子结构、元素周期律及

元素周期表的叙述正确的是

A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低

B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化

【答案】A

【详解】A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低，离核较远的区域内运动的电

子能量高，故A正确；

B．不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，例如氟没有正价，故B错

误；

C．副族元素和第Ⅷ族元素为过渡元素，不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素

属于过渡元素，故C错误；

D．元素周期律体现了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，故D错误；

故选A。

2．（2021春·广西桂林·高一统考期末）根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是

A．第IA族的元素全部是碱金属元素B．硒(34Se)的简单氢化物比硫化氢稳定

C．第三周期非金属元素共有5种D．铍(4Be)原子失电子能力比镁的强

【答案】C

【详解】A．第IA族中氢是非金属，则不全部是金属元素，故A错误；

B．硒(34Se)的非金属性弱于硫，故硒(34Se)的简单氢化物比硫化氢不稳定，故B错误；

C．第三周期非金属元素有Si、P、S、Cl、Ar5种，故C正确；

D．铍(4Be)的金属性弱于镁，失电子能力弱，故D错误；

故选C。

3．（2022秋·云南楚雄·高一统考期末）应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物

的性质。下列预测合理的是

A．S与Se同主族，H2Se无色，有毒，比H2S稳定

B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水

C．Be的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

【答案】C

【详解】A．S与Se同主族，但S的非金属性与Se强，所以H2S更稳定，故A错误；

B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr和AgI都不溶于水，推测AgAt也不溶于水，故B错误；

C．Be与Al出于周期表的对角线位置，且均在金属与非金属分界线附近，推测Be的氧化物对应的

水化物可能具有两性，故C正确；

D．Li元素不存在过氧化物，故D错误；

故选C。

4．（2021春·贵州遵义·高一统考期末）铯元素原子序数是55，关于铯元素叙述不正确的是

A．铯位于第六周期第ⅠA族

B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯

C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子

D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强

【答案】B

【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，位于第六周期第ⅠA族，A正确；

B．铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是

复杂的氧化物，故B错误；

C．Cs的原子序数为55，铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有8个电子，故C正确；

D．铯与钠同主族，铯比钠的金属性强，铯的最高价氧化物对应水化物碱性比NaOH强，故D正确；

故选B。

5．（2022春·四川广安·高一统考期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，

下列说法正确的是

①元素C与G对应单质的氧化性：G>C

②简单离子半径大小：G2C2DE3

③最高价氧化物对应水化物酸性：H2FO3HBO3

④简单氢化物沸点：AH4H2C

⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>G

A．②④B．②⑤C．①③D．③⑤

【答案】B

【分析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、

最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为-3价，B为N；C的

最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；

G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。

【详解】①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；

②C为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：G2C2DE3，②正确；

③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：HNO3H2SiO3，③错

误；

④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，简单氢化物沸点：H2OCH4，④错误；

⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；

综上分析，②⑤正确，答案选B。

6．（2023春·福建厦门·高一厦门市湖滨中学校考期中）硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧

为同主族元素。下列说法错误的是

A．Se原子最外层有6个电子

B．稳定性：H2Se＜H2S

C．原子半径：Se>Cl

D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性

【答案】D

【详解】A．硒与氧为同主族元素，属于第ⅥA族，所以Se原子最外层有6个电子，A正确；

B．，非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族从上到下元素非金属性递减，则稳定性：H2Se＜

H2S，B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Se＞Br，Br

＞Cl，所以原子半径：Se＞Cl，C正确；

D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，反应中Se元素化合价升高，Na2SeO3表现出还原性，D错误；

答案选D。

7．（2023春·山东烟台·高一统考期中）中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(49In)等9种元素

相对原子质量的新值被采用为国际新标准。下列说法错误的是

A．In原子次外层有8个eB．In位于第5周期ⅢA族

31153

C．氧化性：InRbD．49In的中子数与电子数的差值为20

【答案】A

【详解】A．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为2、8、

18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；

B．In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；

C．Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，

单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性：In3Rb，故C正确；

1153

D．49In中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确；

故选A。

8．（2023春·福建泉州·高一校联考期中）第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，

下列表述正确的是

173

A．Mc原子核内含173个中子，此原子是115Mc

B．Mc元素位于元素周期表的第七周期

C．Mc元素的相对原子质量为115

D．Mc元素属于非金属元素

【答案】B

288

【详解】A．Mc原子核内含173个中子，此原子是115Mc，A错误；

B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B正确；

C．Mc元素的原子序数、质子数和核电荷数为115，而不是相对原子质量，C错误；

D．第115号上一周期铋元素是金属元素，根据元素周期律，同主族从上往下金属性逐渐增强，所

以Mc元素属于金属元素，D错误；

故选B。

9．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A．H2和D2属于同位素

B．对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强

C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化

D．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1

【答案】C

【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，H和D互为同位素，H2和D2都属于氢分

子、不互为同位素，A错误；

B．F的非金属性最强、F没有正价，不存在最高氧化物对应水化物，B错误；

C．结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素的性质呈周期性变化，C正确；

D．同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期ⅡA的钙元素和ⅢA的镓元素

原子序数之差为11，D错误；

答案选C。

10．（2023秋·山西大同·高一统考期末）锂的用途很广泛，涉及电池、核工业等领域。下列说法错

误的是

A．钠与水的反应比锂更剧烈

B．锂是最轻的金属，具有银白色光泽

C．锂在氧气中燃烧的产物主要是氧化锂

D．等质量的锂和钾相比，钾与水反应生成的H2较多

【答案】D

【详解】A．钠比锂更活泼，故钠与水的反应比锂更剧烈，A正确；

B．锂的密度是0.534g/cm³，锂是最轻的金属，具有银白色光泽，B正确；

C．锂没有钠活泼，锂在氧气中燃烧不能生成过氧化物，故锂在氧气中燃烧的产物主要是氧化锂，

C正确；

D．根据方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2、2K+2H2O=2KOH+H2可知，2mol(14g)锂和水反

应生成1molH2，2mol(78g)钾和水反应生成1molH2，则等质量的锂和钾相比，锂与水反应生成的

H2较多，D错误；

故本题选D。

一、单选题

1．（2022秋·江西九江·高一统考期末）如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下

列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＜W

B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和W可以形成离子化合物

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，

没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为

Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、

-1价，则R为Cl元素。

【详解】A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气

态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误；

B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为

1:2，B错误；

C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是

Al3＋(Z3+)，C错误；

D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确；

答案选D。

2．（2023秋·广东肇庆·高一统考期末）物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应

正确的是

选项物质性质物质用途

AAl(OH)3难溶于水Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

B生石灰能与酸反应生石灰能用作食品干燥剂

C铝合金导电导热性好硬铝用于制造飞机

DNa2O2能与H2O、CO2反应生成O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A；

B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B；

C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C；

D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂是因为Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，故选D；

选D。

3．（2023春·安徽马鞍山·高一安徽省当涂第一中学校考期中）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解

H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是

++2--

A．K、NH4、HCO3、NO3B．Na、SO3、Cl、ClO

+2+2++22-

C．Na、Fe、SO4、NO3D．K、Na、SO3、S

【答案】D

【分析】能溶解Al(OH)3的溶液可能为酸，可能为碱，但能溶解H2SiO3的溶液一定为碱溶液，故该

溶液为碱溶液。

-

【详解】A．HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意；

2-﹣

B．SO3、ClO发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；

C．Fe2+与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

++22-

D．K、Na、SO3、S与氢氧根离子不反应，能大量共存，D符合题意；

答案为D。

4．（2022春·山东潍坊·高一统考期末）Si、Al及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确

的是

A．硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维

B．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性

C．SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去Al(OH)3中的SiO2

D．硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片

【答案】B

【详解】A．二氧化硅能导光，故能做光导纤维，故A错误；

B．Al(OH)3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，故B正确；

C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠，不符合除杂原则，故C错误；

D．硅可制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，故D错误；

故选：B。

5．（2023春·湖北荆州·高一沙市中学校考期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误

的是

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换

出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

A．3个B．4个C．5个D．6个

【答案】B

【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；

②非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性S>Se，稳定性H2S>H2Se，错误；

③通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、

氯、硫、磷等)的有机物，正确；

④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的

卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；

⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元

素中寻找半导体材料，错误；

⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期

律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化

银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确；

⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误；

②④⑤⑦错误，故选B。

6．（2023春·江西·高一统考期中）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的

反应。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应

-+

B．丙反应的离子方程式为OH+H=H2O

C．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成

D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应

【答案】C

【详解】A．Al和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，A错误；

．Al(OH)难溶于水，与稀硫酸的离子反应为3，错误；

B3AlOH33H=Al3H2OB

．，和AlOH溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氢氧化铝白色沉淀，

CAlAl2O33Al2SO43C

正确；

D．在常温下浓硫酸使铝钝化，不能发生甲反应，D错误；

故选C。

二、填空题

7．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10

种元素，按要求作答。

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

周期

2NOFNe

3NaMgAlSiSCl

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)H2S与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)Na2O与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是

___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“SiO2”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，

写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

【答案】(1)Na

(2)

(3)氧

(4)Si

(5)8

(6)N

(7)HCl

(8)MgO

(9)NaOHAlOH3

(10)SiO2

光照

(11)12HClO2HClO2

【详解】（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

故答案为：Na(或钠)。

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；

故答案为：。

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；

故答案为：O(或氧)。

（4）单质常用作半导体材料的是硅，符号为Si；

故答案为：Si。

（5）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

故答案为：8。

（6）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

故答案为：N(或氮)。

（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

故答案为：H2S(或硫化氢)。

（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

故答案为：MgO(或氧化镁)。

（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；

Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；

故答案为：NaOH；Al(OH)3。

（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

故答案为：SiO2。

（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成

光照

HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

光照

故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。

8．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）将一定质量的Mg和Al的混合物投入100mL

的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀

的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有_________________。

(2)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为____________mol/L(结果保留一位小数)。

【答案】(1)Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3

(2)6.72

(3)3.3

【分析】由题干信息可知，Mg和Al的混合物与稀硫酸反应方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，待固体完全溶解后，加入NaOH溶液则0~20mL发生的反应为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，20~200mL发生的反应为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，200mL~VmL发生反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，

由此结合图像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3的总物质的量为0.25mol，Al(OH)3的物质的量为

0.25-0.15=0.1mol，即原混合物中含有0.1molAl和0.15molMg，

【详解】（1）由分析可知，Mg和Al的混合物与稀硫酸反应方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，待固体完全溶解后，加入NaOH溶液则0~20mL发生的反应为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,故当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有Na2SO4、

MgSO4、Al2(SO4)3，故答案为：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；

（2）由分析可知，Mg和Al混合物中含有0.15molMg和0.1molAl，根据反应方程式

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知生成的H2的物质的量为：

3

0.15+×0.1=0.3mol，故固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故

2

答案为：6.72L；

（3）由题干图像20~200mL发生的反应为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4可知，NaOH溶液的浓度为

n0.15mol×2+0.1mol×310

c===mol/L，根据加入200mLNaOH溶液后，溶液中溶质为Na2SO4可知，

V(200-20)×10-3L3

10

mol/L×200×10-3L10

稀硫酸浓度为：3=mol/L≈3.3mol/L，故答案为：3.3。

-33

2×100×10L

9．（2023秋·湖南邵阳·高一统考期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素

周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：A、B、C、D、E、F、G、H、I

九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A

BCD

EFGHI

请回答下列问题：

(1)其中化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号)。

(2)写出H元素在周期表中的位置_______。

(3)E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)G、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(5)F元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(6)C元素氢化物的化学式_______。

【答案】(1)Na

(2)第三周期VIA族

(3)Na+＞Al3+

(4)GBC(或Si＞C＞N)

--

(5)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

(6)NH3

【分析】从元素在周期表中的位置，可确定A、B、C、D、E、F、G、H、I九种主族元素分别为