北京市东城区2025-2026学年高三上学期期末考试化学答案

东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列有关¹H₂和²H₂的说法不正确的是A.1mol²H₂的中子数约为4×6.02×1023B.可用质谱法区分¹H₂和²H₂C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同D.两者的化学性质相似2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.H₂O₂的电子式为H:O::HB.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d⁴4s²C.基态S原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型为3.下列说法不正确的是A.Li、Na、K的第一电离能依次增大B.CH₃COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱C.可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，可得到Fe(OH)₃胶体4.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是A.高温下水蒸气与铁粉的反应B.金属钠与水的反应：2Na+2H₂O=2OH+2Na++H₂个C.向过氧化钠固体中加水：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂2A.丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp²和sp³B.丙烯腈分子中存在σ键和π键C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面D.丙烯腈与1,3-丁三烯可聚合生成ECH₂CH-CH-CH-CH₂-CHI.6.一种微生物电池的工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.电极2为正极B.电池工作时，H+通过质子交换膜进入正极区C.电极1的电极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O+24e-=6CO₂个+24H+D.理论上，每消耗1molC₆H₁₂O₆,消耗134.4LO₂(标准状况)7.用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。下列说法不正确的是A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO₂D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关8.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出Ca(HCO₃)₂,只能生成CaCO₃沉淀。我国科学家以无水乙醇为溶剂，用NH₄HCO₃与CaCl₂反应，首次制得了Ca(HCO₃)₂晶体。该晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是A.Ca(HCO₃)2晶体结构可以用X射线衍射实验测定B.晶体中的氢键可表示为O—H…OC.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO₃)₂的析出D.水溶液中Ca²+与CO₃-结合，HCO₃的水解平衡：HCO₃+H₂OH₃O++CO-正向移动9.下列实验设计或操作能达到目的的是A.验证Fe³+的氧化性B.验证氧化性：Cl₂>Br₂>I₂2滴0.1mol/L 5mL新制饱和氯水C.验证浓度对化学平衡的影响5滴0.15mol/L5滴0.05mol/LKSCN溶液FeCl₃溶液 分成三等份KSCN溶液FeCl₃溶液蒸馏水酚酞溶液取25.00mL眼睛注视锥形瓶中待测溶液溶液的颜色变化下列说法不正确的是A.HCHO分子呈平面三角形B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有一种C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为一CH₂OHD.推测HCHO还可以发生反应：O11.CO₂在Pd-MgO/SiO₂催化剂上发生反应生成CH,原理示意图如下。下列说法不正确的是A.MgO是一种碱性氧化物B.Pd能促进H₂中的H—H键断裂C.CO₂生成CH₄的总反应为D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变12.某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。不列说法不正确的是A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.G→P的反应中生成的小分子是C₂H₅OH溴工艺示意图如下：下列说法不正确的是一D.每获得amolBr₂,整个工艺中理论上需要amolCl₂一14.某二元酸(用H₂A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：H₂A=H++HAHA-H++A²-向10.00mL0.10mol/LH₂A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中XZ0下列说法不正确的是A.曲线X表示c(H+)的变化c(Na+)=c(HA一)+c(A²一)+c(OH-)D.H₂A的第二步电离常数为1.0×10-²本部分共5题，共58分。15.(10分)某些铂的配合物可用作抗癌药。序号abc名称顺铂奥沙利铂卡铂结构简式(1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是(填序号)。(2)顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因：(3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。①过程i的离子方程式是o②从配位原子和Pt²+结合能力的角度解释发生过程ii可能的原因：(4)合成顺铂的一种工艺流程如下。ii.已知：K₂[PtCl₆]的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为g/cm³。(1nm=10⁻⁷cm)高三化学第6页(共10页)16.(11分)以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。NH₃NONO₂HNO₃已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。反应(500℃,0.1MPa)K(副反应)(1)理论分析不用N₂(g)+O₂(g)—2NO(g)制备NO的原因。①从N₂分子结构角度解释：②计算该反应的△H和K,从反应原理角度解释：0(2)热交换器中的反应分两步。对应的反应过程示意图如下。E₃①由于,反应ii速率较慢。(3)吸收塔中的总反应为4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1)4HNO₃(1)△H<0从平衡的角度推断有利于将NO₂转化为HNO₃的措施是 高三化学第7页(共10页)17.(12分)甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。F(1)A为,其官能团的名称是(2)A→B的化学方程式是(3)1molB完全转化为C时，转移电子mol。(4)试剂a的结构简式是Ⅱ.L的合成路线L(5)由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为(6)在虚线框内补全K的结构简式。18.(12分)某盐湖卤水中含Na+、Mg²+、Lit+、C1-、[B(OH)₄]等。一种综合利用流程示意图如下。(1)脱硼时[B(OH)₄]-转化为H₃BO₃的离子方程式是_(2)H₃BO₃在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：(3)由浓缩液制备高纯Li₂CO₃流程示意图如下。液化学式①沉镁反应的离子方程式是o②沉钙时，当c(Ca²+)<1×10-⁵mol/L,可认为其沉淀完全。溶液2中，(4)电解LiHCO₃溶液原理示意图如下。结合电极反应式解释，电解过程中LiOH溶液浓度增大的原因：o(5)电解后，向浓LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液并加热，过滤后直接烘干即可制得高纯Li₂CO₃。为确保Li₂CO₃纯度，NH₄HCO₃必须过量，原因是高三化学第9页(共10页)19.(13分)探究CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液的反应。I.理论预测序号预测依据可能的反应a多数亚硫酸盐难溶生成沉淀bCuSO₄溶液显酸性，Na₂SO₃溶液显碱性酸碱反应CCu²+有氧化性，SO₃有还原性氧化还原反应dCu²+、Cu+有空轨道，SO₃有孤电子对生成配合物(1)用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因：【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液等体积混合，溶液变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄了(填序号)的反应。到深蓝色溶液生刺激性气味气体(3)iii的现象证明沉淀A中有SO一但没有SO²-(已另补充实验排除O₂干扰)。该步反应的离子方程式是(4)证明沉淀A中有Cu²+,依据的实验现象：◎ (5)实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A,加入足量稀硫酸，(填实 验现象),证实沉淀A中有Cu+。(6)通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu²+、Cu+和SO₃一这三种离子。第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用xmol/LKMnO₄溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸(当出现棕黑色沉淀MnO₂时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗ymLKMnO₄溶液。锥形瓶内第二步：滴定上述溶液中的Cu²+,测得其物质的量为p×10-³mol。①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为n(Cu²+)、n(Cu+)和n(SO₃一),则I(用含x、y的代效式表示)②若无其他离子，存在电荷守恒关系：2n(Cu²+)+n(Cu+)=2n(SO₃一)。测定结果为2p>5xy,推断沉淀A中可能还含有Ⅲ.实验结论：CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液发生了多种类型反应。东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测高三化学参考答案及评分标准2026.1第一部分(共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567ABABACC题号89DCBDBDB第二部分(共58分)15.(10分)(2)顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，前者更易溶于极性溶剂水(4)①还原剂②「.黑球l.16.(11分)②△H=+180kJ/mol,反应吸热，与主反应放热相比能耗大；K=10-4.4