2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前试卷一、选择题1.我们生活在变化万千的物质世界，下列变化只发生了化学变化的是(

)A.天然气燃烧 B.湿衣晾干 C.风力发电 D.石蜡熔化2.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.点燃酒精灯 B.过滤

C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸3.2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是(

)A.在加油站接打电话 B.高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生

C.电动车应利用充电桩充电 D.厨房燃气泄漏立即开灯检查4.镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(

)A.镓属于金属元素

B.镓的元素符号为Ga

C.镓的原子核内有31个质子

D.镓的相对原子质量为69.72g5.下列说法正确的是(

)A.空气的成分按质量计算，氧气约占21%

B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性

C.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物

D.氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气6.2019年12月20日，首届三亚国际花卉旅游节开幕式在三亚大小洞天旅游区举行，洞天福地成了花的海洋，阵阵花香沁人心脾。下列观点可以用来解释花香的是(

)A.分子在不断地运动 B.分子间有间隙 C.分子很大 D.分子分裂成原子7.下列有关水和溶液的说法正确的是(

)A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物

B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成

C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在

D.均一、稳定的无色液体一定是溶液8.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是(

)选项劳动实践化学知识A用活性炭等材料制作净水器活性炭有可燃性B用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成CC用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高D暖气片表面刷“银粉”铝表面能形成致密的氧化膜A.A B.B C.C D.D9.元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是(

)A.构成物质的微粒有分子、原子和离子

B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的

C.化学变化前后原子的种类和个数一定不变

D.原子的核外电子数等于核电荷数10.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52OA.单宁酸中氢元素的质量分数最小

B.单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为13：184

C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D.一个单宁酸分子中含有23个氧分子11.对下列微观图示的理解不正确的是(

)

A.在化学反应中分子可分而原子不可分

B.反应前后分子和原子的种类均发生改变

C.“”和“”的分子构成不同，化学性质不同

D.该反应既不是化合反应也不是分解反应12.X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到

B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液

C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g

D.t1℃时，分别将X、Y13.现有Mg和MgO的混合物共6.8g，与245g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则反应产生氢气的质量为(

)A.0.2g B.0.4g C.0.6g D.0.8g14.下列实验设计能达到实验目的的是(

)A.甲：验证质量守恒定律

B.乙：测定空气中氧气含量

C.丙：证明蜡烛燃烧有水生成

D.丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大15.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，溶液的质量(横坐标)关系符合图乙的是(

)烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D二、非选择题16.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：

(1)在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。写出一条符合“低碳”生活的做法______。

(2)家庭厨房中的燃料——天然气，是______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧过程中的能量转化是______转化为______。

(3)酒精消毒液中酒精的化学式为______。17.科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起，请回答相关问题。

(1)航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是______(填字母)。

A.陶瓷隔热瓦

B.记忆合金天线

C.塑料部件

(2)太空舱内“人造空气”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为______价。

(3)“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。

(4)“方舟”空间站内铅酸蓄电池的反应原理为2PbSO4+2H2OPb+X+2H218.从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题：

(1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量Na2CO3溶液的作用是______。

(2)海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。

(3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式______。

(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。

19.铜是人类常用的金属之一。

宋代，沈括的《梦溪笔谈》曾记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”。

目前，世界上80%的原生铜用火法冶炼。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。

(1)《梦溪笔谈》中炼铜方法的符号表达式为______。

(2)粉碎辉铜矿的目的是______。

(3)吹炼炉中反应的符号表达式为______。

(4)随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为：Cu2S+O2+H2SO4→微生物CuS冶炼方法能耗温室效应C酸化效应S电力/k煤/kg火法炼铜8706.903656.2410909.2979.04生物炼铜3915.141402.224090.5711.9320.某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：

(1)编号①反应的指示剂是______；

(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号②反应的化学方程式______；符合编号③反应的化学方程式______；

(3)假设编号④反应的盐是BaCl2，则编号④对应方框中的现象是______；

(4)已知金属铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？

【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O21.蒸汽眼罩由外部无纺布眼罩和内部发热包构成，发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(起保温作用，减缓热量散失)、高吸水树脂(具有良好的储水性能，受热后能释放水蒸气)等。

(1)小科取少量样品置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到样品部分溶解，伴有气泡产生，溶液由无色转变为浅绿色，此现象证明发热包内含有______。(选填发热包内物质的名称)

(2)小科称取20g发热包内固体粉末，置于含有空气的密闭容器中，利用数字传感器分别测定容器内氧气和二氧化碳含量的变化，结果如图所示。由图可知，蒸汽眼罩发热时吸收氧气而非二氧化碳的依据为______。

(3)铁生锈时放热速度较为缓慢，然而蒸汽眼罩为何能迅速发热？究竟是发热包内的哪些物质参与了放热反应呢？小科设计了如下实验方案进行探究：次数试剂1分钟后氧气含量减少1分钟后温度升高14g铁粉、2mL水0%0℃24g铁粉、2mL水、2g氯化钠0%0℃34g铁粉、2mL水、2g活性炭0%0℃44g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭5%39℃基于上述实验，可得出的结论为______。

(4)在了解“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请从保存“蒸汽眼罩”的角度出发，为产品的包装提出一条建议______。22.学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。

【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。

②MgCO3微溶于水，不视为沉淀。

③Ba2+是重金属离子，有毒。

【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A。利用溶液A分别进行如下实验：

【实验分析】

(1)试管②中观察到的现象是______。

(2)写出实验①中反应的化学方程式：______。

实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。

【讨论交流】

(3)反应后的溶液中一定存在Na+、Cl−，一定不存在______(填离子符号)，可能存在CO甲同学乙同学向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的稀硫酸，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色【实验结论】

(4)综合以上实验分析，溶液中还存在______和OH−。

【方案评价】

(5)乙同学的方案无法证明OH−的存在，理由是______。

【拓展反思】

(6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl23.为了测定10.0g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：操作序号1234剩余固体质量/g8.67.36.76.7请计算：

(1)完全反应后生成的CO2质量是______g。

(2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量______。(写出计算过程)

(3)样品中碳酸钙的质量分数是______。(写出计算过程参考答案1.A

2.D

3.C

4.D

5.D

6.A

7.C

8.A

9.B

10.D

11.B

12.AD

13.B

14.D

15.ABD

16.不使用一次性筷子(合理即可)

不可再生

化学能

内能

C217.C

混合物

+2

原子

电

PbO2

18.蒸发结晶；除去氯化钙和过量的氯化钡(或除去C