甘肃省酒泉市普通高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

甘肃省酒泉市多校联考2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题一、单选题1．在生产和生活中，金属材料具有广泛的应用，以下关于金属材料的说法不合理的是A．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质B．硬铝合金因为具有银白色可作为制造飞机的材料C．常见的一些合金的硬度大于其成分金属D．Ti-Fe合金具有良好的储氢功能2．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是选项劳动项目化学知识A食品制作：小苏打可用于烘焙面包碳酸钠可与酸反应B泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂漂粉精中的有强氧化性C家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体D用洁厕灵(主要成分为稀盐酸)除厕所污垢尿碱洁厕灵呈强酸性A．A B．B C．C D．D3．侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重大贡献，其主要原理是，下列说法正确的是A．CO2的电子式为B．用电子式表示NaCl的形成过程为C．H2O的分子结构模型为D．中含有的化学键有共价键和离子键4．高锰酸钾溶液酸化时不能用盐酸，主要发生的反应为下列关于该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂为B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:16C．该反应的氧化产物为D．该反应条件下，Cl2的氧化性比强5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol∙L-1的NaHCO3溶液中含有Na+数为NAB．7.8gNa2O2含有阴离子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有的氧原子数为NAD．1.8g水中含有的价电子总数为NA6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：B．含的溶液中：C．酸性溶液中：D．NaOH溶液中：7．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：B．Na2O2与水反应：C．Cl2通入NaBr溶液中：D．石灰石与稀盐酸反应：8．①~⑥均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示。下列说法中正确的是元素①②③④⑤⑥主要化合价原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099A．①的原子半径在它同主族的原子中最小B．②与④形成的化合物中只含有离子键C．③的单质常温下能与水剧烈反应D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸9．用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是A．除去CO2中的HClB．观察NaCl的焰色C．收集Cl2D．制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D10．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是A．在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为B．过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．溶液在空气中冷却结晶得到D．中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜11．含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是A．d可以一步转化为h B．在空气中g可以转化为hC．可以实现d→a→c的转化 D．b、d均属于碱性氧化物12．下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作结论A为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红铁粉未变质B向某溶液中先滴入几滴稀硝酸酸化，无明显现象，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中存在Cl⁻C加热固体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊固体中存在D将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z位于同一主族且X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是A．X分别与Y、Q组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>QB．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>WD．Z和Q的原子半径大小：Q>Z14．科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是A．表示一个质子B．的中子数与质子数差值为3C．与互为同位素D．的原子结构示意图为二、解答题15．用NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度，现用NaOH固体配制100mL0.20mol·L⁻¹NaOH溶液，下图为配制NaOH溶液的部分过程，回答下列问题：(1)仪器b的名称为，使用仪器b前必须进行的一步操作是。(2)配制时需用托盘天平称量NaOH固体的质量是g。(3)操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。(4)下列操作可能使所配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，仪器b内有蒸馏水C．未恢复至室温就转移定容D．定容时加蒸馏水过量，用胶头滴管吸出(5)取15.00mL盐酸溶液，用配制的NaOH溶液测定盐酸的物质的量浓度时，所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V(NaOH)/mL12.0011.9012.1012.00根据测定的实验数据，盐酸的物质的量浓度为16．印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有蚀刻液(呈酸性)等，从FeCl3蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示。回答下列问题：(1)用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理：。(2)在蚀刻液中加入固体Fe发生的主要反应的离子方程式为、。(3)“操作1”的名称为。(4)某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有简述实验操作与现象：。(5)在试管中取2mL滤液1，滴加NaOH溶液，产生的现象是。此过程涉及反应的化学方程式依次为、。(6)向滤液1中通入，发生反应的离子方程式为。17．某化学兴趣小组欲在实验室探究的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为。检查装置甲的气密性的操作为。本实验中制备Cl2的化学方程式为。(2)饱和食盐水在该实验中的作用是。(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2(填“>”或“<”)I2。(4)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则装置乙中盛放的试剂是(填字母)。A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液(5)制取漂白粉的化学方程式为。三、填空题18．牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素，这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是。(2)画出P的原子结构示意图：。(3)中含有的O——H键属于(填“离子键”或“共价键”)。(4)非金属性：Cl强于Br。①用原子结构解释原因：Cl和Br位于同一主族，，得电子能力Cl强于Br。②下列事实能说明非金属性Cl强于Br的是(填字母)。a.水溶液的酸性：HCl>HBrOb.Cl2比Br2更容易与H2反应(5)金属性：K强于Na。设计实验证明：。(6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是(填字母)。a.Sr是金属元素b.原子半径：Mg<Ca<Src.碱性：

题号12345678910答案BADACBCDCB题号11121314答案ABDC15．(1)容量瓶查漏(2)0.8(3)使溶质充分转移至容量瓶中，减小误差摇匀(4)AC(5)0.1616．(1)(2)(3)过滤(4)取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有(5)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(6)17．(1)分液漏斗