2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章章末测评验收卷(三)课件

章末测评验收卷(三)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法错误的是(

)A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子,故具有良好的导电性和流动性B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C.具有各向异性的固体一定是晶体D.物质的聚集状态除了气态、液态和固态之外,还有其他聚集状态解析具有各向异性的固体不一定都是晶体,还有其他的物质,如多晶陶瓷,C错误。

C2.下列结构示意图中,表示晶胞的是(

)A3.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(

)A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C.晶体硅、碳化硅晶体、金刚石的熔点依次降低D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高解析一般来说,熔点:分子晶体<离子晶体<共价晶体,则熔点:CCl4<MgCl2<Si3N4,故A正确;原子序数越大,碱金属单质的沸点越低,则沸点:Rb<K<Na<Li,故B错误;Si、SiC、金刚石都是共价晶体,共价键越强,熔点越高,共价键键长:C—C<Si—C<Si—Si,所以熔点的高低顺序为金刚石>SiC>Si,故C错误;HF分子间存在氢键,沸点最高,HCl、HBr不存在氢键,则沸点:HF>HBr>HCl,故D错误。

A4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关晶体的叙述正确的是(

)A.在含4molSi—O的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NAB.在124g白磷(P4)晶体中,含P—P个数为4NAC.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D.12g金刚石中含C—C个数为2NAD5.卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是(

)A.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用B.NaX随X-半径增大,离子键减弱C.四氯化钛中存在共价键和分子间作用力D.由图可看出F的电负性强于Cl、Br、IA解析TiF4中没有H原子,分子间不能形成氢键,A错误;NaX属于离子晶体,X-的半径越大,离子键越弱,故NaX随X-半径增大,离子键减弱,B正确;四氯化钛熔点较低,说明四氯化钛是分子晶体,存在共价键和分子间作用力,C正确;TiF4的熔点反常升高是因为F的电负性很强,F-和Ti4+形成离子键,则TiF4是离子晶体,熔点较高,而TiCl4、TiBr4、TiI4熔点较低,说明它们是分子晶体,则由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I,D正确。6.已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl-等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是(

)A.由②③④推测,溶液中存在:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OB.溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2+,[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3杂化C.由④可知,Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质D.若取少量④中溶液进行稀释,溶液会变为蓝色B7.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示,下列说法正确的是(

)A.该螯合物中N的杂化方式有2种B.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6molC.Cd属于d区元素D.基态Cd的价层电子排布式为4d85s2B

8.铝有多种化合物,其中AlCl3熔融时可生成可挥发的二聚体Al2Cl6。二聚体Al2Cl6的结构如图所示,下列叙述正确的是(

)A.二聚体Al2Cl6中Al的配位数为2B.二聚体Al2Cl6中Al的杂化轨道类型为sp2C.熔融的AlCl3具有很强的导电性D.AlCl3是分子晶体解析二聚体Al2Cl6中1个Al原子连接4个Cl原子,故Al的配位数为4,A错误;由二聚体Al2Cl6的结构可知,1个Al原子和4个Cl原子成键,则Al的杂化轨道类型为sp3,B错误;AlCl3是共价化合物,熔融的AlCl3不导电,C错误;因为AlCl3通常是以共价的二聚分子形式存在,即AlCl3是分子晶体,D正确。

D9.二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知:二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(

)D

10.由短周期非金属元素组成的某阴离子的结构如图所示,元素T、R、Q中T的原子半径最小,且只有元素R、Q同周期,下列有关说法错误的是(

)A.R原子的杂化轨道类型为sp2、sp3B.原子半径:R>Q>TC.NA为阿伏加德罗常数的值,1mol该离子中含有的配位键数目为2NAD.R的最高价含氧酸为二元酸

D解析由信息梳理可知T、R、Q分别是H、B和O。由阴离子的结构可知R原子的杂化轨道类型为sp2、sp3,A正确;H的原子半径最小,同周期主族元素,从左至右,原子半径递减,则原子半径:B>O>H,B正确;结合分析可知1

mol该离子中有2NA个硼氧四面体结构,每个硼氧四面体中含有1个配位键,则1

mol该离子中含有的配位键数目为2NA,C正确;R的最高价含氧酸为H3BO3,为一元酸,D错误。11.BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3],Q在一定条件下可转化为R:反应过程中新形成的化学键中有(

)①离子键 ②配位键 ③非极性共价键 ④氢键A.①② B.②③ C.①③ D.②④A解析Q在一定条件下可转化为R,由题图可知,晶体Q中O—H断裂,而R中新形成的化学键包括离子键和配位键,新形成的化学键中无非极性共价键,氢键不是化学键。12.环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子,现有大三环穴受体物质A,结构如图1所示,并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是(

)

A解析A.图1中环穴上有饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,故环穴内所有原子不可能在同一平面内,A错误;B.由图2可知,受体中N与铵根中的H形成N—H…N氢键,从而形成超分子,B正确;C.由图3可知,受体中N与H2O中的H形成O—H…N和N—H…O氢键,识别H2O分子,C正确;D.NH3与H2O的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4,孤电子对数分别为1和2,它们的VSEPR模型都为四面体形,D正确。13.砷化镓是一种重要的半导体材料,熔点1238℃。它在600℃以下,能在空气中稳定存在,并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法不正确的是(

)A.砷化镓是一种共价晶体B.砷化镓中不存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为1∶1D.晶胞中Ga原子与周围等距且最近的As原子形成的空间结构为正四面体

B

14.某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单位)示意图不符合化学式的是(

)D

15.K+渗入石墨层间形成的插层化合物既可作乙烷脱氢的催化剂,又作储氢材料,其储氢量与肼相当。一种插层化合物的六方晶胞如图1所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)

A

二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(12分)Ⅰ.现有几组物质的熔点数据:A组B组C组D组金刚石:3550℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃据此回答下列问题:(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电共价共价键①②③④HF分子间有氢键②④解析Ⅰ.(1)A、B、C、D四组物质中A组熔点最高,属于共价晶体,共价晶体的构成粒子为原子,粒子间作用力为共价键,因此熔化时克服的粒子间的作用力是共价键。(2)B组物质为金属,具有金属光泽、导电性、导热性、延展性。(3)由于HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多,导致HF的熔点反常高。(4)D组物质为离子晶体,有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质。Ⅱ.无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂:CoCl2(深蓝色)+xH2O===CoCl2·xH2O(粉红色),现有65g无水CoCl2,吸水后变成119gCoCl2·xH2O。(5)水合物中x=________。

(6)已知该水合物中Co2+配位数为6,将等浓度等体积的CoCl2溶液与硝酸银溶液混合并充分反应后,取上层清液再滴加硝酸银溶液没有沉淀产生,则该水合物的化学式可表示为__________________。6[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

17.(8分)铝和硅在地壳中含量丰富,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:

正四面体形1∶7

(2)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP),其晶胞如图所示:

4

18.(11分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O===Cu(CO)Cl·H2O。①电负性:C________(填“>”“=”或“<”)O。

②CO常温下为气体,固态时属于________晶体。

(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈____形,n=__________。

<分子直线2解析(1)①同一周期的主族元素,元素的原子序数越大,元素的电负性就越大,所以电负性:C<O。②CO常温下为气体,固态时属于分子晶体。(2)该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,所以在[Cu(NH3)n]+中,Cu+与n个氮原子的空间结构呈直线形,Cu+与2个氮原子形成配位键。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态L层电子排布式为__________。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是__________________________________________________________________。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。

A.配位键B.极性键C.离子键 D.非极性键E.氢键F.金属键

2s22p6sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键EF19.(10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。(1)晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体,能自发呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为____________。

自范性C>Be>B解析(1)晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体,能自发呈现多面体外形,这种性质称为晶体的自范性;与硼处于同周期且相邻的两种元素分别为Be、C,同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势,但第ⅡA、ⅤA族反常,因此第一电离能由大到小的顺序为C>Be>B。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是________。

③硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,其阴离子空间结构是____________。N正四面体形(2)我国科学家对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。①最简单的硼烷是B2H6,其分子结构如图所示,B原子的杂化方式为________。

sp3

(3)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体,其结构如图所示。

晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________________。已知:晶体的密度为dg·cm-3,As原子的半径为apm,假设B、As原子相切,则B原子的半径为__________________pm(写出计算表达式即可)。

(平面