九年级化学上册（沪教版）专题02 空气与水资源（期末复习讲义）（学生版）习题

专题02空气与水资源（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度空气中氧气体积分数的测定实验原理；实验现象及结论；红磷燃烧表达式；误差分析；不能用木炭或蜡烛等代替红磷的原因；改进思路物质分类纯净物与混合物的区分空气成分及用途空气组成及各组分的体积分数；氮气、氧气、稀有气体的性质和用途。氧气的性质氧气的物理和化学性质；描述不同物质在氧气中燃烧的现象；物质在氧气中燃烧实验操作注意事项。氧气的制备从空气中分离出氧气的方法和物质变化类型；实验室制取氧气的方法及原理、装置、实验步骤；氧气收集方法、检验和验满；催化剂的概念、特点；对催化剂特性的理解以及证明催化剂。反应类型化合反应与分解反应、氧化反应的辨别和关系；水的电解实验水的电解实验现象、原理、误差、气体验证、结论检验氢气燃烧的产物的实验氢气燃烧实验现象、结论；氢气点燃前的注意事项；氢气性质及收集方法水的净化常见的净水方法；自来水的生产过程；过滤操作的注意事项；硬水和软水鉴别和软化水资源的综合利用节约用水、水体污染、水体污染的防治要点01空气中氧气体积分数的测定1.空气中氧气含量的测定实验装置实验原理红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体，压强，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗的体积。实验现象=1\*GB3①红磷燃烧，产生，并放出；=2\*GB3②后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约。实验结论氧气约占空气总体积的。文字表达式符号表达式化学方程式误差分析小于1/5原因=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。大于1/5原因①；②。试剂选择要求寻找替代试剂时，注意反应不可生成新的常温下以形式存在的物质。2.实验改进:（1）改进原因：①红磷燃烧产物会，且将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果。②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。（2）改进思路：①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持，如图①、②所示。②测量方式的改进：利用等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③。归｜纳｜总｜结(1)测定空气中氧气的含量的实验①药品选择标准：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体②不能用木炭，因为木炭燃烧消耗氧气，但产生，瓶内压强，水流入集气瓶。③不能用镁条代替红磷测定，因为。④实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是，能体现出它的性质是：。(2)拉瓦锡用汞加热法定量测定空气由组成，但没有测定出空气中的其他成分。(3)注意对实验装置及药品进行的改动，如改用注射器或量筒代替烧杯，白磷或铜粉代替红磷等，但基本实验原理相同。改进装置的好处一般有污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约试剂等。要点02纯净物和混合物1.纯净物：由物质组成，有固定的性质，可以用来表示。如氧气O2，二氧化碳CO2等。2.混合物:由物质混合而成，无固定的组成和性质，混合物中各成分保持原有的化学性质。如：空气、糖水、食盐水、海水、溶液、稀有气体。归｜纳｜总｜结(1)稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。(2)有“浓××”、“稀××”、“×%的××”等表述的是混合物。要点03空气成分及用途空气中各成分的体积分数：空气成分氮气（N2）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（CO2）其他体积分数易｜错｜点｜拨(1)通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。(2)空气中各成分的含量指的是体积分数，而不是质量分数。2．氮气、氧气、稀有气体的性质及对应用途成分性质与性质对应的用途氮气一定条件下与其他物质反应制的原料；化学性质用作：食品包装充氮防腐、焊接金属、粮食防虫防霉、保护文物液氮温度低制造低温环境：医疗上、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等氧气供给生物体呼吸、登山、潜水、、航天等作火箭推进剂、航空、炼钢、、等稀有气体化学性质用作；通电时可制成；氖气可作的填充气化学性质不活泼；氦气密度比空气小氦气：填充电子管、、气体温度计和潜水服，也可用作焊接金属的；氩气可用作电弧焊接的要点04氧气的性质1．物理性质：通常状况下，氧气是气体，密度，溶于水，加压或降温可液化成色液体或固体。2．化学性质：（1）氧气化学性质，具有，能使带火星木条复燃。检验氧气的方法：将，若复燃则是氧气。（2）物质在氧气中的燃烧：物质反应现象表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发光，，生成的气体能使澄清的石灰水变。剧烈燃烧，发光，，生成的气体能使澄清的石灰水变。坩埚钳应由上而下伸入集满氧气的集气瓶中，防止蜡烛发出火焰，放出热量，生成和使石灰水的气体火焰明亮，发出光，放出热量，生成和使石灰水的气体验证蜡烛燃烧产生水必须使用的烧杯铁丝在空气剧烈，，生成①铁丝若生锈，必须用进行打磨处理；②细铁丝盘成螺旋状，增大；③瓶底预先加少量水（或铺少量沙子），防止；④铁丝的末端系上火柴梗，目的是；⑤当火柴梗快燃尽时再把铁丝伸入集气瓶中，以免。硫在空气中燃烧发出微弱的火焰，放出，生成的气体在氧气中燃烧发出明亮的火焰，放出，生成的气体要在瓶底装少量水：归｜纳｜总｜结(1)反应条件“点燃”不能写成“燃烧”或“加热”。(2)描述实验现象时不能出现生成物的名称。(3)氧气化学性质“比较活泼”，是在“一定条件下”能与许多物质反应，因此不能说“不活泼”或“非常活泼”。(4)物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，说明了氧气的浓度越，反应越，现象越明显。要点05氧气的制取1．工业制取氧气（1）分离液态空气法：利用液态氧气和液态氮气的。该方法是变化。（2）具体过程：在低温下加压，使空气，然后，液态氮的沸点比液态氧的沸点，先蒸发出来，剩下主要是。（工业制取出来的氧气一般解压保存在色钢瓶中）（3）膜分离法制氧和分子筛制氧，均为变化。2．实验室制取氧气过氧化氢高锰酸钾氯酸钾化学方程式发生装置固液常温型固固加热型（带棉花）固固加热型（不带棉花）步骤检查装置的气密性→向锥形瓶中加入固体→塞好带有分液漏斗【或长颈漏斗：长颈漏斗下端管口应该伸入，防止】和导管的双孔橡胶塞→向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液→用(或排空气法)收集气体。（1）查：连接装置，先下后上，从左到右的顺序，检查装置的气密性，。（2）装：装入药品，按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）试管口，。（3）定：固定试管时，（防止生成的，），铁夹应，导管伸入试管，。（4）点：加热药品，先使试管（），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。（5）收：收集气体，若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当时开始收集（因为，会使得收集的氧气不纯）；当，氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时（），验满时，将，若复燃，则氧气已收集满。（6）：先将导管移出水面（7）：再停止加热收集方法排水法向上排空气法检验和验满检验：将，若，说明是氧气。验满：将，若，证明已满。归｜纳｜总｜结高锰酸钾制取氧气注意点：(1)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。(2)试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管。(3)当气泡连续均匀冒出时开始收集；(4)实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。要点06催化剂和催化作用1．概念：在化学反应中能其他物质的，但和在反应前后的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫。2．特点：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，本身的和不变。3．证明某物质是催化剂：①：相同条件下，加或者不加药品对比实验；②：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次，比较两次称量结果；③：将分离出来的物质再重复进行一次实验，观察是否还能改变反应速率。4．实验探究：二氧化锰在过氧化氢制取氧气反应中的作用实验内容向不再产生气体的盛有双氧水和二氧化锰的锥形瓶中，再滴加适量的双氧水；将实验后的二氧化锰粉末干燥并称量实验现象有大量冒出；实验前后二氧化锰质量实验分析二氧化锰能加快过氧化氢的分解，反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变，说明二氧化锰未实际参与该反应，而是作为催化剂起易｜错｜点｜拨（1）催化剂不能改变生成物的质量。（2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。（3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。2.影响某反应的反应速率的因素：反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等。要点07反应类型1．化合反应和分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点表达式A+B+……→CA→B+C+……共同点都属于2．氧化反应：物质与的反应属于氧化反应。氧化反应基本反应类型。缓慢氧化：某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易被察觉。=1\*GB3①常见的缓慢氧化有：，、、等。=2\*GB3②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都。归｜纳｜总｜结（1）氧化反应与化合反应是交叉关系。（2）化合反应与分解反应是并列关系，二者都是基本反应类型。要点08水的电解实验实验装置实验现象电极上均有产生；a、b两试管中气体体积比约为。化学方程式（反应）气体验证负极气体能被点燃，火焰呈，证明是氢气；正极气体能使复燃，证明是氧气。实验分析氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，可以推断水是由组成的实验结论（1）水在通电的条件下能发生分解反应，生成；（2）水是由组成的。误差分析氢气与氧气的体积比大于2∶1的原因：氧气的溶解性大于氢气；氧气与电极反应而消耗。注意事项水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强要点09检验氢气燃烧的产物的实验实验图示实验实验操作实验现象实验分析在空气中点燃纯净的氢气氢气安静燃烧，产生火焰氢气具有性在火焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯内部会出现，触摸烧杯外壁感觉到燃烧，生成化学方程式（反应）实验结论氢气燃烧生成水，说明水是由组成的。氢气验纯不纯的氢气遇明火可能会爆炸。因此点燃前必须。若发出表明氢气不纯；则表明氢气较纯。要点10水的净化1．常用的净水方法（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的固体颗粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入（明矾、三氯化铁等），溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。（2）过滤①定义：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。（过滤是变化）。过滤器的准备（如图）：用使滤纸和漏斗壁之间不要。②仪器及操作（如图所示）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（否则有，过滤很慢）。二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘（防止液体从流出，过滤失败）；滤液边缘要低于滤纸边缘（防止液体从缝隙流下，过滤失败）。三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒（防止）；玻璃棒要轻靠3层滤纸（防止）；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止）。③玻璃棒在不同操作中的作用过滤时的玻璃棒作用：；溶解时的玻璃棒作用：；蒸发时的玻璃棒作用：。=4\*GB3④滤液仍然浑浊的可能原因：；；承接滤液的烧杯不干净滤液仍然浑浊，接下来应操作：。（3）吸附：活性炭有的结构，具有；可吸附等可溶性杂质。（吸附是物理变化）（4）蒸馏：利用将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质，得到的水是。（5）用离子交换树脂净水：可以获得去离子水，常用于处理硬水和海水。2．自来水生产过程： 3．硬水与软水（1）定义：硬水是的水；软水是的水。（2）鉴别方法：加入肥皂水，的是硬水，的是软水。（3）硬水软化的方法：实验室——；生活中——；离子交换膜法。（4）长期使用硬水的坏处：①影响洗涤剂的使用效率；②长期饮用硬水对；③锅炉容易结成，浪费，还易使管道变形甚至引起。归｜纳｜总｜结（1）自来水生产过程中没有蒸馏，自来水是混合物，不是纯净物。（2）软水中也可能含有钙镁离子。要点11水资源的综合利用1.节约用水（1）工业上：改变，提高水的重复利用率。（2）农业上：改大水水漫灌为和滴灌。（3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。2.水体污染（1）概念：大量的污染物排入水体，超过水体的能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。（2）水体污染的来源：①工业污染：、废渣、废气（工业“三废”。②农业污染：、农药的不合理使用。③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、的任意排放等（3）生活中：如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，使用节水型器皿，生活用水处理后二次利用等。3.水体污染的防治（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的生产，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用和农药。（3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放。（4）加强水质的监测。题型01空气的成分及用途【典例1】(24-25九上·江苏徐州·期末)空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是A．O2 B．H2O C．N2 D．CO2方｜法｜点｜拨【变式1-1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氧气助燃，因此可用作燃料B．酒精有挥发性，因此可作燃料C．氦气密度小，因此可用于制成电光源D．氮气化学性质不活泼，因此充于食品包装袋中用于防腐【变式1-2】下列关于空气及其成分的说法不正确的是A．氧气能供给人和动植物呼吸 B．空气中氮气的质量分数约为78%C．食品包装中充入氮气可防腐 D．稀有气体可作焊接金属的保护气题型02空气中氧气含量的测定【典例2】基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是

A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶方｜法｜点｜拨（1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。（3）4P+5O2点燃2P2O5，药品选择标准：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体。【变式2-1】某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是A．试管内只需加入微量白磷即可B．试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气C．白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热D．冷却后，注射器内的活塞最终停留在6mL处【变式2-2】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点大于c点C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%题型03纯净物和化合物【典例3】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)下列物质都是纯净物的一组是A．洁净的空气

汽油

蒸馏水 B．氧化铝

液氧

蒸馏水C．澄清石灰水

氮气

煤炭 D．大理石

氢气

氯化钠方｜法｜点｜拨纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示。；混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。【变式3-1】物质分类是学习化学的重要手段。下列物质中属于纯净物的是A．赤铁矿 B．液氢 C．石灰石 D．空气【变式3-2】下列属于纯净物的是A．冰水 B．空气 C．碘酒 D．硬铝题型04氧气的性质【典例4】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)下列叙述或实验现象的描述中，正确的是A．在灭火中喷洒大量的水能冷却并能降低可燃物的着火点B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷在氧气中燃烧剧烈，且产生大量白色烟雾D．炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，该灭火原理是隔绝氧气方｜法｜点｜拨物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，说明了氧气的浓度越高，反应越剧烈，现象越明显。【变式4-1】下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：火星四溅，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰C．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳D．红磷在空气中燃烧：产生大量的白色烟雾，放出热量【变式4-2】2024年一篇报道“月壤制氧，中国试验出第一口氧气”，震惊世界。下列说法正确的是A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B．氧气可作火箭发动机的燃烧剂C．氧气可作焊接金属的保护气D．可通过加压降温将氧气变成液氧储存在蓝色钢瓶中题型05实验室制取氧气【典例5】下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是A．组装仪器B．检查气密性C．加热高锰酸钾 D．收集氧气方｜法｜点｜拨【变式5-1】下列关于O2实验室制法的部分实验操作，其中正确的是A．检查装置气密性 B．加入固体粉末C．收集氧气 D．氧气验满【变式5-2】(24-25九上·江苏镇江·期末)请结合下图回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：①，②。(2)用高锰酸钾制取的化学方程式为，用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是。(3)实验室制备的化学方程式为，选用发生装置C相对于装置B的优点是，若用F装置收集，植物油的作用是。(4)实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是)①试管中发生反应的化学方程式为。②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是。③温度低于400℃，试管内O2含量逐渐下降的原因是。题型06催化剂和催化作用【典例6】实验室用过氧化氢溶液制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰作催化剂。下列关于二氧化锰的说法，正确的是A．没有二氧化锰，过氧化氢无法分解 B．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率C．加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．二氧化锰粉末需要用镊子取用方｜法｜点｜拨催化剂特点：能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。【变式6-1】下列关于催化剂的说法正确的是A．二氧化锰可以作任何反应的催化剂B．化学反应前后催化剂的性质保持不变C．在化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂D．不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气【变式6-2】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进行了如下探究。【提出问题】土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】土豆能做过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验编号实验操作实验现象①在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃②在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡，木条复燃③待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量称得固体质量为④将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡，木条复燃【分析数据、得出结论】(1)实验③、④证明：土豆的和在反应前后均没有发生变化，可以做过氧化氢分解的催化剂。【实验拓展】该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如图），实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计，相关数据如下表：实验编号3％过氧化氢溶液体积其他物质质量待测数据Ⅰ鲜土豆片aⅡ二氧化锰b(2)用量筒收集气体的优点。(3)上述实验中的“待测数据”指；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好，则ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。(4)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。A．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物题型07化学反应类型【典例7】利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列有关化学分类的描述正确的是A．物质和氧气的反应都是化合反应B．海水、空气、二氧化碳都是混合物C．食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化D．熔沸点、导电性、氧化性都是物质的物理性质方｜法｜点｜拨化合反应：A+B→AB；分解反应：AB→A+B；氧化反应：反应物有氧气参与的反应。【变式7-1】下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是A．氢气+氧气水 B．氧气→臭氧C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．二氧化碳+水→碳酸【变式7-2】东晋葛洪的《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”其中“丹砂烧之成水银”是指硫化汞受热生成汞和硫，该反应所属的基本反应类型为A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应题型08电解水的实验【典例8】有关如图所示实验的说法不正确的是A．电解水时常加入少量稀硫酸以增强水的导电性B．纯净的氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量C．a管与b管收集的气体质量比为1：2D．两个实验均可证明水的组成方｜法｜点｜拨【变式8-1】(24-25九上·江苏东台市·期末)载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是A．电解水得到的、的质量比约为2∶1B．空间站中的循环过程实现了的消除和的再生C．反应①是置换反应D．用于循环的氢原子利用率为100%【变式8-2】(24-25九上·江苏常州市·期末)兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比题型09氢气燃烧【典例9】我国氢能源汽车采用的是以氢气为燃料的电池技术，氢气燃烧产物无污染，是理想的清洁能源，如图是氢气燃烧实验的示意图，下列有关说法不正确的是A．点燃氢气前必须先验纯 B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．实验中可观察到烧杯内壁有液滴出现 D．氢气燃烧过程中分子种类发生改变方｜法｜点｜拨(1)氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰。(2)氢气点燃前必须验纯。(3)化学方程式：2H2+O2点燃2H2O（化合反应）。【变式9-1】观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁【变式9-2】鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好的方法是A．观察其颇色和状态 B．闻气味C．用带火星的木条 D．用燃着的木条题型10水的净化【典例10】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。(1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是______。（填序号）A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏(2)如果用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中将硬水转化为软水常用的方法是；(3)活性炭吸附池（填“能”或“不能”）除去水中可溶性钙镁化合物；在投药消毒步骤中所发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）。(4)下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。A．工业废水处理达标后排放 B．随意丢弃废旧电池C．提倡使用无磷洗衣粉 D．大量使用化肥和农药(5)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施。方｜法｜点｜拨(1)沉淀：①静置沉淀②吸附沉淀，明矾、三氯化铁等(2)过滤:一贴二低三靠(3)吸附：活性炭(4)蒸馏:净化效果最高(5)用蒸馏法得到的水为纯净物，其他三种方法得到的水均为混合物。【变式10-1】一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法错误的是A．过程①利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物B．过程②通过吸附作用除去颜色和异味C．过程③起到杀菌消毒的作用D．经过程①②③后所获得的饮用水是纯水【变式10-2】人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是A．空气中氮气的质量分数约为78%B．SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水题型11水资源综合利用【典例11】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是A．“南水北调”有利于缓解部分地区水资源短缺状况B．水由氢气和氧气组成C．过滤可以除去水中的难溶性杂质D．电解水实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8【变式11-1】科普阅读：地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打土”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。依据上文，回答下列问题。(1)全球海水淡化水用途排在首位的是。(2)石墨烯海水淡化膜允许通过。(3)石墨烯、金刚石和均属于碳单质，下列说法正确的是（填字母）。a．都由碳元素组成

b．都由碳原子构成

c．物理性质相似(4)提出爱护水资源的一条建议。【变式11-2】下列关于水资源的描述正确的是①我国水资源总量较多，但人均较少；②“南水北调”工程有效提高了北方的供水保障能力；③水体污染不仅影响工农业生产，破坏水生生态，还会直接影响人体健康；④喷灌与滴灌是常用的农业节水灌溉方式；⑤污水经分级处理后，可作为工业生产用水。A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤期末基础通关练（测试时间：10分钟）1．空气由多种气体组成，其中体积分数约为78%的物质是A．N2 B．He C．CO2 D．O22．(24-25九上·江苏南京金陵中学河西分校·期末)下列物质属于纯净物的是A．大理石 B．金刚石 C．金红石 D．软锰矿3．(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是A．蜡烛燃烧 B．呼吸作用 C．有机肥的腐熟 D．米饭变馊4．(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是A．图1中的a接口相当于图2中的n接口 B．氧气易溶于水C．该装置不能观察到氧气的流速 D．瓶中的水能使氧气湿润5．(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是A．图1中的a接口相当于图2中的n接口 B．氧气易溶于水C．该装置不能观察到氧气的流速 D．瓶中的水能使氧气湿润6．下列反应属于化合反应的是A． B．C． D．7．(24-25九上·江苏盐城·期末)下列物质实验现象描述错误的是A．电解水时，负极收集的气体可被点燃，发出蓝色火焰B．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为无色C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体8．(24-25九上·江苏无锡·期末)水的净化是饮水安全的有力保障。(1)《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去。(2)《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是。(3)《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和。(4)目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是，消毒属于（填“物理”或“化学”）变化。期末重难突破练（测试时间：10分钟）1．(24-25九上·江苏盐城东台·期末)2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是A． B． C． D．2．氮气是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是A．通常状况下，N2是无色气体 B．N2可在保存食物时发挥重要的作用C．分离液态空气可获得N2 D．相同条件下，N2的密度大于O23．(24-25九上·江苏无锡·期末)下列选项中概念之间存在如图所示“并列”关系的是选项ABCD概念X单质分解反应氧化反应含氢化合物Y纯净物化合反应缓慢氧化含氧化合物A．A B．B C．C D．D4．如图是测定空气中氧气体积含量的改进实验（部分夹持仪器忽略，实验时引燃红磷后即熄灭酒精灯）。下列有关说法不正确的是A．红磷燃烧时伴随着浓厚的白烟B．待试管冷却至室温松开弹簧夹，活塞向左移动C．实验结束后，试管内的残留气体主要是稀有气体D．该实验装置能够减少测量的误差，而且对环境友好5．(24-25九上·江苏徐州·期末)用如图装置探究氧气的性质，步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃蜡烛将倾倒室中的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列叙述合理的是A．25s时进行的实验操作是步骤②B．与12.5s时刻比较，50s时蜡烛更明亮C．实验结束时氧气被完全消耗D．该实验不能说明氧气的密度比空气大6．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是A．查气密性 B．取用药品C．加热药品 D．验满氧气7．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯C．活性炭有吸附性，可用作除味剂D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料8．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。(1)利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mLa10%1020无催化剂20b10%10200.5gMnO2固体20C10%15x0.5gMnO2固体20①H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为。②设计实验a和b的目的是。③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为。④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题26图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。(2)室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如题26图-3所示的实验探究，实验现象如下表。组别试管内的现象带火星木条伸入试管后的现象a几乎看不到气泡木条不复燃b铜丝表面有细小气泡木条不复燃c几乎看不到气泡木条不复燃d试管内分布较多气泡刚开始伸入,木条仅发亮一段时间后再次伸入,木条能复燃e铜丝表面产生大量气泡,管壁发烫,溶液逐渐变蓝。与d中溶液颜色相近时抽出铜丝,仍剧烈反应木条复燃已知：CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是（填字母）。A．广口瓶

B．细口瓶

C．铜制容器②对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是（填微粒符号）。③实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有。9．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)某小组进行氧气制取和性质的相关实验。(1)加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。①上述反应的化学方程式为。②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用（填字母，下同），收集装置可选用。(2)用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。①为保证安全，点燃氢气之前应先。②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是。(3)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。实验内容打开瓶盖,开始记录数据180s后将塑料瓶保持倒置状态实验装置①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1．(2025·江苏省泰州市·中考)学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大C．甲组的设计中，硬币将保鲜