2026届高三化学二轮复习课件：板块Ⅰ　化学物质及其变化　专题一　化学变化与化学计量

第一部分热点专题突破板块Ⅰ

化学物质及其变化专题一化学变化与化学计量热点一物质的量——NA的应用热点二离子反应目录CONTENTS专题突破练（一）化学变化与化学计量热点三氧化还原反应热点一物质的量——NA的应用真题导航高考必备模拟突破1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

)A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NAB

D3.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

D

1.一定量物质中目标微粒的计算与判断(1)给定气体时,需要注意是否为标准状况下,或者给定标准状况下,需判断物质是否为气态。(2)给定溶液时,需要注意是否给出溶液的体积,计算H、O原子数目时,需注意溶剂H2O中的H、O原子的数目。(3)对于最简式相同、摩尔质量相同的物质,特别注意其涉及粒子数目的设问方式,也应注意给出含特定核素的分子的粒子数目的计算。NA表示阿伏加德罗常数的值,判断下列说法正误。(1)1

L

0.1

mol·L-1

H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA。(

)(2)1

mol

Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA。(

)(3)1

mol

—OH中含有的电子数为10NA。(

)(4)18

g

H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA。(

)(5)28

g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(

)(6)常温常压下,92

g

NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA。(

)(7)1

mol

Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA。(

)(8)32

g

S2和S8含有的硫原子数均为NA。(

)××××√√√√2.一定量物质中目标化学键数目的计算与判断

(2)熟记常考物质中的化学键数目①苯环中不含碳碳双键。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金刚石(晶体硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥单键为σ键,双键中有1个σ键、1个π键,三键中有1个σ键、2个π键。如在H—C≡N中含有2个σ键,2个π键,1个孤电子对。(2)常见还原剂及氧化产物的推测√√√√3.反应中目标微粒数目的计算与判断(2)有关反应进程的问题①MnO2与浓盐酸反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。②Cu与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止。③Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。(3)歧化反应中电子转移数目反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NA判断下列说法正误。(1)1

mol碘蒸气和1

mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA。(

)(2)2

mol

NO与1

mol

O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA。(

)(3)1.7

g

NH3完全溶于1

L

H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA。(

)(4)加热条件下,1

L

10

mol·L-1浓盐酸与足量MnO2充分反应,被氧化的Cl-数为5NA。(

)(5)过氧化钠与水反应时,生成0.1

mol氧气转移的电子数为0.4NA。(

)(6)1

mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA。(

)(7)标准状况下,6.72

L

NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA。(

)(8)反应KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1

mol

I2转移电子的总数为2NA。(

)√√××××××1.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)

B

2.(2025·八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品,其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.反应①每生成1molCH4,消耗H2分子数目为4NAB.标准状况下,2.24LHCHO中含中子数目为1.6NAC.反应③每生成3.2gCH3OH,转移电子数目为0.4NAD.100mL1mol·L-1HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NAA解析

A.反应①为CO2+4H2===CH4+2H2O,每生成1

mol

CH4,消耗H2分子数目为4NA,A正确;B.标准状况下,2.24

L

HCHO物质的量为0.1

mol,HCHO中中子数为6+8=14个,故2.24

L

HCHO中含中子数目为1.4NA,B错误;C.反应③中CO2→CH3OH,碳元素从+4价到-2价,每生成3.2

g

CH3OH即0.1

mol,转移电子数目为0.6NA,C错误;D.HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子,故H原子数目大于0.2NA,D错误。3.(2025·辽宁锦州阶段练)已知:①2HClO4+Br2(g)===2HBrO4+Cl2(g),②HClO4+7HCl===4Cl2(g)+4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

) A.反应①中物质的氧化性:Br2>Cl2 B.标准状况下,11.2LBr2参与反应时转移的电子数为5NA C.1L0.5mol·L-1HClO4溶液含有的HClO4分子数为0.5NA D.反应②生成28.4gCl2时,还原产物分子数为0.05NAD

D解析

A.常温下pH=13的NaOH溶液中,由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1

mol·L-1,则由水电离出的c(OH-)=10-13

mol·L-1,不正确;B.0.1

mol·L-1的NaH2PO2溶液的体

5.(2025·福建漳州三模)用FeCl2与NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O===Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

) A.1L0.1mol·L-1FeCl2溶液中Fe2+数为0.1NA B.0.5molNaBH4固体中σ键数为2NA C.每生成56gFe,转移的电子数为2NA D.1molB(OH)3中采取sp3杂化的原子数为4NAB

热点二离子反应真题导航高考必备模拟突破1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(

)A2.(2024·江西卷)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为:编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象,下列说法正确的是(

)A.可能含Al2O3

B.含BaCl2 C.含Na2SO3

D.不含KCl解析

根据Ⅲ.加入NaOH溶液,无不溶物,产生无色有刺激性气味气体,该气体为NH3,则一定含有NH4NO3;根据Ⅱ.加入稀盐酸,有白色不溶物,产生无色无味气体,该气体为CO2,则一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO3,白色不溶物只能为AgCl,则一定含有AgNO3[加入NaOH溶液时无不溶物,是因为NH4NO3与NaOH反应生成的NH3·H2O将AgNO3转化为了Ag(NH3)2NO3],无法确定BaCl2、KCl是否存在;根据Ⅰ.加入蒸馏水,有白色沉淀,产生无色、有刺激性气味气体,白色沉淀可能是Al2O3或AgCl,也可能是AgNO3和Na2CO3反应生成的Ag2CO3,无色、有刺激性气味的气体为铵盐分解产生的氨气,因此无法确定是否含有Al2O3,故A项正确。A3.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(

)C选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOB70%硫酸与Na2SO3制SO2C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2

高考热点(1)新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力,如离子反应的归因分析,物质的检验与推断。(2)离子方程式正误的判断是一道传统的经典试题。重点考查客观性原理、书写规则和规范原理,同时也涉及从定量的视角认识离子反应的本质。1.离子方程式的正误分析与判断(1)是否符合反应事实如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2,Na不能置换出CuSO4中的Cu;忽略氧化还原反应等。

(6)是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

(2)找突破口解答离子数目较多、反应情况较复杂的离子推断试题时,一般由最特殊或最具共性的极端实验现象先得出某一结论,然后顺藤摸瓜推出其他物质。(3)电荷守恒法确定离子如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。1.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(

)C2.(2025·浙江1月选考)下列方程式不正确的是(

)D

A

A

B

热点三氧化还原反应真题导航高考必备模拟突破1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(

) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法A

C

3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

D高考热点:纵观近年高考真题,氧化还原的考查,重点是应用氧化还原基本概念及其规律解决情境问题,主要有:(1)与元素化合物知识相结合命题考查基本概念,如是否是氧化还原反应;氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。计算氧化剂还原剂的物质的量之比等。(2)氧化还原反应规律及其应用,主要考查氧化性、还原性强弱的判断,与阿伏加德罗常数融合考查反应中转移的电子数目的判断,氧化还原反应方程式的判断等。1.氧化还原反应概念及关系2.氧化还原反应的重要规律1.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是(

) A.《淮南万毕术》:“曾青得铁则化为铜” B.《本草纲目》:“野外之鬼磷,其火色青,其状如炬,俗称鬼火” C.《抱朴子》:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂” D.《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”D解析

A.“曾青得铁则化为铜”意思是将铁放在CuSO4溶液中,则铜离子被铁置换而产生单质铜,此反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,所有置换反应均为氧化还原反应,该过程涉及氧化还原反应。B.鬼火指的是磷化氢(PH3)在空气中燃烧的现象,燃烧时P由-3价转化成+5价,该过程涉及氧化还原反应。C.HgS加热会分解生成S和Hg,当温度降低时Hg和S又可以发生化合反应生成HgS,两个反应均有元素化合价的变化,该过程涉及氧化还原反应。D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”意思是拿一把青蒿用水浸泡,再挤压出青蒿汁,全部服下。涉及的操作方法为萃取,此为物理方法,该过程未涉及氧化还原反应。2.(2025·安徽省示范高中联考)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料,因有抗病素疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B.反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为2∶1C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol,则生成0.1molSO2D.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应B解析

反应Ⅰ中Sn元素化合价升高,Sn4+为氧化产物,A正确;反应Ⅰ方程式为2As2S3+2Sn2++4H+===As4S4+2Sn4++2H2S↑,As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1∶1,B错误;反应Ⅱ方程式为As4S4+7O2===2As2O3+4SO2,转移28

mol电子,生成4

mol

SO2,所以转移0.7

mol电子,生成0.1

mol

SO2,C正确;反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化,均属于非氧化还原反应,D正确。

(1)D

4.(2025·北京期中)回收某光盘金属层中少量Ag的方案如图(其他金属含量过低,可忽略)。下列说法不正确的是(

)A.“氧化”过程若将NaOH改为H2SO4,并在加热条件下进行,一定能提高氧化速率B.①中还生成O2,则可能的化学反应为4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑C.②中加入氨水,作用是利用N的孤电子对,与Ag+形成配位键D.③中,若X是肼(N2H4·H2O)溶液,氧化产物为无害气体,则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取432gAgA解析

A.NaClO在强酸的条件下会生成HClO,而HClO受热易分解生成HCl和氧气,使得NaClO间接分解损失。因此“氧化”过程若将NaOH改为H2SO4,并在加热条件下进行,会降低氧化速率,A选项错误;B.若①中还生成O2,则反应中的氧化产物有两种(AgCl、O2),而还原产物只有一种(即AgCl)。每份NaClO参与反应得到2份电子,生成1份Cl-;每份Ag参与反应失去1份电子,生成1份Ag+;每生成1份O2的过程中会失去4份电子。结合产物AgCl中Cl-和Ag+个数可知,Ag与NaClO的系数为1∶1;根据电子得失守恒,则Ag和NaClO系数皆为4,O2系数为1。再由原子个数守恒可配出H2O的系数为2,NaOH的系数为4,即可得反应方程式:4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑,B选项正确;C.Ag+有空轨道,NH3中N原子有孤电子对,可以形成能够溶解在水中的[Ag(NH3)2]+,C选项正确;D.③中若还原剂为N2H4·H2O,被氧化为无害物质,即生成N2(含N的氧化物均有毒),理论上消耗1

mol

N2H4·H2O时转移电子数为4

mol,可以将4

mol

[Ag(NH3)2]+还原为4

mol

Ag,即生成4

mol×108

g·mol-1=432

g

Ag,D选项正确。专题突破练(一)化学变化与化学计量1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.22.4LCH4中原子的数目为5NAB.1mol18O所含中子的数目为10NAC.28gFe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NAD.0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NAB解析

A.未指明气体是否处于标准状况,22.4

L

CH4的物质的量无法确定为1

mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误;B.18O的中子数为18-8=10,1

mol18O含10

mol中子,数目为10NA,B正确;C.28

g

Fe(0.5

mol)与S反应生成FeS,Fe由0价升高为+2价,转移电子数为NA,而非1.5NA,C错误;D.浓盐酸与MnO2反应时,随反应进行浓度降低,反应停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3

mol,D错误。

A

3.(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.反应①生成的气体,每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NAA4.工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB.消耗1molH2,生成N—H键数为2NAC.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2NAD.氧化1molNH3生成NO,需O2分子数为2NAB

5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。下列说法正确的是(

)A.0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NAB.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NAC.0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为2NAD.硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标准状况)的同时,生成O2分子数为NAC

6.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。

已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×

10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。

A

B

A

9.(2025·重庆九龙坡阶段练)SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4,也可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,还可被还原得到制造芯片的Si。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

) A.20gHF和DF的混合物中含有的中子数为9NA B.标准状况下,33.6LHF中含有的质子数为15NA C.28g晶体硅中含的Si—Si数目为2NA D.1L2.0mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的O原子数为6NAC解析

A.不知道HF和DF的比例,无法计算,错误;B.标准状况下HF是液态,不能用22.4

L·mol-1计算33.6

L

HF物质的量,错误;C.1

mol晶体硅中含2

mol

Si—Si,28

g晶体硅中含的Si—Si数目为2NA,正确;D.Na2SiO3溶液中除Na2SiO3外,水中还含有O原子,即1

L

2.0

mol·L-1

Na2SiO3溶液中含有的O原子数大于6NA,错误。10.(2025·江西赣州质检)在氨硼烷(BH3—NH3)及催化剂作用下将X转化成Y的反应过程如下。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.X→Y的反应类型为取代反应B.1molBH3—NH3分子中所含电子数为18NAC.等物质的量的X与Y,Y比X多NA个σ键D.X、Y、BH3—NH3中C、B、N原子均为sp2杂化B解析

A.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应,从题目可以看出X转化为Y不是取代反应,错误;B.1

mol

BH3—NH3分子中所含电子物质的量为18

mol,则含电子数为18NA,正确;C.1个Y比1个X多1个σ键,但这里并没有告诉具体的物质的量,物质的量不一定是1

mol,错误;D.X、Y中含有饱和碳原子和不饱和碳原子,有sp3和sp2杂化,氨硼烷中存在配位键,N与B均为sp3杂化,错误。11.(2024·安徽模拟)敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝,也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化,发生氧化还原反应的是(

)A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3FB.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuOD.石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐D解析

A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]中钙元素为+2价,磷酸根带三个单位负电荷,O、H都为各自的稳定价态。遇氟盐(氟为-1价)转化为Ca5(PO4)3F,钙、磷、氟元素的化合价均未发生变化,不是氧化还原反应,A不符合题意;B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]中铅元素为+2价,C和H都是各自的稳定价态。遇H2S得到黑色PbS时,Pb、S元素的化合价均未发生变化,不是氧化还原反应,B不符合题意;C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]中铜元素为+2价,C、H、O均为各自的稳定价态。受热分解得到黑色CuO时,Cu元素的化合价未发生变化,不是氧化还原反应,C不符合题意;D.S(非金属元素)的电负性大于As(类金属元素),故在As2S3和As4S4中硫元素为负价,硫酸盐中硫元素为+6价。在地表逐渐转化为硫酸盐,S元素化合价发生变化,是氧化还原反应,故D符合题意。12.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(

)

D

B14.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(

)A解析

氢氟酸为弱酸,离子方程式中不能拆写,故离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A错误。15.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别

①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同C

16.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

17.据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2,反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(

)A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr===2Br2+2H2OB.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C.发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子D解析

反应①为HBr+O2===HOOBr;反应②为HOOBr+HBr===2HOBr;反应③为HBr+HOBr===H2O+Br2,将①+②+③×2,整理可得总反应方程式为O2+4HBr===2Br2+2H2O,A正确;中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价,相同,B正确;步骤②反应为HOOBr+HBr===2HOBr,在该反应过程中有极性键H—Br的断裂,也有非极性键O—O的断裂,C正确;步骤③反应为HBr+HOBr===H2O+Br2,在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价、HOBr中的+1价变为反应后Br2中的0价,每生成1

mol

Br2转移1

mol电子,D错误。18.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:

①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是(

) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3A

19.(2025·安徽合肥阶段练)180℃下,某反应体系只存在如下8种物质:Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O,其中,甲既是氧化剂,又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量(mol)与时间关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.甲代表FeS2,丁为碱性氧化物B.还原产物、氧化产物的物质的量之比1∶3C.96g甲完全反应转移电子数为1.6NAD.在该反应中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15∶4∶17D解析

根据题干信息,得15Ag2CO3+8FeS2+2KHCO3===15Ag2S+4Fe2O3+K2SO4+17CO2↑+H2O。A.丁为硫酸钾,不是碱性氧化物,错误;B.还原产物与氧化产物物质的量之比3∶1,