安徽省芜湖市鸠江区2025年高一下学期化学期中试卷及答案

安徽省芜湖市鸠江区2025年高一下学期化学期中试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1372.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题第Ⅰ卷为选择题，选考题第Ⅱ卷为非选择题。考生务必按照题号顺序作答。第Ⅰ卷（选择题共48分）1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.空气C.蒸馏水D.石灰水2.下列变化中，属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.干冰升华D.铁粉生锈3.元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则元素X是A.CB.NC.OD.Si4.下列粒子中，半径最小的是A.F-B.Na+C.Mg2+D.Al3+5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.CH46.下列说法正确的是A.所有原子最外层都只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子核外电子层数越多，该元素的原子的半径越大C.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点7.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能可以转化为热能、光能等，但不能转化为电能D.化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量8.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氨9.下列关于燃料的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.氢能是一种清洁能源，但目前大规模应用的主要障碍是其来源广泛、制取成本高C.水煤浆燃烧可以提高煤炭的综合利用率和燃烧效率D.酒精灯里添加少量水可以防止酒精挥发10.下列关于金属材料的说法正确的是A.钢是纯净的铁B.焊接钢铁制品时，可以用稀盐酸除去表面的铁锈C.铝制品耐腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化膜D.生铁比钢的含碳量高11.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的硅B.SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.SiO2不能溶于盐酸，但可以与氢氟酸反应D.硅酸钠溶液不能与氯化钠溶液反应12.将amolNa2O2投入足量水中，转移的电子数为A.aNAB.2aNAC.0.5aNAD.4aNA13.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)D.在水中加入少量氨水，会促进水的电离14.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag15.下列关于有机物的说法正确的是A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C3H6都属于烯烃C.CH3OH和C2H5OH都属于醇D.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸16.下列实验操作正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.滴定时，将碱式滴定管尖端部分液体直接倒入锥形瓶中第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（8分）按要求填空：（1）用化学符号填空：一个钠原子___________________；2个氢氧根离子___________________；氯气___________________。（2）写出下列物质的化学式：氧化铝___________________；碳酸钠___________________；硫酸铜___________________。（3）写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧___________________；铁与硫酸铜溶液反应___________________。18.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素是地壳中含量最多的金属元素；Z元素的单质是空气中含量最多的气体；W元素与X元素可以形成化合物WX2，WX2是红棕色气体。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X___________________，Y___________________，Z___________________，W___________________。（2）比较Y和Z两种元素原子半径大小关系：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出W单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。（4）比较X与W形成的两种化合物WX2和WX3的稳定性：WX2______WX3（填“>”或“<”）。19.（10分）根据以下实验装置图，回答问题（图中部分仪器已省略）：ABCDE（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________________。选择C或D收集氧气，请说明理由：___________________。（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________________。检验二氧化碳气体的实验现象是___________________。（3）若将装置C改为装置E，E装置的优点是___________________。20.（10分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子。（1）若溶液中加入过量盐酸，无沉淀产生，则溶液中一定不存在的离子是___________________。（2）若溶液中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变为红褐色沉淀，则溶液中一定存在的离子是___________________。（3）若溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，则溶液中一定存在的离子是___________________，一定不存在的离子是___________________。21.（14分）回答下列问题：（1）写出稀盐酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式：HCl(g)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)ΔH=________kJ/mol。（已知中和热为-57.3kJ/mol）（2）下列措施中，可以增大合成氨工业中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反应速率的是________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出氨气（3）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH<7，请解释原因：___________________。（4）写出用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，杂质为SiO2）冶炼铝的化学方程式：___________________。---试卷答案1.C解析思路：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，空气是氮气、氧气等多种气体的混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。2.B解析思路：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。碘的升华由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁粉生锈生成铁锈（主要成分为Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化。3.A解析思路：原子最外层电子数为1，则次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明次外层为K层，最外层为L层，原子有2个电子层，核外电子数为2+8=10，原子序数为10，为氖元素。原子最外层电子数为2，则次外层电子数也为2，最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明次外层和最外层电子数都为2，原子有2个电子层，核外电子数为2+2=4，原子序数为4，为铍元素。原子最外层电子数为3，则次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明次外层为K层，最外层为L层，原子有2个电子层，核外电子数为2+3=5，原子序数为5，为硼元素。原子最外层电子数为4，则次外层电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明次外层为K层，最外层为L层，原子有2个电子层，核外电子数为2+4=6，原子序数为6，为碳元素。4.D解析思路：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。F-、Na+、Mg2+、Al3+都具有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+的核电荷数最大，离子半径最小。5.B解析思路：铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气，属于两性金属。Na2CO3只与酸反应，SiO2只与强碱反应，CH4既不与酸也不与碱反应。6.B解析思路：氢气分子(H2)中，每个氢原子最外层有1个电子，但氢元素是非金属元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，例如Na(3层)的半径大于Li(2层)。元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。分子晶体的熔点可能高于离子晶体，例如硫(S8)的熔点高于NaCl的熔点。7.B解析思路：放热反应是否自发进行，还需要考虑熵变等因素。吸热反应在高温条件下也可能自发进行。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。化学能可以转化为热能、光能、电能等。化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量。8.B解析思路：相对分子质量较大（通常大于10000）的有机化合物为高分子化合物。乙醇、乙酸、氨的相对分子质量都比较小，不属于高分子化合物。聚乙烯是由许多乙烯分子通过加成反应聚合而成的高分子化合物。9.C解析思路：煤、石油、天然气都是不可再生能源。氢能是一种清洁能源，但目前大规模应用的主要障碍是其制取成本高、储存困难。水煤浆是将煤磨成细粉，与水混合并加入少量添加剂制成的浆料，燃烧时像液体一样易于输送和燃烧，可以提高煤炭的综合利用率和燃烧效率。酒精灯里添加少量水会降低酒精的挥发速率，但会升高酒精的沸点，不利于酒精灯的使用。10.C解析思路：钢是铁的合金。焊接钢铁制品时，可以用稀盐酸或稀硫酸除去表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）。铝制品耐腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化。11.C解析思路：硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，只有化合态的硅。SiO2是酸性氧化物，但与水不反应，能溶于强碱溶液生成盐和水。SiO2不能溶于盐酸，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水。硅酸钠溶液是碱性的，能与酸反应，但不能与氯化钠溶液反应。12.A解析思路：过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。每摩尔过氧化钠参与反应，转移2摩尔电子。amolNa2O2参与反应，转移2a摩尔电子，转移的电子数为2aNA。13.C解析思路：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，由于溶液仍呈电中性，氢氧根离子浓度增大。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，混合后溶液呈酸性，pH<7。醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离平衡存在，溶液中c(H+)<c(CH3COO-)，c(H+)>c(OH-)。在水中加入少量氨水，会促进水的电离，溶液中c(H+)和c(OH-)都增大。14.A解析思路：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。15.A解析思路：只含碳氢元素的有机化合物为饱和烃（烷烃）。CH4和C2H6都属于烷烃，属于饱和烃。C2H4是烯烃，C3H6可能是烯烃（如丙烯）也可能是环烷烃（如环丙烷），不一定是烯烃。CH3OH和C2H5OH都属于醇。CH3COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，都属于羧酸。16.D解析思路：量取5.00mL浓硫酸应使用酸式滴定管，量筒精度不够。容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应使用火柴点燃。滴定时，应将碱式滴定管下端液泡中的液体也倒入锥形瓶中，以保证滴定剂体积的准确性。17.（8分）（1）Na；2OH-；Cl2（2）Al2O3；Na2CO3；CuSO4（3）2Mg+O2=2MgO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析思路：（1）化学符号表示：元素符号可表示一个原子，离子在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时省略1；化学式表示：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3；碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3；硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO4。（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2=2MgO；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。18.（10分）（1）O；Al；N；Fe（2）>；（3）4Fe+3NaOH+3H2O=Fe(OH)3↓+3NaFeO2+3H2↑（4）>；解析思路：（1）X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，原子序数为8，为氧元素。Y元素是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素。Z元素的单质是空气中含量最多的气体，为氮元素。W元素与X元素可以形成化合物WX2，WX2是红棕色气体，X为氧元素，WX2为Fe2O3，W为铁元素。（2）同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，Al和N位于同周期，Al位于N的左侧，Al原子半径大于N原子半径，即Y>Z。（3）铁与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氢氧化铁、NaFeO2和氢气：4Fe+3NaOH+3H2O=Fe(OH)3↓+3NaFeO2+3H2↑。（4）非金属性O>Fe，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故H2O的稳定性大于FeH3的稳定性，即WX2>WX3。19.（10分）（1）2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑；C（或D）；因为氧气不易溶于水（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊（3）可以防止倒吸解析思路：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应装置为固液不加热型，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集（装置C），氧气不易溶于水，可用排水法收集（装置D）。（2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊。（3）E装置为洗气装置，其优点是防止水蒸气进入下一个装置，或防止倒吸。20.（10分）（1）Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-（2）Mg2+、Al3+、Fe3+（3）Mg2+、Al3+；SO42-、CO32-、Cl-解析思路：（1）若溶液中加入过量盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在能与H+反应生成沉淀的离子，如CO32-（生成CO2）、SO32-（生成SO2）、S2-（生成H2S）、Ba2+（生成BaSO4）、Ag+（生成AgCl）。（2）若溶液中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变为红褐色沉淀，说明溶液中一定存在Al3+（先生成Al(OH)3白色沉淀，再溶解生成Na[Al(OH)4]），一定存在Mg2+（生成Mg(OH)2白色沉淀），一定存在Fe3+（生成Fe(OH)3红褐色沉淀）。（3）若溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-。再加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al(OH)3（溶解生成Na[Al(OH)4]），则原溶液中一定存在Al3+。由于加入过量BaCl2生成了BaSO4和BaCO3沉淀，再加入过量NaOH只溶解了Al(OH)3，说明原溶液中不存在CO32-（否则会生成BaCO3和Al(OH)3两种沉淀，加入NaOH时Al(OH)3会溶解，但BaCO3不溶解，现象不符）。原溶液中一定不存在的离子是SO42-（已被沉淀）、CO32-（如上分析）、Al3+（已确定存在）、Fe3+（已确定存在）、Ba2+（若存在，会与BaCl2生成沉淀）。根据（1）和（2）的分析，原溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+。剩余待考离子为Cl-，无法通过本题信息确定是否一定存在，但题目要求写“一定不存在的”，根据排除法，SO42-、CO32-、Ba2+一定不存在。21.（14分）（1）-57.