第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 选择性必修2鲁科版（2019）高中化学

第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷一、单选题(共16小题)1.某离子晶体DxEC6的晶胞结构如图所示，阳离子D＋位于晶胞棱的中点和晶胞内部，阴离子EC位于晶胞的顶角和面心。则DxEC6中x的值为（）A．1B．2C．3D．42.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3.下列各组金属熔点高低顺序正确的是()A．Mg>Al>CaB．Al>Na>LiC．Al>Mg>CaD．Mg>Ba>Al4.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数5.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积6.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为()A．M4N4B．MNC．M14N13D．条件不够，无法写出7.在二氧化硅晶体中,一个硅原子连接的氧原子个数为()A．2B．4C．6D．88.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘9.有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小10.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl11.X、Y都是第ⅡA族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO3）＞T（YCO3），则下列判断不正确的是（）A．晶格能：XCO3＞YCO3B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋C．金属性：X＞YD．氧化物的熔点：XO＜YO12.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能13.下列不属于晶体的特点的是（）A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体14.离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎15.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1216.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确二、填空题(共5小题)17.已知物质熔、沸点数据回答问题：（1）下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是（填序号）。A.NaCl和CCl4B.Na2O和SiO2C.金刚石和金属铝D.碘和干冰（2）MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是_____________________________________________________________________________。（3）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？______________________________________________________________________________________________________________________。（4）MgO的熔点比BaO的熔点_________（填“高”或“低”）。（5）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是______________________________________________________________________________________________________________________。18.(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O==O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。19.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：(1)Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此你的解释是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________，Fe原子配位数之比为________。20.石墨的片层结构如图所示：试回答：（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为个。（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为。21.N与B、Al、Ga均可以形成晶体，回答下列问题。(1)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为acm，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是____________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。(2)C、N元素形成的新材料具有如下图所示结构，该晶体的化学式为____________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是________。(4)下图是氮化镓的晶胞模型：氮化镓中镓原子的杂化方式为________，氮原子的配位数为________。

答案解析1.【答案】C2.【答案】B【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。3.【答案】C【解析】电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，故C正确，A错误；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。4.【答案】C【解析】A，NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B，金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C，二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D，石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．5.【答案】B【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项正确；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误。6.【答案】C【解析】均摊法不能用于气体团簇分子7.【答案】B【解析】二氧化硅属于共价晶体,在SiO2晶体中,一个硅原子连着4个氧原子,一个氧原子连着2个硅原子。8.【答案】B【解析】由题干信息知氮化硼是原子晶体，选项中各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同，则它们的晶体类型都是原子晶体。A中硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体；C与D均为分子晶体，只有B项中晶体硅和水晶属于原子晶体，B正确。9.【答案】C【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。10.【答案】D【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔点大于KCl、NaCl；其次再在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r(Ba2＋)>r(Ca2＋)，熔点CaO>BaO，r(K＋)>r(Na＋)，熔点NaCl>KCl。11.【答案】A【解析】碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确。同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确（同类型晶体，晶格能与离子半径成反比）。同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确。阳离子半径是X2＋＞Y2＋，则晶格能：XO＜YO，故熔点：XO＜YO，D项正确。12.【答案】C【解析】干冰和二氧化硅晶体尽管同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为共价晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱；而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O键键能的强弱所决定。13.【答案】D【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形（由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。14.【答案】B【解析】此题考查的是离子晶体的共性。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。15.【答案】A【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为，而Ni原子的数目为，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。16.【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤不正确。17.【答案】（1）A（2）MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力（3）氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝（4）高（5）将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，则可证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体【解析】（1）由表中数据可知AlF3是离子化合物，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故选A。（2）MgCl2是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlCl3为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2熔点远高于AlCl3熔点。（3）因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝