2025年大学化学（物理化学专题）试题及答案

2025年大学化学（物理化学专题）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题有四个选项，只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸6.对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液8.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程9.下列说法中正确的是（）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应10.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂13.对于可逆反应2SO₂+O₂=2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中14.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度15.已知反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||K|1.7|1.1|1.0|0.6|则下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，K值增大C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO₂)D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行16.已知在一定温度下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数K=4.0。在该温度下，向1L的密闭容器中加入4.0molCO₂、0.4molC，反应进行至10min时测得CO₂的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是（）A.10min内，CO的平均反应速率为0.04mol/(L·min)B.此时CO₂的转化率为20%C.该反应达到平衡时，CO₂的转化率为80%D.升高温度，若K增大，则该反应为放热反应17.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是电解质，不论其水溶液浓度大小，都能导电C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强18.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂OC.NH₃·H₂OD.BaSO₄19.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减小到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍20.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻B.Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH)₂²⁻C.Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻D.Ca(NO₃)₂=Ca²⁺+2(NO₃)²⁻第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）在2L密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%。（1）求2min内H₂的平均反应速率。（2）求平衡时容器内的压强与起始时压强之比。（3）求平衡时混合气体中NH₃的体积分数。23.（12分）已知反应：2NO₂(g)=N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________。（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（说明：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体）（3）若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）若保持容器体积不变，加入一定量的NO₂，达到新平衡时，NO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。24.（13分）材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.4||2|1.$6$||4|1.2|（1）根据上述信息，计算2min内B的平均反应速率。（2）x的值为多少？（3）若反应在4min时达到平衡，计算此时D的物质的量浓度。（4）若反应在4min时达到平衡，计算该温度下反应的平衡常数K。25.（13分）材料：某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||7|0.55|1.10|0.90||9|0.50|1.00|1.00||10|0.50|1.00|1.00|（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是________________。（3）列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：________________。（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________________。（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：曲线1______，曲线2______，曲线3______。答案：1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.D10.B11.B12.A13.D14.CD15.D16.C17.C18.D19.D20.C21.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5