湖北省蕲春县实验高中高三10月月考化学试题

实验高中2018届高三十月月考化学试题可能用到相对原子质量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Se79第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.气象环境报告中新增的“PM2.5”B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是()A.pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中．每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间3.下列反应的离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2OD.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++5SO42+2H2O4.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度5.有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是()A.M的名称为异丁烷B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C.Q可与氯水反应生成ND.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)37.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L－1t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是()A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v的电子式可表示为9.向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是()A.当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2ClB.当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42+12ClC.当a<b<4a时，溶液中的S、SO42、Cl的物质的量比为(4ab)∶(ba)∶2bD.当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2amol≤n(e)≤8amol10.研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A.FeO＋是该反应的催化剂B.Fe＋使反应的活化能减小C.反应总过程ΔH<0D.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应11.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加人4mL0．01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0．1mol/LH2C2O4溶液证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S>C12.T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)=2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2mol·L－1·min－1C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强A.Cl－由中间室移向左室B.X气体为CO2C.处理后的含NOeq\o\al(－,3)废水的pH降低D.电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X气体的体积为22.4L14.常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。已知：，下列分析不正确的是()A.ROH为弱碱B.若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl）=c(R+)D.若b=15，溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)元素W在周期表中所处的位置，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____________________________________。16．⑴ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式⑵把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。①尚未分解的NaHCO3质量为________g。②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。⑶二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收Se。①Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式为。②已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O，2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

。③回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：Ⅰ.SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2OⅡ.I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平Ⅰ并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。⑷实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，则所测定的样品中SeO2的质量分数为

。17．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400[实验探究]该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol·L－1盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SOeq\o\al(2－,4)。(1)仪器X的名称是。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a．盛装0.2000mol·L－1NaOH溶液b．用0.2000mol·L－1NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，无SOeq\o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3)、无SOeq\o\al(2－,4)的实验操作和现象是。(5)装置B内溶液吸收的气体是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是18．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成。滤渣2的主要成分是________________。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为____________。19．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)目前工业上有一种方法是用CO2，和