8金属的化学性质课件九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质FeAlMgAu生锈的铁生锈的铜

铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？难以生锈的铝铝制品的可靠保护层铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。一、金属与氧气的反应

大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。4Al+3O2=2Al2O32Mg＋O2＝2MgO氧化铝氧化镁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁1.常温下镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应我能应用：

小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？

除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3Fe+2O2

＝Fe3O4点燃铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁四氧化三铁2Cu+O2

=2CuO△氧化铜3.金即使在高温时也不与氧气反应•真金不怕火炼镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。即Mg、Al>Fe、Cu>Au

从上述实验事实可以看出，金属的活泼性一样？

黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？

取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑(),则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。2Cu＋O22CuO

△分析与讨论为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢原因:

不同的金属活动性不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱1.镁条和铝片在

就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同）

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.铁丝与铜片在

与氧气反应

3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学道理分析以上几种金属的活泼性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au常温下高温时说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼一、金属与氧气的反应小结1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？考考你的观察力你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？二.金属与酸的反应实验步骤：（1）

向8支试管分别放入镁、锌、铁、铜。（2）

分别向4支试管加入约5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象，填写表格。（3）

分别向4支试管加入约5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论。【实验探究2】探究金属与盐酸、稀硫酸反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应MgZnFeCu金属与酸的反应现象(稀)盐酸稀硫酸镁锌铜反应剧烈，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应缓慢，产生少量气泡，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象金属铁实验原理金属反应的化学方程式稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）镁锌铁铜Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑氯化亚铁

硫酸亚铁氯化锌

硫酸锌氯化镁

硫酸镁铁与盐酸、稀硫酸反应生成的化合物中铁元素是+2价，为浅绿色。【提问】1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？哪些不能反应？镁(Mg)、锌(Zn)、铁(Fe)能与稀盐酸、稀硫酸反应；铜(Cu)不反应。镁(Mg)反应最剧烈，锌(Zn)次之，最后是铁(Fe)。Mg>Zn>Fe>Cu【结论】一般情况下，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属，其活动性较____，不反应的较____；反应越剧烈的越____，越缓慢的越____。强强弱弱3.

铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？2.

能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中，哪种金属反应最剧烈？哪种最缓慢？盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意笑，又得意的笑…【讨论】观察此图，填空：1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是

2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是3.四种金属的活动性顺序

>

>

>

。Mg、Zn、FeCu

MgZnFeCu火眼金睛【讨论】请大家从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）观察这些的化学方程式有何共同点？单质单质化合物化合物【小结】这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（基本反应类型）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物化合反应、分解反应和置换反应之间的比较反应类别反应特点反应特征实例化合反应多变一A+B+……=C分解反应一变多C=A+B+……置换反应一换一A+BC=AC+BC+O2CO2点燃MnO22H2O22H2O+O2Fe+2HClFeCl2+H2

下列哪些反应不是置换反应()：

A.H2+CuO=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.CO+CuO=Cu+CO2△△基础训练D高温解题技巧：单质+化合物

单质+化合物二、金属活动性顺序还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这个反应说明铁的金属活动性比铜的强，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。现象：硫酸铜

硫酸亚铁铁钉表面有一层紫红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色金属的活动性原理：分析：探究：铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

实验操作实验现象反应的化学方程式活动性比较铝丝浸入硫酸铜溶液中表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为无色Al>Cu铜丝浸入硝酸银溶液中表面有银白色的固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu>Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象——Al>Cu金属与某些金属化合物溶液反应二、金属活动性顺序2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag铜和硫酸铝不反应活动性：Al＞Cu活动性：Cu＞Ag活动性：Cu＜AlAl＞Cu＞Ag总结三种金属的金属活动性顺序：金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。2、化合物必须是可溶的。溶液二、金属活动性顺序经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：钾

钙

钠

镁

铝锌

铁

锡

铅

氢铜汞银铂金嫁给那美女，

身体细纤轻，

统共一百斤二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。总结二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。总结即位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。二、金属活动性顺序在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。总结2．判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反应不反应能反应难溶物不反应金属的化学性质一、金属与氧气反应二、金属与盐酸、稀硫酸反应三、金属与某些化合物溶液反应判断常见金属活泼性的方法（2）金属与酸反应的剧烈程度（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应（1）金属与氧气反应的难易程度

小结金属活动性强弱的探究方法举例1.两种金属(Fe、Cu)的活动性强弱探究2.三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性强弱探究3.多种金属的活动性强弱探究①利用酸区分氢前金属和氢后金属；②利用两种或三种金属的活动性强弱探究方法进行探究。方案①：将Fe插入CuSO4溶液中。方案②：将Cu插入FeSO4溶液中。方案③将Fe和Cu分别插入盐酸/稀硫酸中(1)将金属按活动性排序(Fe>Cu>Ag)；(2)变中间或变两边(“两金一盐”或“两盐一金”)方案①：将Fe、Ag分别插入CuSO4溶液中。方案②：将Cu分别插入FeSO4、AgNO3溶液中。1.为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（

）A．甲、乙、丙