《化学反应的方向》拓展课件

《化学反应的方向》辨析·易错易混

片面单一使用能量判据或熵判据例1下列说法中正确的是

(

)A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现错解：A错因分析：部分同学片面单一使用能量判据或熵判据。满分策略：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。正解：C错解：A、B、D错因分析：错选A的原因在于把反应的方向与反应速率混淆；且反应的自发性只表明反应具有能自发进行的趋势，并不能说明反应一定进行。易错选B的原因在于误认为非自发进行的反应在任何条件下都不能进行。错选D的原因在于忽视了“电解”是“输入能量”，是借助了外力。满分策略：非自发反应在有外力作用时有可能发生，如有些反应常温时不能进行，高温时可以进行。正解：C

不明确混乱度与物质的状态关系例3下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是 (

)A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0错解：A错因分析：部分同学误认为冰融化成水，分子活动能力减小，混乱度减小，ΔS<0，而误选A。熔化是吸热的变化，故ΔH>0，冰融化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故ΔS>0。满分策略：等量的同种物质，熵值与其状态有关，固态时熵值最小，气态时熵值最大。固→液→气，属于熵增过程；气→液→固，属于熵减过程。正解：C小练·素养达成1．研究过程自发性的目的是

(

)A．判断过程的方向B．确定过程是否一定发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A【解析】研究过程的自发性用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生、过程发生的速率、过程的热效应等。2．下列反应中，在一定温度下，属于自发进行的吸热反应的是

(

)A．NaOH与HCl反应B．CO与O2点燃C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．SO3与H2O反应【答案】C【答案】A【解析】一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应ΔS<0。4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下才能自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，该温度下|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列选项中正确的是 (

)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0【答案】A【解析】根据方程式可知该反应的ΔS>0，如果ΔH<0，则该反应在任何温度下都自发进行，不符合事实，故ΔH＝＋17kJ·mol－1>0，所以选A。5．某化学反应的ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝＋231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 (

)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【答案】A【解析】题中ΔH<0、Δ