《影响盐类水解的主要因素-盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用》素养目标1．会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响2．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任学法指导1．运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响2．结合生产和生活实际，认识盐类水解在生产和生活中的运用，特别是一些实例的理解和记忆知识导图课前·

新知导学1．主要因素盐类水解的程度大小主要是由______________所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度__________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度____________，通常称为“越弱越水解”。盐的性质

影响盐类水解的主要因素越大

越大

2．外界因素(1)温度：升高温度，盐类水解程度______，因为盐类水解都是________反应。(2)浓度：稀释盐溶液，可以________水解，盐的浓度越小，水解程度________。(3)外加物质：在盐溶液中加入适量____________，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。增大

吸热

促进

越大

酸或碱

(1)已知酸性：HF＞CH3COOH，则0.1mol·L－1NaF溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大小关系如何？(2)向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶液，对NH的水解平衡起什么作用？微思考【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．盐溶液的配制实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中的___________________________。促进

盐类水解的应用增强

c(H＋)来抑制Fe3＋的水解

3．盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为_____________________________。4．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O═══TiO2·xH2O↓＋4HCl。盐的水解常数若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA的水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系表达式如何？微思考

下列过程或现象与盐类水解无关的是 (

)A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸，其pH稍有减小D．硫化钠溶液显碱性【答案】C课堂·

素养初培任务一盐类水解的影响因素素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想给出有关弱酸或弱碱的电离常数数值判断对应盐溶液(一般给定同浓度)的酸性或碱性强弱，或判断有关复分解反应能否进行；比较相同浓度的不同盐溶液中有关离子浓度的大小等[情境导入]25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【答案】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【答案】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【答案】盐本身的性质。[深化理解]1．影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸、碱水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解影响因素移动方向c(CH3COO－)c(OH－)pH水解程度加热右减小增大增大增大加水右减小减小减小增大加CH3COOH左增大减小减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小加NaOH左增大增大增大减小加HCl右减小减小减小增大

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是______________，原因是______________。

(2)若微热溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。[典例精练]

对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。任务二盐类水解的应用素养探源核心素养考查途径变化观念与平衡思想科学态度与社会责任盐类水解的应用考查途径较广，如在化学与STSE中考查纯碱除油污、明矾净水等；在物质制备、除杂等方面也常有考查，但总体难度不大[情境导入]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3

溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3

溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。(2)蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应迥强碱，抠抑制弱吮根离子道水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2－的水解。(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂保存时要考虑盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。2．盐溶液蒸干后产物的判断方法(1)加热盐溶液，需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸(HCl)。如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸(H2SO4)。如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。(2)加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应。如Na2SO3易被氧化为Na2SO4。(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质。如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定性低的盐除外，如蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3。[典例精练]【答案】(1)Fe(OH)3胶体(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题：(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是________________________(用离子方程式表示)；不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(2)灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，此时发生反应的离子方程式是______________。

(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是______________。任务三溶液中离子浓度大小的比较素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想本考查点往往在滴定曲线题中出现，一般为2个左右的选项考查曲线上的某一特定点或某段曲线中有关微粒浓度的等量关系或大小关系等，难度较大，属于控分题[情境导入]碳酸氢钠是一种常见的多元弱酸酸式盐，碳酸氢钠溶液中有大量的钠离子和碳酸氢根离子，同时存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡。在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，试列出有关微粒浓度(mol·L－1)的大小关系式或等式。(1)离子浓度由大到小的顺序如何？(2)各离子的电荷守恒式如何？(3)含碳微粒与钠离子间的浓度关系式如何？②分子的电离程度小于对应离子的水解程度。在0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。2．解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。①电荷守恒：指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。[典例精练]【答案】C (2020·山东昌邑文山中学高二检测)常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液