《酸碱中和滴定》课件

《酸碱中和滴定》素养目标1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途，培养科学探究与创新意识2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析学法指导1．本实验的重要基础为酸式或碱式滴定管的使用，所以要先掌握滴定管的使用方法，并在实验室中加以必要的操作训练2．按实验步骤进行酸碱中和滴定操作训练，并在实验过程中注意减少实验误差知识导图课前·

新知导学1．定义依据______________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理(1)实质：__________________(填离子方程式)。

(2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱。中和反应

酸碱中和滴定的原理H＋＋OH－===H2O

酸碱中和滴定的基础知识酸式滴定管

碱式滴定管

(2)滴定管的使用。①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞______________。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_______________处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分________________，并使液面处于______________________，准确读取数值并记录。是否漏水

2～3

“0”以上2～3mL

充满反应液

“0”刻度(或“0”刻度以下)

2．试剂酸碱中和滴定所用试剂为__________、____________和指示剂，酸碱中和滴定中通常用______________或________作指示剂。3．常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变化范围石蕊pH<5____色5～8紫色>8____色酚酞pH<8.2无色8.2～10浅红色>10____色甲基橙pH<3.1红色3.1～4.4____色>4.4黄色标准液

待测液甲基橙酚酞

红

蓝

红

橙

4．实验数据的处理(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例)重复实验2～3次，根据c(NaOH)＝______________，计算出每一次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)，然后求其平均值即可。(1)酸碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？(2)酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊作指示剂？微思考【答案】(1)不一定。若酸和碱的元数相同，则所用酸和碱的物质的量相等，否则不相等。(2)石蕊的颜色变化不明显，会使滴定误差变大。

正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。

(

)(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。

(

)(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。

(

)(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×课堂·

素养初培任务一酸碱中和滴定实验的关键及重要操作素养探源核心素养考查途径科学探究与创新意识以实验基本操作形式考查滴定管的选用、滴定管的基本使用方法、中和滴定时的操作，特别是关于中和滴定的延伸考查，如氧化还原滴定或沉淀滴定等[情境导入]某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1mol·L－1HCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学均取20.00mL溶液于锥形瓶中，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。(1)乙同学操作上的不足之处是什么？【答案】由曲线

b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(2)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？【答案】甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管中。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸溶液配制成100mL稀硫酸；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管[典例精练]C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是____________________(用序号填写)。

②该滴定操作中应选用的指示剂是______________。③在G操作中判断滴定终点的方法是____________________________。

(2)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用__________mol·L－1的NaOH溶液，原因是_______________________________。【答案】(1)①ECDBAGF

②酚酞③滴入半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色(2)0.1溶液浓度越稀，误差就越小【解析】(1)①中和滴定实验的步骤为检漏→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；②指示剂可以使用酚酞；③达到滴定终点时，滴入半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪色。(2)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1mol·L－1氢氧化钠溶液。

用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________________mol·L－1。(4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是_________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)。

【解析】滴定管用蒸馏水洗净后应用待装液润洗。任务二酸碱中和滴定误差分析素养探源核心素养考查途径科学探究与创新意识在实验基本操作综合题中考查滴定基本仪器的选择或实验方法，及不当操作可能带来的误差分析，难度一般不大[情境导入]在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。图1

图2

图3

(1)图1：配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液浓度有何变化？【答案】先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低。(2)图2：配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视，会导致所配溶液浓度有何变化？【答案】定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低。(3)图3：用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，会导致所测溶液的浓度有何变化？【答案】假设由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视时液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高。(4)图3：用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数会导致所测溶液的浓度有何变化？【答案】NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。2．常见的误差分析可能情况操作及读数结果仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥无影响滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高可能情况操作及读数结果尖嘴处气泡处理不当滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低读数不正确滴定前仰视，滴定后平视偏低滴定前平视，滴定后仰视偏高滴定前仰视，滴定后俯视偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高3.俯视或仰视所产生的误差分析在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并注意区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。下列实验操作不会引起误差的是 (

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡[典例精练]【答案】C【解析】锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，A错误；用蒸馏水冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使待装溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，B错误；开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(盐酸)偏小，依据V(盐酸)·c(HCl)＝V(NaOH溶液)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，D错误。

用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是

(

)A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．