《水溶液中的离子反应与平衡》拓展课件

《水溶液中的离子反应与平衡》典练

·素养提升素养解读水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。1．(变化观念与平衡思想)下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧，可以得到该物质的固体的是 (

)A．FeCl3

B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4【答案】D【解析】FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；Na2SO3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4；KMnO4加热分解。【答案】D【答案】D【答案】D5．(证据推理与模型认知)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。【答案】B6．(科学探究与创新意识)在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：(1)FeCl2溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以__________(填“促进”或“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应：______________。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是__________(填序号)。A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________(填化学式)。对话

·命题专家 (2020·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 (

)A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1考查角度水解规律的应用、微粒浓度的大小顺序、溶度积大小比较、物料守恒等考查目的通过强碱弱酸盐溶液的pH比较对应弱酸的电离平衡常数的大小；根据弱酸与弱酸的强碱盐混合溶液的pH推断微粒浓度的大小顺序；根据相似物质的溶解性比较Ksp的大小；物料守恒的应用等，从而培养考生的宏观辨识与微观探析等学科核心素养考查形式在高考中主要以选择题形式呈现，具体考查形式有文字叙述型，也有图像解读型，其中涉及图像的题目难度系数较大解题策略：先认真阅读各选项提供的已知信息及判断的落脚点；然后，回顾有关理论知识，并与选项内容相结合，从而得出各选项的判断。答案：A下列叙述正确的是 (

)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol/LC．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)考查角度微粒变化曲线判断、微粒浓度的大小计算、电离常数Ka的计算、微粒浓度大小判断等考查目的以图像中呈现的酸碱中和滴定过程中pH变化、微粒分布系数的变化求算电离常数、