湖北省2026届高三上学期元月调考化学+答案

高三化学

可能用到的相对原子质量：F19K39Ca40Zn65Ag108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项是符合题目要求的。

1.化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A.2025年11月5日，福建舰正式入列，舰体表面可通过涂漆的方式防锈

B.2025年10月31日，“神舟二十一号”飞船成功发射，其中使用的四氧化二氮作氧化剂

C.塔克拉玛干沙漠锁边工程中使用到光伏治沙手段，其中的光伏电池材料主要为二氧化硅

D.中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向负极移动

2.下列化学用语正确的是

A.SO₃的VSEPR模型：

B.HCl中σ键形成过程：

D.对硝基甲苯的结构简式：

3.下列有关化学概念或性质的判断，正确的是

A.BaSO₄等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

B.SO₂具有漂白性，所以可使溴水褪色

C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈

D.常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中

4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.工业制备漂白粉：Cl₂+2OH⁻=CI⁻+CIO-+H₂O

B.煤的气化：

C.用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：

D.向Na₂S溶液中加入足量H₂SO₃溶液：s²-+2H₂SO₃=H₂S↑+2HSO₃

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5.下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是

盐酸

MnO₂

A.分离乙酸乙酯和乙醇B.测定胆矾中的结晶水C.MgCl₂·6H₂O失水D.制备Cl₂

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X是宇宙中最多的元素，Y是海水中含量最多的金属

元素，Z的一种同位素可以用来追踪文物的年代，W的单质稳定性好常用作食品保护气，R

的单质常存在于火山口。下列说法正确的是

A.Y单质的制取可以电解其盐溶液B.氧化物对应的水化物的酸性：W>R

C.Y与X或者W不可能形成离子化合物D.简单氢化物的键角：Z>R

7.下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项性质或应用解释

A聚乙炔可制备导电高分子材料聚乙炔分子含有共轭双键

B可用乙酸乙酯清理油漆乙酸乙酯可发生水解反应

阴离子的结构差异导致与水分子的相互

C常温下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠

作用、晶格能及离子水合程度不同

BF₃分子的键角(∠F-B-F)大于HCHO分子

D电子对间斥力的不同

的键角(∠H-C-H)

A.AB.BC.CD.D

8.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去),下列相

关叙述不正确的是

A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、Na₂O、SO₂、NO

B.若X是Fe,则A可以是黄绿色气体单质

C.若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液

D.若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质

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9.某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德

罗常数为NA。下列说法不正确的是

A.该物质化学式为KCaF₃

B.K+配位数为12

C.F-构成了正八面体

D.该晶体的密度计算式为

10.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，

则关于该化合物说法不正确的是

A.该化合物中含有2个碳碳双键

B.该化合物中不存在配位键

C.该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应

D.该化合物可以发生银镜反应

11.2025年10月28日，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基

官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完

成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是

苯胺氯化重氮苯

A.重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高

B.苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点

C.已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于NH₃

D.苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长

12.金属有机框架超分子材料MOF-5的化学式为Zn₄O(BDC)₃(BDC为1,4-苯二甲酸)其比表面

积可达1500-2000m²/g,因优异的气体吸附性能，常被用于清洁能源甲烷的储存。下列关于

超分子及MOF-5的说法错误的是

MOF-5晶胞的重复单元配体BDC²-

A.MOF-5吸附和释放气体的过程是物理变化，仅涉及分子间作用力的形成与断裂

B.基于“乐高式”组装特性，可通过替换对苯二甲酸为更长链的二元羧酸配体，扩大MOF-5

的孔道尺寸，提升甲烷储存容量

C.配体上引入氨基可以增强MOF-5对H₂O的吸附作用，引入大量甲基，可显著提升甲烷

吸附容量

D.MOF-5属于高分子化合物，因其晶胞通过配位键连接形成长链结构，相对分子质量可无

限增大

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13.下列说法正确的是

A.由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成Mn₂O₇为绿色油状液体，推测其可能是由共价键构

成的酸性氧化物

B.由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCI、HBr、HI酸性逐渐增强

C.由NO₂键角大于120°且能二聚形成N₂O₄,可推断NO₂中π键类型为π³

D.由O₃在CC14中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断O₃为非极性分子

14.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为

。下列叙述错误的是

N

MTFe(CMa²Zn

贮[Te(CN₆贮

液[Fe(CN6⁴[Z□(OHa²液

器溶液器

溶液

Zn

离子

交换膜

泵泵

A.放电时电极M电势高于电极N

B.[Fe(CN)₆]³-中含o键和π键之比为1:1

C.若离子交换膜只允许OH⁻通过，则1mol[Fe(CN)₆]³-参与反应时，有2molOH通过离

子交换膜

D.电池工作时，当电路中转移0.5NA电子，理论上消耗16.25g锌

15.H₂A是二元弱酸，25℃时，H₂A溶液中H₂A、HA-和A²-的分布系数δ(X)随溶液pH变

化如图甲所示，已知：,X为H₂A、HA或A²-,lg2=0.3,

M²+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中

1g[c(M²+)(mol-L¹)]与pH的关系如图乙所示。

pHpH

图甲图乙

下列说法正确的是

A.C点为曲线①和曲线③交点，对应pH=4.5

B.25℃时，MA的溶度积常数数量级是10-⁶

C.pH=1.6时，溶液中c(M²+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A²-)

D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(H₂A)+c(HA-)=c(CI)+c(OH⁻)

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

中国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。以

含La³+、Eu³+等的稀土矿浸取液为原料制取氧化镧(La₂O₃)的一种流程如下：

[注：镧(La)、铕(Eu)]

NH₃盐酸MgO废水

脱俯后的

稀土矿”

草取器→萃取液→反草取器溶液怏化釜

浸取液

RCOOH的

有机溶液CO₂

已知：i.LaCl₃=La³++3Cl-

ii.Ksp[La(CO₃)₃]=4.0×10-34,Ksp[MgCO₃]=3.5×10-8

(1)脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f'6s²。可以将

稀土矿浸取液中的Eu³+转化为Eu²+进而与La³+分离。Eu³+的价层电子轨道表示式

是

稳定性：Eu²+Eu³+(填“>”或“<”)。

(2)萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸RCOOH常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易

溶于有机溶剂的(RCOO)₃La,(RCOO)₃La3RCOO+La³+。

①萃取时反应的离子方程式是

②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H+的作用：

(3)碳化：向0.3mol·L¹LaCl₃溶液中持续通入CO₂气体，边搅拌边加入MgO维持pH≈4,

充分反应生成La₂(CO₃)₃固体。制备过程中，主要物质的转化关系如图所示：

MgO

HCO₃H

La

①HCO₃是该反应历程中的(填“中间产物”或“催化剂”)。

②制备La₂(CO₃)₃总反应的离子方程式是_o

③理想情况下，La³+恰好完全转化为La₂(CO₃)3时，c(La³+)=10-mol·L¹,c(Mg²+)=0.5mol·L¹。

结合计算，此时是否有MgCO₃沉淀生成?已知：34≈1.6

(4)科研人员仅以流程中的“废水”为原料，通过加热其水溶液使其充分水解后过滤，并

将过滤后产物加热灼烧，转化为可在流程中利用的物质，该物质可以进入中循环使用。

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17.(14分)

CrCl₃STHF)₃(M=374.5g·mol-1)是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF(,四

氢呋喃),极易水解。合成原理为：在非水体系中合成

CrCl₃(THF)₃的步骤如下：

①制备无水CrCl₃(M=158.5g·mol-1):按下图组装仪器，称取3.04gCr₂O₃粉末(绿色，

M=152g·mol-1)放在反应管中央摊平，通入N₂,打开管式炉加热电源至660℃,水浴加热CCl₄,

反应2h,得到CrCl₃和另一种由3种元素构成的气体。

②四氢呋喃除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。

③合成CrCl₃(THF)₃:按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水CrCl₃和锌粉放入纸质反应器

内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通N₂5min后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃

沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后通

入N₂冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的THF,冷却、抽滤、干燥得产品7.60g。

反应管

N₂

A纸质

反应

器

泡管式炉吸

单

璐管

管CCL浓硫酸

提取管一

联接管一

H₂O1.滤纸套筒

2.蒸汽导管

3.虹吸管

局部放大图

回答下列问题；

(1)球形冷凝管中出水口为(填“a”或“b”)。

(2)反应管中制备无水CrCl₃的化学方程式是。若将

CrCl₃·6H₂O和SOCl₂一起加热也可制得无水CrCl₃,SOCl₂的作用是

(3)步骤③中，处理掉多余的THF可采用的方法为◎

(4)制备无水CrCl₃时通入N₂不宜过快的原因是_;反应结束的现象

是。

(5)Cr²+对合成CrCl₃(THF)₃有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用是(用离

子方程式表示)。

(6)本实验制得产品CrCl₃(THF)₃的产率为(保留到小数点后两位数)。

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18.(14分)瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：

已知：

(1)A的名称为_,K中含氧官能团名称为o

(2)B→D中还生成了H₂O,则C的结构简式为。

(4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因◎

(5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有种。

a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子b.能发生银镜反应

(6)G可以由以下路线合成：

已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为,反应的另一产物的名

称为o

19.(13分)

甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”

14c(270,12.5)90

之一。在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料

b(240,80)80

衍生品”向“碳循环载体”转变。

ja(240,10

(1)某科研小组向一刚性容器中充入1molCO₂和

d(270,60)

2.275molH₂,在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，

210230250270

测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。温度/℃

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已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。

反应I:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.1kJ·mol⁻¹3

反应Ⅱ:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.5kJ·mol

①根据盖斯定律，计算△H₃=.kJ·mol-¹。

②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是(填字母)。

A.气体密度保持不变B.气体的平均摩尔质量保持不变

C.CO₂与H₂的浓度之比保持不变D.甲醇的体积分数保持不变

③计算反应I在270℃时的平衡常数K=_◎

(2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

=2K₂CO₃+6H₂O

CH₃OH

石墨AgPt

电极电极

KOH溶液过量AgNO₃溶液MgCl₂溶液

甲池乙池丙池

①甲池是(填“原电池”或“电解池”);一段时间后，丙池有白色浑浊出现，

写出该电极反应式_

②当乙池中Ag电极的质量增加5.40g时，乙池回路中转移电子总数为

(3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。

其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催

化剂表面脱附。

①用T₂O替换H₂O,生成氢气的化学式是0

②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤IV的反应过程

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高三化学答案及评分标准

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

题号123456789101112131415

答案CBDCBDBCDBCDACD

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

(1)↑↑↑↑↑↑(1分)>(1分)

4f

(2)①3RCOOH+La³++3NH₃=(RCOO)₃La+3NH₄(2分)

②H+与RCOO-结合成弱酸RCOOH,降低了RCOO-的