沪教九年级化学上册第4章 认识化学反应提升卷（2024）（解析）

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（沪教版2024）第4章\o"第4章认识化学反应"认识化学反应·提升卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是A． B．C． D．【答案】A【详解】A、该图表示易燃液体，汽油为易燃液体，该选项符合题意；B、该图表示节约用水，该选项不符合题意；C、该图中所示标志是有毒品标志，该选项不符合题意；D、该图表示爆炸品，该选项不符合题意。故选：A。2．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒B．进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火C．室内放置一盆水，能防止煤气中毒D．图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救【答案】C【详解】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒，故A不符合题意；B、煤矿的矿井的空气中有可燃性的气体，遇明火就有发生爆炸的危险，所以应注意严禁烟火，故B不符合题意；C、煤气（主要成分是一氧化碳，CO）不溶于水，放置水盆无法吸附或消除一氧化碳，故C符合题意；D、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等火灾，不会损坏书籍，故D不符合题意；故选C。3．生活中处处留心皆学问。下列有关“蜂窝煤”的分析正确的是A．使用“蜂窝煤”时应注意通风，以防煤气中毒B．“蜂窝煤”中小孔的作用是降低着火点C．“蜂窝煤”需要引燃的原因是氧气不足D．“蜂窝煤”燃烧时闻到的刺激性气味气体可能是CO2【答案】A【详解】A、“蜂窝煤”燃烧不充分会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，所以使用时应注意通风，防止煤气中毒，故选项说法正确；B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，“蜂窝煤”中小孔的作用是增大与氧气的接触面积，让燃烧更充分，故选项说法错误；C、“蜂窝煤”需要引燃是因为要使温度达到其着火点，而不是氧气不足，故选项说法错误；D、二氧化碳是无色无味的气体，“蜂窝煤”燃烧时闻到的刺激性气味气体不可能是二氧化碳，故选项说法错误；故选：A。4．兴趣小组利用简易工具和材料制作了如图所示的“灭火器”。下列说法错误的是A．使用时倾斜装置即可B．灭火时应对准火焰的上方喷射C．此简易灭火器可能无法扑灭较大的火源D．设计与制作简易灭火器时需考虑反应速率等因素【答案】B【详解】A、该自制“灭火器”使用时，通过倾斜或倒置装置，使浓盐酸与碳酸钠浓溶液接触并发生反应产生大量二氧化碳气体，从而将液体从打有小孔的一侧喷出达到灭火目的，该选项说法正确；B、灭火时，应该对准火焰的根部喷射，因为火焰根部是燃烧物所在位置，对准根部喷射才能有效灭火，而不是火焰的上方，该选项说法错误；C、二氧化此简易灭火器的容器较小，所装试剂少，产生的二氧化碳气体有限，所以可能无法扑灭较大的火源，该选项说法正确；D、设计与制作简易灭火器时需考虑反应速率等因素，如果反应速率太慢，会影响灭火效果，该选项说法正确；故选B。5．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口C．雁体内的水可以吸收烟气中燃烧不完全的炭黑、一氧化碳等有害物质D．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭【答案】C【详解】A、燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点，故A说法正确；B、看到有大量黑烟产生时，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时应旋转灯罩调大进风口，提供充足的昂起，促进燃烧，故B说法正确；C、一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收一氧化碳，故C说法错误；D、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，故D说法正确；故选：C。6.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是（）A．过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．反应中生成的两种物质的质量比为53：8【答案】B【解答】解：A.从2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应可知，过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，故正确；B.过氧化钠中氧元素为﹣1价，氧气中氧元素为0价，二氧化碳、碳酸钠中氧元素为﹣2价，氧元素有三种化合价，故错误；C.如果加入的二氧化碳过量，得到的氧气中混有二氧化碳，因此这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，故正确；D.从2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应可知，反应中生成的两种物质的质量比为（2×106）：（2×16）＝53：8，故正确；故选：B。7．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2【答案】C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：0、2、1、3、0，反应后Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：2、2、1、3、2，故X为LiCl。故选C。8.某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是A．消耗空气的质量等于6.4gB．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4C．该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素D．该物质中一定含有碳、氢、氧元素【答案】B【详解】A、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，消耗氧气的质量=（4.4g+3.6g）-1.6g=6.4g，不是消耗空气的质量为6.4g，故A选项说法不正确，不符合题意；B、该物质一个分子中碳、氢原子的个数比=：=1：4，故B选项说法正确，符合题意；C、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有氧元素、碳元素、氢元素，反应物氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳元素、氢元素，生成物中氧元素的质量=4.4g××100%+3.6g××100%=6.4g，恰好等于消耗的氧气质量，所以该物质中一定不含氧元素，故C选项说法不正确，不符合题意；D、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有氧元素、碳元素、氢元素，反应物氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳元素、氢元素，生成物中氧元素的质量=4.4g××100%+3.6g××100%=6.4g，恰好等于消耗的氧气质量，所以该物质中一定不含氧元素，故D选项说法不正确，不符合题意。故选B。9．一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是

物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x534A．x=4B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后总质量相等，40g+3g+5g+2g=4g+xg+5g+34g，x=7，说法错误；B、丙反应前后质量未变，可能是该反应的催化剂，说法正确；C、甲物质从40g→4g，质量降低，说明甲是反应物，乙物质从3g→7g，质量增加，说明乙是生成物，丙物质质量不变，不是反应物也不是生成物，丁物质从2g→34g，质量增加，说明丁是生成物，则该反应是甲生成乙和丁，是一变多，属于分解反应，说法正确；D、参加反应的甲和丁的质量比=(40g-4g):(34g-2g)=9:8，说法正确。故选A。10．烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒、无污染的两种物质，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是A．该反应涉及两种氧化物B．反应前后原子的种类和数目都不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变【答案】C【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应涉及二氧化氮和水两种氧化物，故选项说法正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为6：8=3：4，故选项说法错误；D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；故选：C。11．吸烟有害健康。时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇(化学式为C3H8O2)。它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害健康。下列关于丙二醇的说法中正确的是A．丙二醇中氢元素的质量分数最小B．丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成C．其中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：2D．丙二醇完全燃烧的化学方程式【答案】A【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素质量比越大，元素质量分数越大，由于丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）:（1×8）:（16×2）=9:2:8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确；B、分子是由原子构成，1个丙二醇分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；C、结合前面分析可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为9:2:8，该选项说法不正确；D、丙二醇完全燃烧的化学方程式为，该选项说法不正确。故选A。12.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素C．宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的D．证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素【答案】C【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物。A不正确；B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素。B不正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于非金属单质，是由碳原子构成的；氢气属于非金属单质，由氢分子构成。C正确；D、质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素。D不正确。综上所述：选择C。13．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：下列说法错误的是A．储氢过程发生的反应属于化合反应B．释氢原理方法I中化合价改变的元素是镁和氢C．方法II的化学反应方程式为D．分别用方法I和方法II处理等量的得到的氢气的质量相等【答案】D【详解】A、由图可知，储氢过程中发生的反应是镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；B、由图可知，释氢原理方法I中氢化镁在加热或加压条件下分解生成镁和氢气，该反应中镁元素由+2价变为0价，氢元素由-1价变为0价，说法正确，不符合题意；C、由图可知，释氢原理方法II中氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，说法正确，不符合题意；D、由图可知，释氢原理方法I中氢化镁在加热或加压条件下分解生成镁和氢气，化学方程式为，氢化镁与氢气的质量比为；释氢原理方法II中氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为，氢化镁与氢气的质量比为，则分别用方法I和方法II处理等量的得到的氢气的质量：方法I小于方法II，说法错误，符合题意。故选：D。14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是A．实验中气球的主要作用是使装置密闭，实验更环保 B．t1—t2时间段时两支试管中压强相等 C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈【答案】D【解答】解：A、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故A错误；B、t1—t2时间段，右试管产生氧气，两支试管中压强不相等，故B错误；C、t3时，打开弹簧夹，通入氧气，白磷与氧气接触，继续燃烧，故温度再次升高，故C错误；D、t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故D正确。故选：D。15．如图所示实验设计不能达到实验目的的是A．探究燃烧的三个条件 B．验证分子运动速率与温度有关C．测量空气中氧气的含量 D．比较不同催化剂的催化效果【答案】C【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的；B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，将胶头滴管中的浓氨水滴入试管，右边放入热水中的滴有酚酞溶液的棉花先变红，左边滴有酚酞溶液的棉花后变红，说明温度越高，分子运动速率越快，可验证分子运动速率与温度有关，故选项实验设计能达到实验目的；C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的；D、图中实验，除了催化剂的种类不同外，其他条件均相同，可比较不同催化剂的催化效果，故选项实验设计能达到实验目的；故选：C。二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）16．（10分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。(1)质量守恒定律的微观实质是：原子、、都不变。(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。②参加反应的氧气质量为。③镁条开始燃烧的时刻为。④用该反应的微观过程解释质量守恒定律为。(3)在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图。回答下列问题。①C物质中元素的质量比N∶O＝。②该反应的基本反应类型是。③上述反应中一定发生改变的是。（填序号）a．元素种类b．原子种类c．分子种类【答案】(1)种类数目质量刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点1.6gt1反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变。(3)7:16化合反应c【详解】（1）质量守恒定律的微观实质是：原子的种类、数目、质量均不变；（2）①燃烧需要温度达到可燃物着火点，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；②t1之后，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，所以参加反应的氧气的质量即为固体增加的质量为；③镁燃烧后固体质量增大，镁条开始燃烧的时刻为t1。故答案为：t1。④用该反应的微观过程解释质量守恒定律为反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变。（3）①C物质为NO2，C物质中元素的质量比；②该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；③化学反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变，故选c。17.（7分）阅读短文《微重力燃烧》，回答问题。科研人员开展微重力燃烧实验，通过对微重力环境下燃烧过程的了解，有利于提高地面内燃机的燃烧效率，以及降低燃烧尾气的污染排放，在节能减排方面具有重要意义。近年，航天员在我国空间站内首次进行了蜡烛点火实验，由于微重力环境几乎消除了浮力对流，燃烧产生的气体向各个方向运动的趋势相同，因此，不管蜡烛的方向朝向哪里，火焰都近似呈球形。而在地面，由于受重力的作用，蜡烛的火焰呈锥形。点燃蜡烛的火柴，航天员采用湿巾包裹熄灭的方法，可以避免有多余物飞出。微重力环境下，除燃烧火焰呈现的形状不同之外，燃烧后的产物也有所不同。例如，庚烷（C7H16）在地面燃烧可生成二氧化碳和水，而在微重力环境下会有独特的冷焰燃烧状态，与地面燃烧产物不同。阅读分析，解决问题。(1)在太空微重力环境下进行燃烧实验的意义是（答一点）。(2)空间站内，支持蜡烛燃烧的气体是。蜡烛燃烧的火焰近似球形的原因是。(3)航天员熄灭点燃蜡烛的火柴的方法，利用的灭火原理是。(4)地面上，庚烷燃烧的化学方程式为。若庚烷在地面燃烧有烟尘产生，可能的原因是。【答案】(1)提高地面内燃机的燃烧效率（合理即可）(2)氧气/O2微重力环境几乎消除了浮力对流，燃烧产生的气体向各个方向运动的趋势相同(3)隔绝氧气（或降低温度至可燃物的着火点以下）(4)燃烧不完全【详解】（1）由短文可知，在太空微重力环境下进行燃烧实验，有利于提高地面内燃机的燃烧效率，以及降低燃烧尾气的污染排放，在节能减排方面具有重要意义。（2）氧气具有助燃性，则空间站内，支持蜡烛燃烧的气体是氧气；由短文可知，蜡烛燃烧的火焰近似球形，是因为微重力环境几乎消除了浮力对流，燃烧产生的气体向各个方向运动的趋势相同。（3）用湿巾包裹熄灭的方法，能隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下，从而灭火。（4）庚烷（C7H16）在地面燃烧可生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；庚烷不充分燃烧会产生炭黑，则会有烟尘产生。18．（12分）初中实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。I．定性实验(1)写出图1中①仪器名称，②的优点。(2)利用A装置制取氧气的反应方程式是。(3)使用F装置收集氧气，开始收集的标志是。(4)制取二氧化碳的实验中小明发现反应过了半个小时依然没有停止。为了实验安全，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为（填字母）。Ⅱ．定量实验(5)小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图2，在①至③中可选的装置是；写出一个你不选择另外一套装置的理由（写明装置序号并说明理由）;装置②中气球的作用是。(6)④可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到mL刻度线处。（提示：量筒的起始值是50mL）若量筒内的液面下降至30ml，原因可能是。（7）通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是。①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类

⑦物质总质【答案】(1)酒精灯控制反应速率(2)(3)有连续均匀气泡时开始收集(4)C(5)②①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出）平衡气压，防止活塞喷出(6)24红磷量不足（7）①②⑤⑦【详解】（1）图中①仪器名称为酒精灯；图中②的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗的优点是控制反应速率；（2）装置A是反应物为固体，条件加热，而且没有加棉花，所以应选用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，故化学方程式为：；（3）F装置是用排水法收集氧气，故开始收集的标志是有连续均匀气泡时开始收集；（4）装置C中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，所以为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为C；（5）①中酒精与水不发生反应，不能用于验证质量守恒定律；②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，可以用来验证质量守恒定律；③中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出装置，不能用于验证质量守恒定律，故选②；①的理由是酒精与水不发生化学反应（或③的理由是稀盐酸与碳酸钠反应生成气体，装置未密封，气体逸出）；装置②中气球的作用是平衡气压，防止活塞喷出；（6）红磷燃烧生成消耗集气瓶中的氧气，根据氧气约占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为，所以量筒中液面理论上约降低到50ml-26ml=24ml刻度线处；若量筒内的液面下降至30ml，说明氧气的测量值偏小，原因可能是红磷量不足。（7）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；分子的种类和物质的种类一定改变，分子的数目可能改变；19.（11分）化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为题开展了探究学习活动。【任务一】探究燃烧的条件化学兴趣小组的同学利用下列装置完成燃烧条件的探究实验（白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃）。(1)步骤1：挤压滴管1，管内产生二氧化碳；一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是。(2)步骤2：挤压滴管2，此时双球管内发生反应的化学方程式为。一段时间后，微热燃烧管至80℃。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是。【任务二】探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度等均会影响蜡烛燃烧的时间！实验设计：小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验序号蜡烛高度/cm烛芯长度/cm燃烧时间/s①20.216.01②20.5x③20.711.40④10.517.58⑤50.58.99(3)实验①②③的目的是。(4)推测x的取值范围是。(5)若实验成功，对比②④⑤得出的实验结论是。(6)若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计思路是。(7)除了上述猜想中的因素，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间：（写一点即可）。【学以致用】(8)善用火造福人类，但也要防范火灾风险。若油锅着火，最简单有效的灭火方法是。【答案】(1)可燃物没有与氧气接触(2)燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧(3)探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响(4)11.40<x<16.01(5)相同条件下，蜡烛越短，燃烧时间越长(6)用盛满不同浓度氧气的相同体积的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间（合理即可，2分）(7)蜡烛粗细（或蜡烛组成成分等合理即可）(8)盖上锅盖（或加入大量青菜）‍【详解】（1）步骤1：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是：可燃物没有与氧气接触。（2）挤压滴管2，则此时双球管内发生反应的化学方程式为：。一段时间后，微热燃烧管至80℃。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是：燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧，因为此时温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点。（3）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验①②③的目的是：探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响。（4）根据表中数据可知，蜡烛高度相同，烛芯长度为0.2cm时，蜡烛燃烧的时间是16.01s，烛芯长度为0.7cm时，蜡烛燃烧的时间是11.40s，所以推测x的取值范围是：11.40<x<16.01。（5）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。若实验成功，对比②④⑤得出的实验结论是：相同条件下，