2026年内蒙古高考化学题库及一套完整答案

2026年内蒙古高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.空气

C.氯化钠溶液

D.蒸馏水答案：D

解析：

D选项蒸馏水是纯水，属于纯净物；A选项氯水是氯气溶解在水中形成的混合物；B选项空气是多种气体的混合物；C选项氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物。2、下列粒子中，质子数与电子数相等的是

A.OH⁻

B.Na⁺

C.H₂O

D.Ne答案：D

解析：

D选项Ne是稀有气体原子，质子数=电子数=10。

A选项OH⁻中含有9个质子和10个电子；

B选项Na⁺中含有11个质子和10个电子；

C选项H₂O中含有10个质子和10个电子，但整体不带电，属于中性分子。3、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.HCl

C.CaCl₂

D.O₂答案：C

解析：

离子化合物是由正负离子通过静电作用力形成的，如CaCl₂。

A选项CO₂是共价化合物；

B选项HCl是共价化合物；

D选项O₂是单质分子。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

C选项反应中，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，有电子转移，是氧化还原反应。

A、B、D选项中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应。5、下列关于物质的量浓度的表述正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中，含有1molNa⁺

B.溶液的浓度与溶液体积无关

C.一定体积的溶液中所含溶质的物质的量等于溶液的浓度乘以溶液体积

D.用5.85gNaCl配制1L溶液，其浓度为0.1mol/L答案：C

解析：

C选项正确，物质的量浓度c=nV，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

D选项应为n=mM=5.8558.5=6、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而增大

B.碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而增大

C.第二周期元素的原子最外层电子数等于其主族序数

D.非金属元素的最高正价等于其最外层电子数答案：C

解析：

C选项正确，第二周期元素的主族序数等于其原子最外层电子数。

A选项错误，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；

B选项错误，碱金属的熔点随着原子序数增大而减小；

D选项错误，非金属元素的最高正价不一定等于最外层电子数，如Cl的最高正价是+7。7、下列关于化学反应速率的叙述不正确的是

A.增大反应物浓度可加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.催化剂能改变反应速率，但不改变活化能

D.增大压强对固体和液体反应速率无影响答案：C

解析：

C选项描述错误，催化剂能改变反应速率，但降低活化能、不改变反应的活化能。

A、B、D选项均正确。8、下列关于盐类水解的叙述正确的是

A.强酸强碱盐不会发生水解

B.弱酸强碱盐的水溶液呈酸性

C.初中所学的盐类水解属于化学平衡的范畴

D.水解反应一般不会完全进行答案：D

解析：

D选项正确，盐类水解反应一般是可逆的，不会完全进行。

A选项错误，强酸强碱盐不会发生水解；

B选项错误，弱酸强碱盐的水溶液呈碱性；

C选项正确，盐类水解属于化学平衡。9、下列变化中属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.酒精在空气中燃烧

C.石墨转化为金刚石

D.水结冰答案：D

解析：

D选项水结冰是由液态变固态，只改变了状态，未发生化学变化。

A、B选项都发生了化学变化；

C选项中石墨和金刚石为同素异形体，发生了化学变化。10、下列实验操作中，正确的是

A.用天平称量NaOH固体时，将其放在纸上

B.用稀硫酸清洗做过银镜反应的试管

C.用酒精擦拭烧杯内壁上的AgNO₃溶液

D.用托盘天平称量NaCl固体时，砝码放在右盘答案：D

解析：

D选项正确，使用托盘天平时，砝码应放在右盘。

A选项错误，NaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中；

B选项错误，稀硫酸不能清洗做过银镜反应的试管；

C选项错误，酒精不能用于擦拭AgNO₃溶液，应使用蒸馏水。11、下列关于晶体类型的判断，正确的是

A.氯化钠是分子晶体

B.干冰是离子晶体

C.金刚石是原子晶体

D.水是金属晶体答案：C

解析：

C选项正确，金刚石是原子晶体。

A选项错误，NaCl为离子晶体；

B选项错误，干冰（固态CO₂）为分子晶体；

D选项错误，水为分子晶体，不是金属晶体。12、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.蔗糖溶液

C.液态HCl

D.金属铜答案：D

解析：

D选项金属铜为导体，能导电。

A、C选项为非电解质，固体或液态均不导电；

B选项蔗糖是弱电解质，溶液中可导电。13、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有可溶性盐都可写成离子形式

B.离子反应总是生成气体或沉淀

C.离子反应中，每个反应物都必须写成离子形式

D.离子反应的书写不需考虑反应条件答案：A

解析：

A选项正确，可溶性盐在水溶液中可以完全电离为离子。

B选项错误，离子反应可能生成气体、沉淀、弱电解质或水；

C选项错误，部分反应物不能写成离子形式，如强酸、强碱、难溶物等；

D选项错误，离子反应的书写需考虑反应条件，如溶液的酸碱性、是否存在沉淀等。14、将下列物质分别加入水中，溶液呈蓝色的是

A.FeCl₃

B.CuSO₄

C.NaCl

D.AgNO₃答案：B

解析：

B选项CuSO₄溶液呈蓝色，因为铜离子在溶液中呈蓝色；

A选项FeCl₃溶液呈棕黄色；

C选项NaCl溶液呈无色；

D选项AgNO₃溶液呈无色。15、下列关于有机物的叙述正确的是

A.丁烷的分子式为C₄H₁₀

B.乙醇的结构简式为CH₃OCH₃

C.乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷大

D.苯的分子式为C₆H₁₂答案：A

解析：

A选项正确，丁烷的分子式为C₄H₁₀。

B选项错误，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH；

C选项错误，乙烯的碳碳双键键能比乙烷的碳碳单键小；

D选项错误，苯的分子式为C₆H₆。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃时，CH₃COOH的电离常数为Ka=1.7×10⁻⁵。若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol/L，其电离度如何变化？用电离平衡移动原理解释。答案：

电离度增大解析：

CH₃COOH是弱酸，其电离可表示为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。

当溶液被稀释，CH₃COOH的浓度降低，根据勒沙特列原理，平衡向生成产物的方向移动，导致电离度增大。

稀释后CH₃COOH的浓度减小，电离度增大，但电离常数Ka不变。17、（12分）A、B、C、D四种物质反应关系如下图所示：

A→B+C

B+D→C+E

C+F→G

请写出下列反应的离子方程式：

（1）A与D反应生成C和E

（2）C与F反应生成G答案：

（1）Mg+2解析：

（1）假设A为Mg，D为HCl，B为MgCl₂，C为H₂，则反应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，离子方程式为Mg+2H+=18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:1，该有机物的相对分子质量为46，求该有机物的分子式。答案：

分子式为C₂H₆O解析：

根据燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为2:1，可推知有机物中C:H=2:6，摩尔比为1:3。

设有机物的分子式为CₓHᵧO_z，根据燃烧反应：

CₓHᵧO_z+(x+y/4-z/2)O₂=xCO₂+y/2H₂O

由生成物之比为2:1得：

x:y/2=2:1→y=4x

又相对分子质量为46，有：

12x+y+16z=46

代入y=4x，得：

12x+4x+16z=46→16x+16z=46→x+z=2.875

合理的整数解为x=2，z=0.875→该式不成立，重新考虑是否含O。考虑有机物为C₂H₅OH，相对分子质量为46。

C₂H₅OH中C=2×12=24，H=6×1=6，O=16→总质量24+6+16=46，符合；

其中C:H=2:6=1:3，符合燃烧产物CO₂:H₂O=2:1。19、（12分）实验室制取氨气的反应原理是：NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+H₂O+NaCl

某同学在实验中使用了3.9gNH₄Cl和2.0gNaOH，反应后收集到NH₃的体积为多少？假设反应条件为标准状况。答案：

2.24解析：

NH₄Cl的摩尔质量为53.49g/mol，n(NH₄Cl)=3.9/53.49≈0.0729mol

NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=2.0/40=0.05mol

根据反应式，NH₄Cl与NaOH的物质的量比为1:1，故NaOH为限制试剂，n(NH₃)=0.05mol

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，故V(NH₃)=0.05×22.4=1.12L

但根据实际反应情况，若增加NaOH含量，则NH₃的量为0.05mol，体积为1.12L。20、（10分）将10gNaCl溶于水配成200mL溶液，求所得溶液中Na⁺的物质的量浓度。答案：

0.833解析：

m(NaCl)=10g，M(NaCl)=58.5g/mol，n(NaCl)=10/58.5≈0.1709mol

NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，故n(Na⁺)=0.1709mol

V=200