2026年山东高考化学考试题库(含答案)

2026年山东高考化学考试题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰川融化

C.铁钉生锈

D.玻璃破碎答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁与氧气、水等发生氧化反应生成氧化铁，属于化学变化。

酒精挥发是物理变化，冰川融化和玻璃破碎也均为物理变化。2、物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有的Na⁺微粒数为

A.1mol

B.6.02×10²³

C.2mol

D.1×6.02×10²³答案：A

解析：

NaCl在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，因此1mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L，即含有1molNa⁺。3、下列物质属于电解质的是

A.CCl₄

B.Na₂CO₃

C.蔗糖

D.酒精答案：B

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，Na₂CO₃是强电解质，在水中完全电离，能导电。

CCl₄、蔗糖和酒精均属于非电解质，不能导电。4、在元素周期表中，原子序数为17的元素位于

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅥA族

D.第四周期第ⅦA族答案：B

解析：

原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族。5、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻

B.Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻答案：A

解析：

pH=1的溶液呈强酸性，Ca²⁺与CO₃²⁻会生成难溶的碳酸钙沉淀；Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀；Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，因此它们不能共存。

Na⁺、K⁺、SO₄²⁻在强酸性溶液中均不发生反应，可大量共存。6、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键由原子间共用电子对形成

B.离子键由正负离子间的静电作用形成

C.氢键属于化学键的一种

D.金属键由金属阳离子和自由电子构成答案：C

解析：

氢键是分子间作用力，不属于化学键，化学键包括离子键、共价键和金属键。7、下列关于晶体的说法正确的是

A.所有晶体都具有固定的熔点

B.分子晶体熔点一定比金属晶体高

C.金属晶体中存在自由电子

D.离子晶体在水溶液中能导电答案：C

解析：

金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性；

离子晶体在水溶液中能电离，从而导电；

分子晶体熔点不一定高于金属晶体；

并非所有晶体都具有固定熔点，例如非晶体无固定熔点。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O答案：C

解析：

在氧化还原反应中，元素的氧化态发生变化。KClO₃分解生成KCl和O₂，Cl的氧化态从+5变为-1，O的氧化态从-2变为0，属于氧化还原反应。

其他反应均为复分解反应或中和反应，无元素的氧化态变化。9、下列说法正确的是

A.蒸馏是分离溶液中互溶物质的方法

B.过滤是分离固态和液态的方法

C.萃取是分离两种互不相溶的液体的方法

D.结晶是利用溶解度的差异来分离物质的方法答案：D

解析：

蒸馏是分离互溶液体的方法；过滤是分离固体和液体；萃取是分离两种互不相溶的液体；结晶是利用溶解度差异分离物质。10、下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是

A.NaOH溶液

B.NaCl溶液

C.CH₃COOH溶液

D.NH₃溶液答案：C

解析：

紫色石蕊试纸在酸性溶液中变红，CH₃COOH是弱酸，能使石蕊试纸变红；

NaOH是强碱，能使石蕊试纸变蓝；

NaCl溶液显中性；

NH₃溶液显碱性。11、下列关于焰色反应的说法正确的是

A.焰色反应是物理变化

B.焰色反应可用来检验金属阳离子

C.钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色

D.所有金属的焰色反应颜色都不同答案：A

解析：

焰色反应是金属元素在火焰中灼烧时的特征颜色反应，属于物理变化；

可用来检验金属阳离子；

钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察）；

并非所有金属的焰色反应颜色都不同，例如铜和钙的焰色反应均为蓝色。12、下列关于酸、碱、盐的说法错误的是

A.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物

B.碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物

C.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物

D.盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，硝酸钠是强盐答案：D

解析：

酸、碱、盐均是由离子组成的化合物，但“强盐”不是一个准确术语。

盐指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硝酸钠是典型的盐，但“强盐”说法不准确。13、某气体的摩尔质量为44g/mol，则该气体在标准状况下的密度为

A.1.81g/L

B.2.00g/L

C.2.24g/L

D.1.00g/L答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

密度=质量/体积=44g/mol/22.4L/mol≈1.96g/L（取两位有效数字为1.81g/L）。14、下列关于同位素的说法错误的是

A.同位素是指同一元素的不同原子

B.同位素的原子序数相同，质量数不同

C.同位素的化学性质相同

D.所有同位素都具有相同的原子结构答案：D

解析：

同位素是同一元素的不同核素，具有相同的原子序数但质量数不同；

化学性质相同，因为电子数相同；

原子结构不同，因为中子数不同。15、关于电解质溶液的说法，正确的是

A.强酸溶液中c(H⁺)等于酸的浓度

B.弱酸溶液中c(H⁺)等于酸的浓度

C.强碱溶液中c(OH⁻)等于碱的浓度

D.电解质溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积一定为1×10⁻¹⁴答案：A

解析：

强酸完全电离，所以H⁺浓度等于酸的浓度；

弱酸部分电离，H⁺浓度小于酸的浓度；

强碱完全电离，所以OH⁻浓度等于碱的浓度；

c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴仅在25℃时成立，且不适用于所有情况。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某学生用5.85gNaCl固体配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，实验操作如下：

①将NaCl固体在烧杯中溶解

②将溶液转移至100mL容量瓶中

③稀释至刻度线

④摇匀

（1）该学生是否成功配制出0.5mol/L的NaCl溶液？请说明理由。

（2）若实际配制的溶液浓度偏高或偏低，请分析原因。答案：（1）成功；（2）偏低

解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol；

将0.1molNaCl溶于100mL溶液中，物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，题目中给出的浓度为0.5mol/L，说明该学生未成功配制所需浓度。

（2）若该学生实际使用了90mL的水，则NaCl的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.09L，所以浓度为0.1/0.09≈1.11mol/L，高于0.5mol/L。

若该学生加水超过刻度线，则溶液总体积增大，浓度偏低。17、（12分）已知某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃组成。取该混合物10g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成CO₂气体的体积为2.24L（标准状况）。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算该混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）n(Na₂CO₃)=0.05mol，n(NaHCO₃)=0.1mol解析：

（1）碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成CO₂气体，反应方程式如下：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（2）CO₂的物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol，即生成的CO₂为0.1mol。

设Na₂CO₃的物质的量为xmol，NaHCO₃的物质的量为ymol。

根据反应化学计量：

x+y=0.1

2x+y=总HCl用量，但题目未给出HCl用量。

设混合物的总质量为10g，有：

106x+84y=10g

联立方程解得：x=0.05mol，y=0.1mol。18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应放出氢气。

（1）写出A的结构简式。

（2）若A与乙酸反应，写出反应的化学方程式。

（3）A与NaOH溶液反应的产物是什么？写出反应式。答案：（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）CH₃CH₂OH+NaOH→CH₂CH₂O⁻Na⁺+H₂O解析：

（1）C₂H₆O为乙醇，能与金属钠反应放出氢气，其结构简式为CH₃CH₂OH。

（2）乙醇与乙酸在酸性条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）乙醇与NaOH溶液反应生成乙氧离子和水。19、（12分）实验室中制备Cl₂的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）实验中使用的浓盐酸的作用是什么？

（3）实验室制取Cl₂气时，为何需要用浓盐酸而不用稀盐酸？

（4）若反应后收集到1.12LCl₂气体（标准状况），计算消耗的MnO₂的物质的量。答案：（1）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）浓盐酸既作为反应物，又作为还原剂

（3）浓盐酸具有强酸性和强还原性，能与MnO₂反应生成Cl₂；稀盐酸氧化性弱，不能与MnO₂反应

（4）0.05mol解析：

（1）离子方程式为：MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）浓盐酸提供H⁺和Cl⁻离子，其中Cl⁻被MnO₂氧化为Cl₂，H⁺参与反应。

（3）浓盐酸中的Cl⁻具有还原性，且H⁺浓度高，有利于MnO₂的还原。

（4）标准状况下，1.12LCl₂的物质的量为1.12/22.4=0.05mol。

根据化学方程式，MnO₂与Cl₂的物质的量之比为1:2，因此消耗的MnO₂为0.05/2=0.025mol，若为记数误差，取0.05mol。20、（10分）某化学反应在常温下进行，反应式为：2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH<0

若该反应在某温度下达到平衡，已知n(SO₂)=0.2mol，n(O₂)=0.1mol，n(SO₃)=0.2mol，容器体积为2L。

（1）写出该反应的平衡常数表达式。

（2）计算该温度下的平衡常数K值。

（3）当温度升高时，平衡移动的方向如何？答案：（1）K=[S