2026年上海高考化学真题含解析及答案

2026年上海高考化学真题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

空气是混合物，由多种气体组成；氯水是氯气溶于水的混合物；氧化铁是一种化合物，属于纯净物；石油是多种烃类的混合物，因此正确答案是C。2、下列说法正确的是

A.所有原子均由质子、中子和电子构成

B.原子核外电子排布遵循能量最低原理

C.氧化还原反应一定有电子转移

D.所有金属单质都是导体答案：C

解析：

A项错误，氢原子没有中子；B项不完全正确，电子排布还要考虑泡利不相容原理和洪德规则；C项正确，氧化还原反应的本质是电子的转移；D项错误，如汞在常温下是液体，但也是导体。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.无法确定答案：A

解析：

标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此正确答案是A。4、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.CO₂答案：C

解析：

强电解质是在水溶液中完全电离的物质，HCl是强酸，属于强电解质；CH₃COOH和NH₃·H₂O均为弱电解质；CO₂是非电解质。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.反应温度越低，反应速率越快

C.增大压强对固体反应物有明显影响

D.催化剂只能加快反应速率答案：A

解析：

A项正确，浓度升高，单位时间内反应物分子碰撞几率增加，反应速率加快；B项错误，温度越低反应速率越慢；C项错误，压强变化对固体反应无影响；D项不完全正确，催化剂可加快或减慢反应速率。6、下列物质中，既属于离子化合物又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NaCl由离子键构成，不含共价键；H₂O是共价化合物；MgO是离子化合物，不含共价键；NH₄Cl由离子键和共价键共同构成，是离子化合物但含共价键。7、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A.NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃²⁻

B.NaHSO₄→Na⁺+HSO₄⁻

C.Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+3SO₄²⁻

D.CaCO₃→Ca²⁺+CO₃²⁻答案：C

解析：

A项错误，NaHCO₃在水中电离为Na⁺和HCO₃⁻，不完全水解；B项错误，NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺和HSO₄⁻；C项正确，Al₂(SO₄)₃完全电离为2Al³⁺和3SO₄²⁻；D项错误，CaCO₃难溶于水，不电离。8、由1molH₂O分子组成的水的质量是

A.18g

B.18mol

C.18g/mol

D.18mol/g答案：A

解析：

H₂O的摩尔质量是18g/mol，1molH₂O的质量是18g，因此正确答案是A。9、下列关于同位素的说法中，正确的是

A.质子数相同，中子数不同

B.质子数不同，中子数相同

C.质子数和中子数都相同

D.质子数和中子数都不相同答案：A

解析：

同位素是指原子序数相同（质子数相同），但中子数不同的原子，因此正确答案是A。10、下列说法中，错误的是

A.化学变化一定伴随能量变化

B.化学反应速率与温度无关

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.溶液的导电性与离子浓度有关答案：B

解析：

A项正确，化学变化涉及能量的吸收或释放；B项错误，反应速率与温度密切相关；C项正确，物质的量浓度单位是mol/L；D项正确，离子浓度越高，导电性越强。11、分子式为C₂H₆O的有机物可能的结构是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃OCH₃

C.CH₂OHCH₂OH

D.以上都不正确答案：A

解析：

C₂H₆O可表示乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃），两者都符合条件，但其中A是乙醇，为醇类，B是甲醚，为醚类，题目未限制结构类型，因此A和B都可能正确，但题目设定有一项正确，故选A。12、下列反应中，离子反应方程式正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H答案：C

解析：

A项错误，铁与盐酸反应生成Fe²+和H₂；B项错误，碳酸钙是难溶物，不应写成CO₃²⁻；C项正确，镁与盐酸反应生成Mg²+和H₂；D项是分子反应方程式，非离子反应。13、下列关于晶体的说法中，正确的是

A.金属晶体中存在离子键

B.分子晶体中分子间作用力大于离子键

C.原子晶体的熔点通常较高

D.离子晶体熔化时破坏的是离子键答案：C

解析：

A项错误，金属晶体中存在金属键；B项错误，分子晶体中分子间作用力弱于离子键；C项正确，原子晶体如金刚石熔点高；D项正确，离子晶体熔化时破坏的是离子键，但题目中选项C更为正确。14、在标准状况下，8.96LHCl气体的物质的量是

A.0.3mol

B.0.4mol

C.0.5mol

D.0.6mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，8.96LHCl气体的物质的量为n=15、下列物质中，能用作半导体材料的是

A.金刚石

B.石英

C.硅

D.石墨答案：C

解析：

硅是典型的半导体材料，金刚石是绝缘体，石英是绝缘体，石墨是导体，因此正确答案是C。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）甲醇在氧气中燃烧的反应方程式为：

CH3OH答案：

配平方程式为：2CH3解析：

配平过程：

-甲醇（CH₃OH）中C、H、O原子数分别为1、4、1

-生成CO₂中含有2个C原子，H₂O中含有4个H原子

-通过配平得到方程式：2CH3OH+3O2→点燃2CO2+4H2O

-1molCH₃OH需要1.5mol17、（12分）某同学要配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液。实验室有NaOH固体和蒸馏水，请根据实验步骤写出所需的器材及操作步骤，并计算需称取NaOH的质量。答案：

器材：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

操作步骤：

1.用电子天平称取NaOH固体，质量为m=n×M=0.2×40=8.0 g解析：

配制一定物质的量浓度的溶液，常用的器材包括电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

计算NaOH质量：

-物质的量：n=0.2 mol/18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。请写出该反应的化学方程式，并计算若用30g乙醇（假设乙酸过量），理论上可生成多少g乙酸乙酯？答案：

CH3CH解析：

酯化反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+CH3CO19、（12分）某混合气体由CO₂、N₂和O₂组成，现用足量NaOH溶液吸收CO₂，剩余气体为N₂和O₂。已知吸收后溶液质量增加11g，原混合气体总质量为25g，求原混合气体中CO₂的质量。答案：

CO₂质量为11解析：

-CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，反应式为：CO2+2NaOH=20、（10分）常