2026年四川高考化学历年真题试卷

2026年四川高考化学历年真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.氧化铁

B.二氧化碳

C.铁

D.氯化钠2、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.水蒸发成水蒸气

C.铁生锈

D.石油分馏3、下列物质中，能导电的是

A.酒精溶液

B.氯化钠晶体

C.硝酸钾溶液

D.二氧化硫气体4、下列化学式书写正确的是

A.氯化钙CaCl

B.氢氧化钠NaOH

C.硫酸氢钠NaHSO3

D.氢氧化铁Fe(OH)35、下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与铁反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

B.氢氧化钠与硫酸铜反应：2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓

C.二氧化碳通入石灰水：CO₂+CaCO₃+H₂O→Ca²⁺+2HCO₃⁻

D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O→2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.盐酸

D.二氧化碳7、常温下，0.5mol/L的硝酸钠溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.0.25mol/L

D.0.1mol/L8、某元素的原子序数为17，该元素的原子核外电子排布是

A.K层2个、L层8个、M层7个

B.K层2个、L层8个、M层1个

C.K层2个、L层8个、M层6个

D.K层2个、L层8个、M层8个9、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.水

B.氧气

C.氮气

D.二氧化碳10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

C.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

D.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O11、某可溶性盐的阳离子是NH4⁺，阴离子是SO4²⁻，该盐的化学式是

A.NH4SO4

B.(NH4)2SO4

C.NH4SO3

D.NH4HSO412、下列物质在水中能完全电离的是

A.CH3COOH

B.NH3

C.HCl

D.CO213、在标准状况下，1.12LH2的物质的量为

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.15mol

D.0.2mol14、下列关于同位素的描述，正确的是

A.质量数相同，核电荷数不同

B.质子数相同，中子数不同

C.电子数不同，核外电子排布不同

D.核电荷数不同，元素种类不同15、下列关于化学反应速率影响因素的描述，错误的是

A.增大浓度加快反应速率

B.升高温度加快反应速率

C.增大压强加快气体反应速率

D.增加催化剂用量降低反应速率二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁

（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳17、（12分）已知某溶液含有Na⁺、Cl⁻、SO4²⁻、CO3²⁻四种离子中的两种。现取该溶液进行下列实验：

（1）加入少量稀盐酸，产生无色气体

（2）加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀

（3）过滤后，将沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解

请回答以下问题：

①该溶液中含有的两种离子是哪两种？

②写出相关反应的离子方程式

③该离子的检验过程中使用了什么试剂？说明反应的原理18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）指出反应中浓硫酸的作用

（3）反应过程中使用了饱和碳酸钠溶液，说明其作用

（4）实验操作中需控制反应温度，为什么？19、（12分）某学生要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验步骤包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容

（2）根据实验步骤，计算需称取NaCl固体多少克

（3）若定容时俯视刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？

（4）若要将该溶液稀释为0.05mol/L，需加水多少毫升？20、（10分）某反应在密闭容器中进行，初始时加入1molA和1molB，达到平衡时测得A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.6mol。

（1）写出反应的化学方程式

（2）计算该反应的平衡常数

（3）若升高温度，A的物质的量减少，说明该反应是吸热还是放热反应？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.B

5.C

6.C

7.A

8.B

9.A

10.C

11.B

12.C

13.A

14.B

15.D解析：

1.单质是由同种元素组成的纯净物，所以铁是单质。

2.铁生锈是铁在潮湿空气中与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化。

3.硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，因而能导电。

4.氯化钙的化学式应为CaCl₂，氢氧化钠的化学式为NaOH。

5.氯气与水反应生成H⁺、Cl⁻、ClO⁻，该反应可表示为Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻。

6.盐酸在水中能完全电离为H⁺和Cl⁻，属于强电解质。

7.硝酸钠中硝酸根的物质的量浓度等于钠离子的浓度，即0.5mol/L。

8.铁的原子序数为26，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以K层2个，L层8个，M层6个。

9.水分子之间存在氢键，分子间作用力最强。

10.Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，其中Zn被氧化，HCl被还原，属于氧化还原反应。

11.与稀盐酸反应生成气体说明含有CO3²⁻，加入硝酸钡生成白色沉淀说明含有SO4²⁻，所以两种离子是CO3²⁻和SO4²⁻。

12.硝酸钡与CO3²⁻反应生成BaCO3沉淀，B项离子方程式为：CO3²⁻+Ba²⁺→BaCO3↓。

13.NH4⁺与SO4²⁻的组合为(NH4)2SO4，所以正确选项为B。

14.NaCl在水中完全电离，HCl在水中完全电离，CO2在水中部分电离，酒精和NH3在水中难溶，所以C项正确。

15.增加催化剂用量应该加快反应速率，所以D项错误。二、非选择题答案：

16、（1）2Fe+3Cl₂→2FeCl₃（点燃）

（2）CO3²⁻+2H⁺→CO2↑+H2O17、①CO3²⁻和SO4²⁻

②CO3²⁻+2H⁺→CO2↑+H2O

③Ba(NO3)2，利用Ba²⁺与SO4²⁻生成BaSO4沉淀进行检验

④与H⁺反应生成CO2说明含有CO3²⁻，与Ba²⁺生成BaSO4沉淀说明含有SO4²⁻18、（1）CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸催化，加热）

（2）浓硫酸在此反应中作催化剂和吸水剂

（3）饱和碳酸钠溶液用于中和生成的酸，溶解乙醇，降低产物溶解度，促进反应向生成酯的方向进行

（4）酯化反应为可逆反应，需控制温度以防止副反应或反应过于剧烈19、（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容

（2）m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

（3）俯视刻度线会使溶液体积偏少，浓度偏高

（4）稀释后浓度为0.05mol/L，V=n/c=0.