2026年苏课新版初三化学上册月考试题解析+答案

2026年苏课新版初三化学上册月考试题解析+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是

A.物质的组成

B.物质的结构

C.物质的变化

D.物质的运动状态2、下列变化属于化学变化的是

A.冰川融化

B.水蒸发

C.铁钉生锈

D.酒精挥发3、下列实验操作中，正确的是

A.用手直接拿取药品

B.用酒精灯外焰加热试管

C.未说明用量时取用大量药品

D.用量筒量取液体时仰视读数4、在实验中，若需称量NaCl固体，应使用

A.量筒

B.烧杯

C.托盘天平

D.试管5、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是

A.O₂

B.N₂

C.CO₂

D.CO6、实验室制取氧气，通常使用的药品是

A.高锰酸钾

B.氯酸钾

C.过氧化氢

D.以上都可以7、水是由什么元素组成的？

A.氢和氧

B.氧和碳

C.氢和氮

D.氧和硫8、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.石油

D.生铁9、铝在空气中能稳定存在的原因是

A.铝易与氧气反应

B.铝能与酸反应

C.铝能与碱反应

D.铝表面形成致密氧化膜10、下列关于化学式的叙述正确的是

A.氧化镁可表示为MgO

B.氯化钠可表示为NaCl

C.二氧化碳可表示为CO₂

D.以上都正确11、下列关于化合价的叙述正确的是

A.在H₂O中，氢的化合价为+1，氧为-2

B.在CO₂中，碳的化合价为+4

C.在NaCl中，钠的化合价为+1

D.以上都正确12、下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后元素种类改变

B.化学反应前后原子总数改变

C.化学反应前后质量总和不变

D.化学反应前后物质种类改变13、下列物质中，属于有机物的是

A.CO₂

B.NaOH

C.CH₄

D.FeCl₃14、下列物质在空气中燃烧能生成二氧化碳的是

A.铁

B.碳

C.镁

D.磷15、下列不属于酸碱反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O

C.H₂O+CO₂=H₂CO₃

D.CuSO₄+NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄二、填空题（每空1分，共25分）16、化学变化的特征是________。17、空气中体积分数最大的气体是________，其次是________。18、实验室制取氧气的反应式为________，反应条件是________。19、钠原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。20、在化学反应中，元素的种类________，原子的总数________。21、二氧化碳的化学式为________，其密度比空气________，能溶于水。22、铁在潮湿空气中易生锈，这是________反应的结果。23、完成下列化学式：氧气是________，氮气是________，水是________。24、氢氧化钠的化学式是________，其溶液能使酚酞试液变________色。25、溶液的组成包括________和________，其中溶质可以是固体、液体或气体。三、简答题（每题5分，共15分）26、请写出水的电解反应式，并说明该反应的类型。27、为什么金属铝比铁更耐腐蚀？请用化学知识解释。28、什么是质量守恒定律？请举一个符合该定律的例子。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在进行实验室制取氧气实验时，发现使用高锰酸钾固体制取气体速度较慢。请分析原因并提出改进方法。30、某同学用排水法收集氧气时，发现收集到的气体不纯。请分析可能的原因，并写出正确的收集方法。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有20g氢氧化钠，求其物质的量（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。32、11.2LH₂（标准状况下）与足量CuO反应，求生成铜的质量。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、B

4、C

5、C

6、D

7、A

8、B

9、D

10、D

11、D

12、C

13、C

14、B

15、C解析：

1、化学研究的对象是物质的组成、性质和变化等，不涉及物质的运动状态。

2、铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁的新物质，属于化学变化。

3、酒精灯外焰温度高，适合加热，用手直接拿取药品和未说明用量取用大量药品均为错误操作。

4、称量固体药品应使用托盘天平。

5、CO₂能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀。

6、实验室常用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

7、水由氢和氧元素组成，化学式为H₂O。

8、纯净物是由一种物质组成，如液态氧。

9、铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜，防止进一步氧化。

10、H₂O中氢为+1，氧为-2，NaCl中钠为+1，氯为-1，正确。

11、CO₂中碳的化合价为+4，NaCl中钠为+1，正确。

12、化学反应前后，元素种类、原子总数均保持不变，质量总和不变。

13、CH₄属于有机物，因为它含有碳元素且与碳链结构相关。

14、碳在燃烧时生成CO₂。

15、酸碱反应通常指酸与碱反应生成盐和水，而CO₂溶于水生成碳酸属于非酸碱反应。二、填空题答案：

16、有新物质生成

17、氮气；氧气

18、2KClO₃$$2KCl+3O₂↑；加热

19、3；1

20、不变；不变

21、CO₂；大；可溶

22、缓慢氧化

23、O₂；N₂；H₂O

24、NaOH；红解析：

16、化学变化的本质是生成新物质。

17、空气中氮气约占78%，氧气占21%。

18、高锰酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应条件为加热，MnO₂为催化剂。

19、钠原子有3个电子层，最外层1个电子。

20、质量守恒定律指出反应前后元素种类、原子总数、质量总和均不变。

21、CO₂化学式为CO₂，密度大于空气，易溶于水。

22、铁在潮湿空气中缓慢氧化生成铁锈。

23、常见气体化学式：O₂、N₂、H₂O。

24、氢氧化钠的化学式为NaOH，其溶液显碱性，能使酚酞变红。

25、溶液由溶质和溶剂组成，溶质可为固体、液体或气体。三、简答题答案：

26、2H₂O$$2H₂↑+O₂↑；属于分解反应。

27、铝在空气中会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部金属不继续氧化。

28、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。如点燃氢气与氧气生成水，反应前后总质量相等。解析：

26、水的电解反应生成氢气和氧气，反应类型为分解反应，符合质量守恒定律。

27、铝表面生成的氧化铝薄膜结构致密，能有效隔绝氧气，所以比铁更耐腐蚀。

28、质量守恒定律要求反应前后各物质的质量总和不变，例如H₂+O₂→H₂O的反应中，总质量保持不变。四、实验探究题答案：

29、反应速度慢可能是因为高锰酸钾受热不均匀，改进方法是将高锰酸钾固体研细或加热更充分。

30、气体不纯可能是因为未等到气泡均匀冒出就收集，正确方法是等到气泡均匀且连续时再收集。解析：