2026年湘教版初三化学上册期末考试试题与参考答案

2026年湘教版初三化学上册期末考试试题与参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁生锈

C.玻璃破碎

D.水结冰2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体3、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.氯化钠

D.金刚石4、化学式H₂O中的数字2表示

A.水分子中有两个氢原子

B.水分子中有两个氧原子

C.水由氢和氧组成

D.水分子中有两个水分子5、下列反应中，属于化合反应的是

A.水→氢气+氧气

B.铁+氧气→四氧化三铁

C.碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

D.氧化铜+氢气→铜+水6、下列关于氧气的性质描述正确的是

A.氧气易溶于水

B.氧气有可燃性

C.氧气是无色无味的气体

D.氧气支持燃烧7、在实验室中，制取氧气常用的反应是

A.高锰酸钾加热

B.木炭在空气中燃烧

C.铁与硫酸铜反应

D.氢气与氧气反应8、下列物质中，属于有机物的是

A.二氧化碳

B.甲烷

C.氧化铁

D.氯化钠9、关于离子的叙述错误的是

A.原子失去电子形成阳离子

B.原子得到电子形成阴离子

C.离子带电荷

D.离子是构成物质的唯一微粒10、下列关于质量守恒定律的正确说法是

A.化学反应前后，物质的总质量减少

B.化学反应前后，分子数目不变

C.化学反应前后，原子种类和数目不变

D.化学反应前后，元素种类和质量均改变11、下列关于溶解度的说法正确的是

A.任何物质的溶解度都随温度升高而增大

B.溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解的克数

C.溶解度单位是g/mL

D.溶解度与溶液的质量分数无关12、关于金属活动性顺序，下列说法错误的是

A.金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

B.镁的活动性比铁强

C.银的活动性最弱

D.金属活动性顺序中，氢前的金属都可与稀硫酸反应13、下列关于燃烧的条件描述错误的是

A.可燃物

B.与氧气接触

C.温度达到着火点

D.需要催化剂14、下列物质中，能用于金属表面除锈的是

A.氢氧化钠

B.稀硫酸

C.酒精

D.水15、下列说法正确的是

A.化学变化中一定有新物质生成

B.物理变化中一定有化学变化发生

C.所有物质都是由分子构成的

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由________、________、________构成的。

17、化学反应的实质是________的重新组合。

18、在化学方程式中，反应条件“加热”通常用符号________表示。

19、空气中含量最多的气体是________，其次是________。

20、碳酸钙的化学式是________，其中碳的化合价是________。

21、在实验室中，通过________的方法可以得到较纯净的水。

22、金属的化学性质包括与________反应、与________反应、与________反应等。

23、在化学反应中，汞的原子结构示意图为具有________个电子层，________个电子。

24、某溶液的质量分数为10%，则其含义是________g溶质溶于________g溶剂形成溶液。

25、实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述分子和原子的区别。27、写出实验室制取氧气的化学反应方程式，并说明反应条件。28、写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，并指出反应中的气体是什么？四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验步骤如下：

（1）取少量铁片放入试管中；

（2）加入适量硫酸铜溶液；

（3）观察现象。

请回答：

①实验中观察到铁片表面出现________色物质，溶液由蓝色变为________色。

②该反应属于________反应，反应的化学方程式是________。

③实验中应使用________仪器来取用硫酸铜溶液。30、在“水的净化”实验中，某同学使用了活性炭、明矾、过滤装置等净化水。

请回答：

①活性炭的作用是________。

②明矾的作用是________。

③净化后仍含有可溶性杂质，可通过________方法进一步净化。

④实验中应先完成________操作，再进行________操作。

⑤最终得到的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有12g镁完全反应，生成氧化镁的质量为多少？（Mg:24，O:16）32、某气体在标准状况下的体积为4.48L，求该气体的物质的量是多少？（V_m=22.4L/mol）答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、C

4、A

5、B

6、C

7、A

8、B

9、D

10、C

11、B

12、D

13、D

14、B

15、A解析：

1、物质在化学变化中生成新物质，铁生锈是铁和水、氧气发生化学反应生成新的物质（氧化铁）。

2、空气中体积分数最大的气体是氮气（N₂），约占78%。

3、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

4、H₂O中的下标2表示一个水分子中有两个氢原子。

5、化合反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应，如铁和氧气反应生成四氧化三铁。

6、氧气是无色无味的气体，支持燃烧，但不具有可燃性。

7、实验室常用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。

8、甲烷（CH₄）是常见的有机物。

9、离子是原子得失电子形成的带电微粒，不是构成物质的唯一微粒，如金属单质由原子构成。

10、质量守恒定律指化学反应前后各种原子的种类和数目不变。

11、溶解度指在一定温度下，某物质在100g水中溶解的最大克数。

12、金属活动性顺序表中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

13、燃烧的条件包括可燃物、氧气、温度达到着火点，不需要催化剂。

14、稀硫酸可用于金属锈的去除，如铁锈（Fe₂O₃）可与硫酸反应生成硫酸亚铁。

15、化学变化一定有新物质生成，而物理变化不改变物质的组成。二、填空题答案：

16、分子、原子、离子

17、原子

18、△

19、氮气、氧气

20、CaCO₃、+4

21、蒸馏

22、氧气、酸、盐溶液

23、3、2

24、10、90

25、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：

16、物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。

17、化学反应的实质是原子的重新组合。

18、加热条件在化学方程式中用△表示。

19、空气中氮气含量约78%，氧气约21%。

20、碳酸钙的化学式是CaCO₃，其中碳的化合价为+4。

21、蒸馏是净化水的一种方法，可制得较纯净的水。

22、金属的化学性质包括与氧气、酸、盐溶液的反应。

23、汞的原子结构有3个电子层，最外层有2个电子。

24、质量分数为10%是指10g溶质溶于90g溶剂形成的溶液。

25、实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。三、简答题答案：

26、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学反应中最小的粒子。

27、化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，反应条件为加热（MnO₂作催化剂）。

28、化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，气体是二氧化碳（CO₂）。解析：

26、分子和原子的主要区别在于分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学反应中的最小粒子。

27、实验室制氧气常用高锰酸钾加热分解制取，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，反应条件为加热，MnO₂作催化剂。

28、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中二氧化碳是气体产物。四、实验探究题答案：

29、①红、浅绿

②置换

③铁+CuSO₄=FeSO₄+Cu

④试管、量筒

⑤混合物30、①吸附色素和异味

②使悬浮杂质聚沉

③蒸馏

④溶解

⑤混合物解析：

29、①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色变浅绿色；

②该反应为置换反应，铁置换铜；

③实验中可使用试管和量筒取用硫酸铜溶液；

④铁与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，铁片表面出现红色物质。

30、①活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；

②明矾可使水中悬浮杂质聚沉，有助于过滤；

③蒸馏可用于去除可溶性杂质；

④首先进行溶解，再进行过滤；

⑤经过上述操作后，水仍含有可溶性杂质，因此属于混合物。五、计算题答案：

31、40g

32、0.2mol解析：

31、根据化学反应：2Mg+O₂=2MgO，

Mg的摩尔质量为24g/mol，MgO为40g/mol，

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