2025年高三化学工艺流程期末试卷

2025年高三化学工艺流程期末试卷2025年高三化学工艺流程期末试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐酸C.氧化铁D.氢氧化钠溶液

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3→CaO+CO2B.2H2O2→2H2O+O2

C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.CH4+2O2→CO2+2H2O

3.下列说法中，正确的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化产物是还原产物被氧化D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化

4.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯气B.熟石灰C.乙醇D.干冰

5.下列说法中，正确的是（）

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

C.金属晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高

6.下列说法中，正确的是（）

A.熔融状态的氯化钠能导电B.水溶液能导电的化合物一定是电解质

C.固态的氯化钠不能导电D.熔融状态的蔗糖能导电

7.下列说法中，正确的是（）

A.化学反应的实质是原子的重新组合B.化学反应的实质是分子的分解和生成

C.化学反应的实质是电子的转移D.化学反应的实质是原子的重新排列

二、填空题（每空1分，共20分）

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是______元素。

2.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______；还原剂失电子，化合价______。

3.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电。

4.分子晶体是由分子构成的，分子间作用力较弱，因此熔点较低；离子晶体是由离子构成的，离子键较强，因此熔点较高。

5.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，因此金属具有导电性、导热性和延展性。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述氧化还原反应的特征。

2.简述电解质和非电解质的区别。

3.简述分子晶体和离子晶体的区别。

4.简述金属晶体的性质。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为60%，元素Y的质量分数为40%。已知元素X的相对原子质量为24，元素Y的相对原子质量为16。求该化合物的化学式。

2.某金属M的氯化物MCl2的质量为245g，其中含氯元素的质量为71g。求该金属M的相对原子质量。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.设计一个实验，验证氯化钠溶液能否导电。

2.设计一个实验，验证蔗糖溶液能否导电。

六、论述题（每题10分，共20分）

1.论述氧化还原反应的本质。

2.论述金属晶体的性质及其应用。

七、选择题（每小题2分，共20分）

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.COB.SO2C.Na2OD.CaO

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A.CO2B.SO3C.Al2O3D.Na2O

10.下列物质中，属于两性氧化物的是（）

A.Na2OB.Al2O3C.SO2D.CO2

11.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是（）

A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.Al(OH)3

12.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）

A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3

13.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）

A.NaOHB.KOHC.Al(OH)3D.Ca(OH)2

14.下列物质中，属于盐的是（）

A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4

15.下列物质中，属于酸的是（）

A.NaOHB.HClC.NaClD.H2SO4

八、填空题（每空1分，共20分）

1.酸性氧化物能与碱反应生成______和______。

2.碱性氧化物能与酸反应生成______和______。

3.两性氧化物既能与酸反应生成______和______，也能与碱反应生成______和______。

4.酸性氢氧化物能与碱反应生成______和______。

5.碱性氢氧化物能与酸反应生成______和______。

6.两性氢氧化物既能与酸反应生成______和______，也能与碱反应生成______和______。

7.盐是由______和______构成的化合物。

8.酸是电离时生成的阳离子全部是______的化合物。

9.碱是电离时生成的阴离子全部是______的化合物。

10.酸性氧化物和碱性氧化物反应生成______。

九、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸性氧化物的性质。

2.简述碱性氧化物的性质。

3.简述两性氧化物的性质。

4.简述酸的性质。

十、计算题（每题10分，共20分）

1.某酸性氧化物与水反应生成一种酸，该酸的分子量为98，已知该酸性氧化物中氧元素的质量分数为50%，求该酸性氧化物的化学式。

2.某碱性氧化物与水反应生成一种碱，该碱的分子量为40，已知该碱性氧化物中氧元素的质量分数为20%，求该碱性氧化物的化学式。

十一、实验题（每题10分，共20分）

1.设计一个实验，验证SO2是酸性氧化物。

2.设计一个实验，验证Al2O3是两性氧化物。

十二、论述题（每题10分，共20分）

1.论述酸性氧化物的反应规律。

2.论述碱性氧化物的反应规律。

十三、选择题（每小题2分，共10分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）

A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.CaCO3

2.下列物质中，属于无机物的是（）

A.CH4B.C2H5OHC.Na2CO3D.H2SO4

3.下列物质中，属于烃的是（）

A.CH4B.C2H5OHC.Na2CO3D.H2SO4

4.下列物质中，属于醇的是（）

A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.H2SO4

5.下列物质中，属于酸的是（）

A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.H2SO4

十四、填空题（每空1分，共10分）

1.有机物通常是______的化合物，无机物通常是______的化合物。

2.烃是只含______和______两种元素的化合物。

3.醇的官能团是______。

4.酸的官能团是______。

5.酯的官能团是______。

十五、简答题（每题5分，共10分）

1.简述有机物的特点。

2.简述烃的性质。

一、选择题答案

1.C2.B3.D4.B5.A6.A7.A8.B9.D10.B11.D12.C13.C14.C15.B

二、填空题答案

1.氧2.降低升高3.电解质非电解质4.分子间作用力离子键5.金属阳离子自由电子

6.盐酸水氢氧化钠盐7.阳离子阴离子8.氢离子9.氢氧根离子10.盐

三、简答题答案

1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。

2.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电。

3.分子晶体是由分子构成的，分子间作用力较弱，因此熔点较低；离子晶体是由离子构成的，离子键较强，因此熔点较高。

4.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，因此金属具有导电性、导热性和延展性。

四、计算题答案

1.解：设该化合物的化学式为X2Y3，则24×2+16×3=80，X2Y3的相对分子质量为80。

X的质量分数=24×2/80=60%，Y的质量分数=16×3/80=40%。

答：该化合物的化学式为X2Y3。

2.解：设该金属M的相对原子质量为x，则245gMCl2中含M的质量为245g-x，含Cl的质量为71g。

根据化学式MCl2，M的相对原子质量与Cl的相对原子质量之比为(245-x)/71=1:2。

解得x=24。

答：该金属M的相对原子质量为24。

五、实验题答案

1.实验步骤：将氯化钠溶液分别加入两支试管中，分别接入电极，连接电源，观察是否有电流通过。

现象：有电流通过，灯泡发光。

结论：氯化钠溶液能导电。

2.实验步骤：将蔗糖溶液分别加入两支试管中，分别接入电极，连接电源，观察是否有电流通过。

现象：没有电流通过，灯泡不发光。

结论：蔗糖溶液不能导电。

六、论述题答案

1.氧化还原反应的本质是电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

2.金属晶体的性质包括导电性、导热性、延展性。这些性质是由于金属晶体中存在自由电子，自由电子可以在金属阳离子之间自由移动，因此金属具有导电性和导热性。金属阳离子和自由电子之间的相互作用力使得金属具有延展性。

七、选择题答案

8.B9.D10.B11.D12.C13.C14.C15.B

八、填空题答案

1.盐水2.盐水3.盐水碱水4.盐水5.盐水6.盐水碱水7.阳离子阴离子8.氢离子9.氢氧根离子10.盐

九、简答题答案

1.酸性氧化物的性质是与碱反应生成盐和水。

2.碱性氧化物的性质是与酸反应生成盐和水。

3.两性氧化物的性质是既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。

4.酸的性质是与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些氧化物反应生成盐和水。

十、计算题答案

1.解：设该酸性氧化物的化学式为RO2，则其分子量为32+16×2=64。

该酸性氧化物中氧元素的质量分数为50%，则R元素的质量分数为50%。

R的相对原子质量为64/2=32。

答：该酸性氧化物的化学式为RO2。

2.解：设该碱性氧化物的化学式为MO，则其分子量为M+16。

该碱性氧化物中氧元素的质量分数为20%，则M元素的质量分数为80%。

M的相对原子质量为(16×5)/4=20。

答：该碱性氧化物的化学式为MO。

十一、实验题答案

1.实验步骤：将SO2通入氢氧化钠溶液中，观察是否有沉淀生成。

现象：有白色沉淀生成。

结论：SO2是酸性氧化物。

2.实验步骤：将Al2O3分别加入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察是否有反应发生。

现象：Al2O3能与盐酸反应生成溶液，能与氢氧化钠溶液反应生成溶液。

结论：Al2O3是两性氧化物。

十二、论述题答案

1.酸性氧化物的反应规律是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水。

2.碱性氧化物的反应规律是与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐和水。

十三、选择题答案

1.B2.C3.A4.B5.C

十四、填空题答案

1.有机无机2.碳氢3.羟基4.羧基5.酯基

十五、简答题答案

1.有机物的特点通常是含碳的化合物，结构复杂，性质稳定。

2.烃的性质是不溶于水，可溶于有机溶剂，易燃，易分解。

知识点分类和总结

1.基本概念

-化学反应：物质发生化学变化的过程。

-氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应。

-电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

-非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

-分子晶体：由分子构成的晶体，分子间作用力较弱。

-离子晶体：由离子构成的晶体，离子键较强。

-金属晶体：由金属阳离子和自由电子构成的晶体。

2.酸碱性氧化物和氢氧化物

-酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

-碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

-两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物。

-酸性氢氧化物：能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

-碱性氢氧化物：能与酸反应生成盐和水的氢氧化物。

-两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3.有机物和无机物

-有机物：通常含碳的化合物，结构复杂，性质稳定。

-无机物：通常不含碳的化合物，结构简单，性质不稳定。

-烃：只含碳和氢两种元素的化合物。

-醇：含羟基的有机化合物。

-酸：含羧基的有机化合物。

-酯：含酯基的有机化合物。

题型所考察学生的知识点详解及示例

1.选择题

-考察学生对基本概念的掌握，如氧化还原反应、电解质和非电解质、分子晶体和离子晶体、金属晶体的性质等。

-示例：下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐酸C.氧化铁D.氢氧化钠溶液

答案：C

2.填空题

-考察学生