2025-2026年北师版高一下册化学期末考试卷及答案

2025—2026年北师版高一下册化学期末考试卷及答案（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质

C.原子的质量主要集中在核外电子上

D.质子数相同的粒子一定是同种元素

下列元素中，不属于主族元素的是（）

A.碳B.铁C.氮D.氯

下列化合物中，只含有离子键的是（）

A.H₂OB.NaClC.NH₄ClD.CO₂

下列关于元素周期律的说法错误的是（）

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强

下列化学用语表示正确的是（）

A.钠原子的结构示意图：

B.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻

C.氮气的结构式：N≡N

D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂

下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.酸碱中和反应B.燃烧反应

C.碳酸钙分解反应D.铝与稀盐酸反应

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.催化剂只能加快化学反应速率

D.浓度越大，化学反应速率一定越快

下列关于可逆反应的说法正确的是（）

A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0

B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等

C.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化

D.可逆反应一定在密闭容器中进行

下列关于钠的性质说法错误的是（）

A.钠是银白色金属，密度比水小

B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）

C.钠与水反应时，钠浮在水面上并迅速融化

D.钠的金属性比铝弱

下列关于铝的性质说法正确的是（）

A.铝不能与氢氧化钠溶液反应

B.铝的氧化物（Al₂O₃）是碱性氧化物

C.铝能在空气中稳定存在，是因为表面形成了致密的氧化膜

D.铝的金属性比铁强，所以铝比铁更易生锈

下列关于氯气的性质说法正确的是（）

A.氯气是无色无味的气体

B.氯气能使干燥的有色布条褪色

C.氯气可用于自来水消毒

D.氯气与铁反应生成FeCl₂

下列关于二氧化硫的性质说法错误的是（）

A.二氧化硫是酸性氧化物

B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

C.二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化为三氧化硫

D.二氧化硫是无色无味的有毒气体

下列关于氨气的性质说法正确的是（）

A.氨气是无色无味的气体

B.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性

C.氨气不能与酸反应

D.氨气的密度比空气大

下列关于硝酸的性质说法正确的是（）

A.稀硝酸与铜反应生成氢气

B.浓硝酸具有吸水性

C.硝酸是强酸，具有强氧化性

D.硝酸不稳定，受热不分解下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量

C.化学反应中的能量变化主要来源于化学键的断裂和形成

D.化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量下列各组物质中，互为同素异形体的是（）

A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷

C.一氧化碳和二氧化碳D.水和双氧水二、非选择题：本题共5小题，共52分。（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl

（1）写出元素①Na的原子结构示意图：________；元素②Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（2）元素③N和O中，非金属性较强的是________；元素④Mg和Al中，金属性较强的是________。

（3）写出元素C和H形成的最简单有机物的结构式：________；该有机物在空气中燃烧的化学方程式为________。

（4）写出Na与水反应的化学方程式：________；该反应的反应类型是________（填“置换反应”“复分解反应”或“化合反应”）。（10分）某化学兴趣小组对化学反应速率的影响因素进行探究，实验方案如下：

实验编号反应物反应温度（℃）催化剂反应时间（min）①5mL0.1mol/LH₂O₂溶液25无10②5mL0.1mol/LH₂O₂溶液25MnO₂2③5mL0.1mol/LH₂O₂溶液50无3

（1）该实验探究的影响因素是________和________。

（2）实验①和②的变量是________，结论是________。

（3）实验①和③的变量是________，结论是________。

（4）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：________。

（5）为了进一步探究浓度对反应速率的影响，应补充的实验方案是（写出简要内容）：________。

（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A是宇宙中含量最多的元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应水化物是强碱，D元素的原子最外层电子数与B元素的原子最外层电子数相同，E元素的原子半径在同周期元素中最小。回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出C元素的最高价氧化物对应水化物的电子式：________。

（3）写出B和D元素的最高价氧化物的化学式：________、________。

（4）写出A和E形成的化合物的电子式：________；该化合物的水溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（5）比较C和D的金属性强弱：C________D（填“＞”“＜”或“=”）。

（10分）某化学实验小组对钠、铝、铁的性质进行探究，请回答下列问题：

（1）将一小块钠投入水中，观察到的现象有________（写出两点即可）；反应的化学方程式为________。

（2）将铝片放入稀盐酸中，反应的离子方程式为________；若将铝片放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________；反应的离子方程式为________。

（4）比较钠、铝、铁的金属性强弱：________（用“＞”连接）。

（5）实验室保存钠的方法是________。（12分）某工厂用黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备硫酸，其工艺流程如下：

黄铁矿→粉碎→煅烧→SO₂→催化氧化→SO₃→吸收→H₂SO₄

回答下列问题：

（1）黄铁矿煅烧的化学方程式为________；该反应中，FeS₂是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）SO₂催化氧化生成SO₃的反应是可逆反应，其化学方程式为________；该反应达到平衡状态时，SO₂的转化率________（填“不再变化”“继续增大”或“继续减小”）。

（3）吸收SO₃时，不能用水直接吸收，原因是________；工业上常用________吸收SO₃。

（4）若煅烧120t黄铁矿（FeS₂的质量分数为80%），理论上可生成98%的浓硫酸多少吨？（写出计算过程）

参考答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）1.B2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.C9.D10.C11.B12.D13.B14.C15.C16.A二、非选择题（共52分）17.（10分，每空1分，化学方程式2分）（1）；HClO₄（2）O；Mg（3）；CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；置换反应18.（10分，每空1分，化学方程式2分，补充实验2分）（1）催化剂；温度（2）催化剂；在其他条件相同时，加入催化剂能加快化学反应速率（3）温度；在其他条件相同时，升高温度能加快化学反应速率（4）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（5）取5mL0.2mol/LH₂O₂溶液，在25℃、无催化剂条件下反应，记录反应时间（合理即可）19.（10分，每空1分，电子式2分）（1）H；C；Na；Si；Cl（2）（3）CO₂；SiO₂（4）；酸（5）＞20.（10分，每空1分，离子方程式2分）（1）钠浮在水面上、迅速融化（或产生气泡、溶液变红等，合理即可）；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（3）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（4）Na＞Al＞Fe（5）保存在煤油中（或石蜡油中）21.（12分，化学方程式2分，计算过程4分，其余每空1分）（1）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂；既是氧化剂又是还原剂（2）2SO₂+O₂催化剂△2SO₃；