福建省福州市鼓楼区202年高二化学月考试卷

福建省福州市鼓楼区202年高二化学月考试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题2分，共30分）1.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.共价化合物中可能存在离子键C.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢化钠中钠离子和氢离子之间存在化学键B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在共价键C.水分子中氧原子和氢原子之间存在离子键D.氦气分子中不存在化学键4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.干燥的氯气D.碳酸钙5.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.对于任何化学反应，升高温度都可以提高反应产率6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是一个动态平衡，正逆反应速率相等C.一定条件下，反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不发生移动D.对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动7.下列关于弱电解质的叙述正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性强C.弱电解质分子在水溶液中不发生水解D.弱电解质的电离过程是可逆的8.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度相等B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.在水中加入少量氨水，可以增大水的电离程度D.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.锌铜原电池中，锌片是正极10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.苯D.乙烯11.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯12.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯13.下列有机物中，属于芳香烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯14.下列有机物中，属于卤代烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.氟利昂D.苯15.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同，性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同，物理性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同，结构相同的化合物互为同分异构体二、填空题（每空1分，共15分）16.氢原子核外电子的运动状态可用__________、__________、__________三个参数来描述。17.用化学式表示下列物质：①氧化钠：__________②氢氧化钙：__________③碳酸氢钠：__________18.写出下列反应的化学方程式：①氢气和氧气反应生成水：__________②铁和硫酸铜溶液反应：__________19.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”）。20.写出锌铜原电池中，负极的电极反应式：__________。21.写出乙醇的结构简式：__________。22.写出苯的结构简式：__________。三、简答题（每题5分，共10分）23.简述影响化学反应速率的因素。24.简述实验探究的意义。四、实验探究题（10分）25.某同学设计了一个实验，探究影响铁钉腐蚀速率的因素。请回答下列问题：①该实验中，可以探究哪些因素对铁钉腐蚀速率的影响？②请设计一个实验方案，探究温度对铁钉腐蚀速率的影响。五、计算题（10分）26.将2.4g镁粉投入到100mL密度为1.1g/mL、质量分数为36.5%的盐酸中，充分反应后，溶液的pH值是多少？（假设溶液体积不变，镁过量）试卷答案1.B2.A3.D4.B5.A6.B7.A8.A9.C10.B11.A12.B13.D14.C15.A16.能量、电子云形状、自旋状态17.①Na2O②Ca(OH)2③NaHCO318.①2H2+O2点燃2H2O②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.<20.Zn-2e-=Zn2+21.CH3CH2OH22.23.温度、浓度、催化剂、固体表面积等24.实验探究是认识世界、验证理论、获取新知的重要手段，有助于培养学生的科学素养和创新能力。25.①温度、氧气浓度、电解质种类等②实验方案：取两支试管，分别加入等量的铁钉和等量的稀盐酸，一支置于冰水浴中，一支置于室温下，观察并记录两支试管中铁钉腐蚀的情况。26.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。首先计算镁的物质的量：n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。盐酸的浓度：c(HCl)=1000ρω/M=1000*1.1*0.365/36.5=11mol/L。镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。根据化学方程式，0.1mol镁完全反应需要0.2mol盐酸，消耗盐酸的体积为：V(HCl)=0.2mol/11mol/L≈0.018L=18mL。剩余