重庆市渝中区2025年高二下学期化学期终测试

重庆市渝中区2025年高二下学期化学期终测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列过程属于放热过程的是（）A.钠与水反应B.水蒸发C.氢氧化钠固体溶解D.碳酸钙分解2.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO₃浓度的是（）A.升高温度B.缩小体积C.使用催化剂D.添加O₂3.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.中和相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，消耗NaOH的量相同D.水的电离程度受温度影响，但pH值始终为74.在含有Fe³⁺和Mg²⁺的溶液中，加入氨水，首先沉淀的是（）A.Fe(OH)₃B.Mg(OH)₂C.沉淀物不确定D.两者同时沉淀5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氯化铁溶液与HI溶液反应：Fe³⁺+2I⁻=Fe²⁺+I₂D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓6.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆7.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且分子结构相似C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.甲醛和乙酸互为同分异构体8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液一定呈中性9.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中D.过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴接收容器内壁10.下列元素中，最易失去电子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si11.下列属于电解质的是（）A.氢气B.熔融的氯化钠C.蔗糖D.空气12.下列气体中，既能溶于水，又能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是（）A.CO₂B.SO₂C.CH₄D.N₂13.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值（）A.等于3B.大于3C.小于3D.无法确定D.两者同时沉淀14.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O15.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间一定存在手性异构体D.C₄H₁₀的同分异构体只有一种二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共25分）16.热化学方程式C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol表示。17.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。18.用化学用语表示：(1)氢氧根离子：；(2)氮气分子：；(3)硫酸根离子：。19.某溶液中大量存在离子：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、OH⁻，则该溶液中不可能大量存在的离子是。20.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。21.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与稀硫酸反应：；(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：。22.乙烯的结构简式为，它属于烃（填“饱和”或“不饱和”）。23.1molCH₄完全燃烧，转移mol电子。24.用化学方程式表示：(1)乙醇燃烧：；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应（注明反应条件）：。25.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。三、简答题（请将答案写在答题纸上相应的位置。共45分）26.（8分）比较CO₂和SO₂两种气体的性质异同。请从物理性质、化学性质（与水反应、与碱溶液反应）两方面进行比较。27.（10分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外电子层数比X多1层，且最外层电子数与X相同，Z原子最外层电子数与Y相同，且只有一种常见价态。(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X，Y，Z。(2)用化学式写出Y的单质与Z的氢化物反应生成盐和水的化学方程式：。(3)用离子方程式写出Y的最高价氧化物对应水化物与过量Z的氢氧化物溶液反应的化学方程式：。28.（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，甲、乙为单质，丙、丁为化合物。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物已省略）：甲+O₂→乙乙+X→丙丙+Y→丁+H₂O丁+Z→甲+CO₂+H₂O(1)若X为一种常见强碱，丁为碳酸钠，则甲为，乙为，丙为，Y为，Z为。(2)写出乙与水反应的化学方程式：。29.（17分）回答下列与化学实验相关的问题：(1)用图示表示实验室制备氢气的装置（注明药品和仪器名称）：。(2)进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，将铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是，反应的化学方程式为。若将铁粉改为铁丝，反应速率会（填“加快”、“减慢”或“不变”）。(3)配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36.5%）的体积约为多少？请列出计算过程。(4)某同学用pH试纸测定某溶液的pH，操作方法如下：①用蒸馏水润湿pH试纸；②将pH试纸放入待测溶液中；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。指出该同学操作中的错误之处：，正确操作应为。---试卷答案1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.A9.D10.A11.B12.B13.B14.B15.A16.1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.5kJ热量17.碱18.(1)OH⁻(2)O₂(3)SO₄²⁻19.OH⁻20.2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_2,\Delta}$$2KCl+3O₂↑分解21.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓22.CH₂=CH₂不饱和23.824.(1)C₂H₅OH+3O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2CO₂+3H₂O(2)CH₃COOH+C₂H₅OH$$\xrightarrow{\text{浓硫酸,\Delta}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O25.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2H⁺+2e⁻=H₂↑26.解析：CO₂和SO₂均为酸性氧化物，分子中均含氧原子。物理性质：CO₂常温下为气体，SO₂常温下为气体；CO₂密度比空气大，SO₂密度比空气大；CO₂微溶于水，SO₂易溶于水。化学性质：与水反应，CO₂+H₂O=H₂CO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃；与碱溶液反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（少量）或SO₂+NaOH=NaHSO₃（过量）。27.解析：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层，最多2个电子，则最外层6个电子，X为O元素。Y原子核外电子层数比X多1层，为3层，最外层电子数与X相同，为6个电子，Y为S元素。Z原子最外层电子数与Y相同，为6个电子，且只有一种常见价态，Z为Cl元素。(1)O、S、Cl(2)2S+2H₂O=2H₂S↑+O₂↑(3)SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O28.解析：根据转化关系，丁为Na₂CO₃，说明丙为Na₂O，Y为H₂O，甲为H₂，乙为O₂，X为NaOH，Z为CuO。(1)H₂、O₂、Na₂O、H₂O、CuO(2)O₂+2H₂O$$\xrightarrow{\text{电解}}$$2H₂↑+O₂↑（或2H₂O$$\xrightarrow{\text{通电}}$$2H₂↑+O₂↑）29.解析：(1)药品：锌粒、稀硫酸；仪器：试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶（装满水或空气）、铁架台（带铁夹）、烧杯。装置图（文字描述）：试管口放锌粒，加入稀硫酸，用单孔橡皮塞塞住试管口，导气管连接试管，另一端伸入倒置的集气瓶（集气瓶内装满水或空气）中，用铁架台固定试管。(2)铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，溶液颜色变浅，有红色固体析出，生成硫酸亚铁。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铁丝表面积比铁粉小，反应速率减慢。(3)需要浓盐酸体积V：m(浓盐酸)=C(稀盐酸)×V(稀盐酸)×M(盐酸)=0.1mol/L