山西三晋卓越联盟2025-2026学年高三1月质量检测化学（26-X-312C）（含答案）

2025～2026学年高三1月质量检测卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子*2.下列化学用语、图示或说法正确的是*2AA.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：名y名xB.亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₃=Na++H++SO₃-C.2-乙基1,3丁二烯的键线式：√制备和检验的是A.铜片与浓硫酸(SO₂)D.大理石和稀盐酸(CO₂)4.下列生活情境中对应的离子方程式正确的是【高三1月质量检测卷·化学第1页(共6页)】26X312CD.服用阿司匹林过量出现水杨酸中毒反应，可静脉注射NaHCO₃溶液：5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误选项性质差异结构因素ABrCl中Br显正价电负性：Cl>BrB熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)键能不同C极性：BF₃<PCl₃分子空间结构不同D酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH烷基(R一)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱6.下列说法错误的是B.硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，c(Cl-)不变实验方案甲醇甲醇经过酸化的3%氯化钠溶液实验A.熔融烧碱B.利用甲醇制备甲酸C.验证金属锌保护铁滴定锥形瓶中的盐酸8.使用如图所示的单池双膜三液装置电解NH8.使用如图所示的单池双膜三液装置电解NH₄NO₃可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是B.左池中加入的X为硝酸C.离子交换膜I为阳离子交换膜D.每产生1molHNO₃,右室产生11.2L(标准状况)气体B【高三1月质量检测卷·化学第2页(共6页)】26—X-312C误的是A.分子中的碳原子不可能都共平面C.可形成分子间氢键D.含有5个手性碳原子中A点的原子分数坐标为(0,0,0),NA为阿伏加德罗A.图中所示A1原子的坐标为B.Al原子的配位数是4C.晶胞中Al原子与P原子的最近距离apmD.晶体密度对电子数之比为1:2。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物为非极性分子B.Z的氧化物可用于制作光纤C.W元素和Y元素的单质分别与氧气反应的产物均有两种D.Z的最高价含氧酸为弱酸菁亚铁，其结构简式如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.1mol邻苯二甲腈分子中含有σ键数目为14NAC.第一电离能：0>N>C>SiD.酞菁亚铁分子中N的杂化方式为sp³13.用肼(N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的Fe₃O₄时，通常加入少量CuSO₄,反应原理D.Cu²+是总反应的催化剂【高三1月质量检测卷·化学第3页(共6页)】26—X—312C14.常温下，用0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液分别滴定20.00mLcmol·L-¹HCl溶液和20.00mLcmol·L-¹CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A4087aA.c=0.1B.a与b的关系是a<b图2滴定时应使用酚酞作为指示剂二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)某课题组以铬铁矿粉[主要成分为Fe(CrO₂)₂,还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料制备Cr(OH)₃和K₂Cr₂O₇晶体，实验流程如图所示。适量稀硫酸Fe₂O₃固体熟料回答下列问题：(1)“焙烧”时Fe(CrO₂)₂发生反应的化学方程式为(CrO₂→CrO2-)。“焙烧”时不能使用陶瓷容器的原因是(3)“酸化”时发生反应的离子方程式为(4)“沉铬”时每消耗96g硫黄，生成Cr(OH)₃的物质的量为(5)已知：Fe³+在pH为3Na₂Cr₂O₇溶液中含有少量Fe³+。请结合图中有关物240Na₂Cr₂O₇质的溶解度曲线，设计由Na₂Cr₂O溶液制备160K₂Cr₂O₇K₂Cr₂O固体的实验方案(实验中需选用的试剂：硫8000 16.(15分)Cu₂O是一种重要的无机化工原料，不溶于水和醇，在酸a搅拌器性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质，高温下不稳定。某实验NaOHNa₂SO₃和CuSO₄A小组采用Na₂SO₃还原法制备Cu₂Q的装置如图1所示(夹持仪器已省略)。将60mL1.3mol·L-¹Na₂SO₃溶液、40mLNaOHNa₂SO₃和CuSO₄A(1)基态Cu+的价电子排布式为,仪器A的名称为B【高三1月质量检测卷·化学第4页(共6页)】26—X-312C(2)由Na₂SO₃固体配制80mL1. 图2 b”),不断滴加NaOH溶液的作用是防止反应(用离子方程式表该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu₂O。阳极电极反应式为,若电解时电路中通过0.4mol电子，理论上生成Cu₂O的质17.(14分)汽车尾气中含有CO17.(14分)汽车尾气中含有CO和NO,对环境和人类健威胁。解决机动车尾气污染问题是环境保护工作的当务之(1)汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。在一化关系如图1,且各个阶段各改变一种不同的条件。t/min时间/s012349.50×10⁻³4.50×10-³2.50×10-³1.50×10⁻³1.50×10-³9.00×10-34.00×10-³2.00×10-³1.00×10-³1.00×10-³①前2s内的化学反应速率v(CO)=;该温度下的平衡常数K=②若30min时进行加压，则45min时改变的条件是;上述正反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。I.NO+Pt(s)—NO*;Ⅱ.CO+Pt(s)—CO;Ⅲ.NO*—N*+O*;IV.CO*+O"—CO₂+Pt(s);V.N*+N*—N₂+Pt(s);V.NO*+N*—N₂O+Pt(s)。经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图2和图3所示。T【高三1月质量检测卷·化学第5页(共6页)】26—X—312C①图2中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是②图3中T₂℃时反应V的活化能(填“<”“>”或“=”)反应VI的活化能；T₃℃时发生的主要反应为(填“IV”“V”或“VI”)。=…3)如图4是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为,相应温度=… 图4(4)在绝热恒容的容器中，发生反应：2NO(g)十2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)。当下列物理量不图4密线再发生变化时不能说明反应达到平衡状态的是密线A.混合气体的总压强……………O………………O…C.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比D.混合气体的温度18.(15分)一种消炎镇痛药物I的合成路线如下：G回答下列问题：(1)B→C(1)B→C的反应类型为0(2)C中官能团的名称为;D的结构简式为0(3)G→H的化学方程式为0(4)请从物质结构角度分析H能与盐酸反应的原因：(5)有机物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为0①不含有环状结构②与氢氧化铜悬浊液发生反应(6)参照上述合成路线，设计以和丙烯醛为起始原料，合成的路线：(无机试剂和有机溶剂任选)。【高三1月质量检测卷·化学第6页(共6页)】26—X—312C1.DFe₂O₃为红色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分不可能为Fe₂O₃,A项错误；电镀或表面钝化2.C镁原子最外层电子为3s能级上的电子，电子云轮廓为球形，则镁原子最外层电子的电子云轮廓图为y,A项错误；HSO₃不可拆，亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₃=Na++HSO₃,B项错键线式为误；根据烯烃的命名，2-乙基-1.3-丁二烯的结构简式为CH₂=C(CH₂CH₃)CH=CH₂,键线式为C项正确；Fe失去的是4s上的电子，基态Fe²+的结构示意图是+262814,D项错误。3.B在加热条件下，Cu与浓硫酸才能发生反应，A项不符合题意；FeS固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与溴水反应生成淡黄色硫沉淀，B项符合题意；MnO₂与浓盐酸需在加热条件下反应，另外，Cl₂与溴水不4.B泡沫灭火器中使用的是Al₂(SOA)3和NaHCO₃,故对应的离子方程式为Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂个，A项错误；固体疏通剂中铝和氢氧化钠遇水反应生成氢气且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，B项正确；铅蓄电池放电时生成的PbSO₄为沉淀，故总反应为PbO+2SO-=2PbSO₄↓+2H₂O,C5.B电负性：Cl>Br,强，羧基中的羟基的极性越弱，越难以电离出H+,酸性越弱，则酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH,D项6.D浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，A项正确；硫酸铁溶液易水解，加入稀硫酸可抑制Fe³+水解，硫酸铁溶液保存时需要加入适量稀硫酸，B项正确；AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水固体继续溶解，故c(CI-)不变，C项正确；润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试【高三1月质量检测卷·化学参考答案第1页(共4页)】剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将润洗液从滴定管下口放出，以冲洗尖嘴部分，D项错误。7.A铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融烧碱，A项正确；足量酸性高锰酸钾溶液把甲醇氧化为水和CO₂,B项错误；验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极附近的溶液于试管中，然后滴加铁氰化钾溶液，C项错误；用氢氧化钠标准溶液滴定应选用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D项错误。8.C根据左室排出浓硝酸、右室排出浓氨水可知，硝酸铵中NO₃要移向阳极(电极M),NH要移向阴极(电极N),则a应该接电源正极，b应该接电源负极，A项正确；为了增强溶液的导电能力且不引入杂质，左池中应该加入稀硝酸，B项正确；根据NO₃移向阳极(电极M),NH+移向阴极(电极N)可知，离子交换膜I为阴离子交换膜，C项错误；每产生1molHNO₃,需要1molNO₃通过交换膜I移向阳极，则外电路中通过1mol电子，右室产生11.2L(标准状况)H₂,D项正确。9.B分子中含有多个饱和碳原子，碳原子不可能都共平面，A项正确；根据结构简式，其与HCl发生加成反应，产物为C1,B项错误；羟基与羟基间可形成分子间氢键,C项正确；M分子中含有5个手性碳原子，如图所示10.C图中所示Al原子的坐标为,A项正确；Al原子的配位数为4,B项正确；晶胞中Al原子与P原子的最近距离为apm,C项错误；晶体密度正确。11.C根据X和Z的最外层电子数相同，可知X和Z也位于同一主族；根据基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1:2,可知W和Y的基态原子中未成对电子数为1,X和Z的基态原子中未成对电子数为2,短周期元素中，H、Li、B、F、Na、A₁、Cl原子的未成对电子数为1,C、O、Si、S原子的未成对电子数为2,又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W元素为Li,X元素为C,Y元素为Na,Z元素为Si。X的最高价氧化物的结构式为O=C=O,分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A项正确；二氧化硅可用于制作光纤，B项正确；Li元素在空气中燃烧可以生成Li₂O,Na与氧气反应可以生成Na₂O和Na₂O₂,C【高三1月质量检测卷·化学参考答案第2页(共4页)】12.B形成酞菁亚铁的过程中，Fe²+提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下，第一电离能呈减小的趋势，N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能：N>0,则第一电离能：N>O>C>Si,C项错误；酞菁亚铁具有平面结构，N的杂化方式不可能是氧化产物，该反应的离子方程式为N₂H₄+2Fe₃O₄+12H+—N₂个+6Fe²++8H₂O,A项正确；[Cu(N₂H₄)₂]+中含有配位键和共价键，不含离子键，B项错误；配位体为N₂H₄,由[Cu(N₂H₄)₂]²+可知，[Cu(N₂H₄)₂]²+中配位体的个数为2,C项错误；由图中信息可知，N₂H₄和Cu²+反应生成的[Cu(N₂H₄)2]²+是N₂H₄和Fe₃O₄反应的催化剂，Cu²+只是用来制备催14.B