第三章 水溶液中的离子反应与平衡同步习题 高中化学人教（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡同步习题一、选择题。（18题）1、下列离子方程式书写正确的是()A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-C．向NaOH溶液通入过量SO2反应：SO2+2OH-＝+2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2、某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）A．强酸 B．弱酸 C．强碱 D．弱碱3、下列说法正确的是()A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4、下列方程式书写正确的是（）A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O=NH3·H2O+OH-D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O=H3O++CO5、在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点B.b点：C.25℃时，水解常数为(用表示)D.d点水的电离程度最大6、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤7、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强8、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）9、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变10、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是()A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB11、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)12、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是()A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是()A．H2SO3的=1×107.19B．0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)14、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小15、下列指定条件下的结果正确的是()A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)B．常温下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)D．0.1mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)16、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)17、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中K相同18、下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2二、非选择题。（4题）19、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol/LCH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C．25℃时，1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应(2)常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。②在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。(3)25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________20、Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，用________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。21、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：弱电解质电离常数（1）碳酸的一级电离方程式为___________，二级电离常数表达式=___________。（2）浓度均为0.01的溶液和溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是___________（写化学式），混合溶液中的浓度由大到小的顺序是___________。（3）和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数K=___________（保留2位有效数字）。（4）室温下，向100mL溶液中加入100mL溶液，则+___________+___________。22、已知常温下，AgBr的Ksp═4.9×10﹣13、AgI的Ksp═8.3×10﹣17。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I﹣）（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）；③若加入大量的NaBr固体，则c（I﹣）。（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为。第三章水溶液中的离子反应与平衡同步习题含答案2021—2022学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。（18题）1、下列离子方程式书写正确的是()A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-C．向NaOH溶液通入过量SO2反应：SO2+2OH-＝+2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+【答案】B2、某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）A．强酸 B．弱酸 C．强碱 D．弱碱【答案】B3、下列说法正确的是()A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】C4、下列方程式书写正确的是（）A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O=NH3·H2O+OH-D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O=H3O++CO【答案】D5、在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点B.b点：C.25℃时，水解常数为(用表示)D.d点水的电离程度最大【答案】C6、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】B7、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强【答案】C8、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）【答案】D。9、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变【答案】D10、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是()A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB【答案】A11、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)【答案】D12、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是()A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐【答案】B13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是()A．H2SO3的=1×107.19B．0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)【答案】C14、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小【答案】B15、下列指定条件下的结果正确的是()A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)B．常温下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)D．0.1mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)【答案】C16、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C17、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中K相同【答案】C18、下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2【答案】D二、非选择题。（4题）19、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol/LCH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C．25℃时，1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应(2)常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。②在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。(3)25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________【答案】AC0.1大于碱CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-B20、Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，用________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.80