化学-河南省2028届高一年级TOP二十名校十二月调研考试

2028届高一年级TOP二十名校十二月调研考试·化学试题参考答案、提示及评分细则1.D金属材料包括纯金属及其合金,A、B、C项文物的主要成分为金属材料,D项文物主要含氧化铁、二氧化硅、氧化铝等非金属材料,D项符合题意。2.A酸的通性包括酸分别与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应和与指示剂作用,A项符合题意。3.C磁性氧化铁的成分是四氧化三铁,制造指南针只改变形状,没有生成新物质,制作过程仅发生物理变化,A项错误;Na2C3溶液碱性较强,直接服用会刺激胃黏膜,甚至损伤消化道,中和胃酸应使用碱性更温和的NaHCO3(碳酸氢钠)或Al(OH)3(氢氧化铝),B项错误;家中白醋的有效成分为CH3COOH,可用于除去电水壶中的水垢,C项正确;日常补铁剂用Fe2+而不是Fe3+,D项错误。4.B冰水混合物是纯净物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;生铁是合金为混合物,Hclo是酸,Mn2O,是酸性氧化物,NaoH属于电解质,B项正确;Fe23是碱性氧化物,C项错误;氯水是混合物,D项错误。5.CCU2+呈蓝色,A项不符合题意;H+能与OH反应生成H2O,不能大量共存,B项不符合题意;小苏打为NaHCO3,在NaHC3溶液中,这四种离子都能大量共存,C项符合题意;OH与HCO3不能大量共存,D项不符合题意。36D夹持试管时,试管夹距离管口约处,A项不符合题意;在空气中利用NaoH和Fes4反应制备3Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2会迅速被O2氧化成Fe(OH)3,无法制备纯净的Fe(OH)2,B项不符合题意;钠与水剧烈反应放出大量热量,不能近距离观察且需佩戴护目镜,C项不符合题意;向紫色石蕊溶液中通入氯气,石蕊溶液先变红色,后褪色,证明有盐酸、次氯酸生成,D项符合题意。7.B托盘天平的精度为0.1g,用托盘天平称量的固体质量为0.5LXO.1mol·L1X58.5g·mol2.9g,A项错误;溶解步骤中,玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解。转移液体时,玻璃棒起引流作用,避免液体外溅,B项正确;容量瓶中残留少量水,不影响实验结果,C项错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小,配制溶液的实际浓度偏大,D项错误。8.C标准状况下,水为液态,A项错误;C2通入H2O中,只有部分C2反应,得到Hcl数目小于0.1NA,B项错误;2和3均由氧原子构成,32g由2和3组成的混合气体相当于2mol,C项正确;铁与氯气反应生成Fec3,1molFe与氯气完全反应时转移3mol电子,D项错误。9.D向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸,无气泡产生,则生成了NaHC3,离子方程式为H++CO23-——HC3,A项错误;硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铁,离子方程式为2Fe3+3S42+3Ba2+6OH—2Fe(OH)33Baso4,B项错误;漂白粉溶解后置于空气中产生沉淀,离子方程式为ca2++2clo+C2H2cac32Hcl,C项错误;向Fecl2溶液中加入适量H22,溶液变黄说明【化学试题参考答案第1页(共4页)】26X335A生成了Fe3+,离子方程式为2Fe2++十H2O22H+——2Fe3++2H2O,D项正确。10.B钠优先与水反应生成NaoH,NaoH与CU2+反应生成CU(OH)2沉淀,Na与CUS4未发生置换反应,A项错误;固体溶解时温度升高,说明溶解时放热,B项正确;若溶液中含有cl,会生成Agcl白色沉淀,无法得出原溶液一定含有C23的结论,C项错误;点燃的镁条可以与O2、cl2、C2等反应,气体不一定为O2,D项错误。11.D依题意,单质a为铁,盐X为Fecl3,盐Y为Fecl2,碱Z为Fe(OH)2,碱W为Fe(OH)3。4Fe(OH)2十O22H2O—4Fe(OH)3,属于氧化还原反应,A项正确;灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3(铁红),B项正确;除去Fecl3溶液中少量Fecl2,通入氯气,发生反应2Fe2++cl2—2Fe3+2cl,C项正确;2Fe3+Fe——2Fe2+(还原产物)十Fe2+(氧化产物),氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,D项错误。12.A烧瓶中发生反应Nacl+2Hcl—Nacl+cl2+H2,离子方程式为clo+cl+2H+—cl2+H2,反应前烧瓶中空气呈无色,反应后产生的氯气呈黄绿色,烧瓶中气体由无色变为黄绿色,A项错误,C项正确;氯气与KI反应生成I2,试纸变蓝色,证明氯气氧化性大于碘单质,B项正确;"84"消毒液与洁厕灵混合会产生氯气,会使人中毒,不能混合使用,D项正确。13.C依题意,铁丝经海水浸泡,在空气中发生氧化反应生成氧化铁等,铁线粉主要成分是Fe2O3,可能含Feo等,由于从铁丝上刮下铁锈,可能从铁丝表面刮下来铁粉。铁丝生成铁锈过程中,铁发生了氧化反应,A项错误;铁线粉溶于盐酸,没有气泡产生,不等于不含铁粉,因为氯化铁与铁粉优先反应,B项错误;加入KSCN溶液变红色,说明一定含有3价铁,C项正确;根据上述实验,不能证明不含2价铁,D项错误。14.B根据通入氯气与转移电子、氧化产物的物质的量比例关系可知,当V≤2.24时,发生反应cl2+21- I22cl,2.24<V≤4.48时,发生反应2Fe2++C22Fe3+2cl,4.48<V≤8.96时,发生反应cl22Br—Br22cl,A项正确;v=3.36时,通入0.15molcl2,氧化了0.2molI,还氧化了0.1molFe2+,总反应的离子方程式为2Fe2+十4I+3cl22Fe3++2I26cl,B项错误;根据每段产物的物质的量可知,氧化产物依次为0.1molI2、0.2molFe3+、0.2molBr2,故混合溶液中溶质的物质的量浓度之比为C(Fecl2):C(KI):C(NaBr)=0.2:0.2:0.4=1:1:2,C项正确;C点时,混合液中溶质主要为Fecl3、kcl、Nacl、Br2、I2,D项正确。15.(除标注外,每空2分,共15分)(1)Hcl;Naclo——Nat+clo(1分)(2)1:1(3)BD(4)H2在cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生"白雾"(言之有理即可);【化学试题参考答案第2页(共4页)】26X335A得到5Xe7℃3cl26NaoH——5Nacl+Naclo33H2O失去5e(5)>(6)Na2Feo4中铁元素为十6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其杀菌消毒后的产物可溶性铁盐会水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮的杂质使之聚沉,从而使水净化(言之有理即可)部分答案解析:(2)电解氯化钠水溶液:2Nacl+2H2通电2NaH+H2+ci2同温同压下氢气、氯气体积比为1:1。16.(除标注外,每空2分,共15分)(1)煤油(或石蜡油)(1分)(2)2NaHC3—Na2C3C2H2(3)干燥CO2(4)A(5)①Na2O2;caco3;Na2CO3②4Na+3C2△2Na2C3+C部分答案解析:(4)先通入CO2,排尽装置内空气,避免氧气与钠反应,故先点燃A处酒精灯。(5)①步骤I固体溶解时无气体生成,故一定没有Na2O2。也没有NaHCO3,因为P2O5干燥CO2后,反应中无H元素。步骤I加入cacl2溶液有固体生成,该固体为cac3,则反应一定生成了Na2CO3。②根据碳酸钙质量计算碳酸钠的物质的量:m(Na2c3)=0.02mol106g·mol'=2.12g,步骤中黑色粉末为C,m(c)+m(Na2c3)=2.24g故产物只有Na2C3和C发生反应为3C2+4Na△2Na2C3+C.17.(每空2分,共14分)(1)CO2(2)Ag++cl——Agcly(3)cacl2、K2CO3;CUSO4、BaO4(4)①C232H+C2H2②取最后一次的洗涤液,进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察,若未观察到紫色,则已洗涤干净(写检验ca2+观察到砖红色或Ba'2+观察到黄绿色也给分,写检验cl不得分)【化学试题参考答案第3页(共4页)】26X335A③Ba(NO3)2、cacl2、K2CO3各为0.01mol部分答案解析:(3)Baso4不与硝酸反应,CUSO4水溶液呈蓝色,根据步骤2中白色沉淀消失和溶液呈无色的现象,原白色粉末不含Baso4、CUSO4。结合步骤1、2、3的现象,原白色粉末一定含有cacl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2。243.5gmol5.1g0.01mol111g·mol0.01mol138g243.5gmol5.1g0.01mol111g·mol0.01mol138g·mol' 0.01mol。所以,5.1g白色粉末中含261g·mol0.01molK2co3、0.01molcacl2和0.01molBa(NO3)2。18.(除标注外,每空2分,共14分)(1)BC(2)4CUFes2+132煅烧4cu0+2Fe2o3+8s2;1.3(3)Ht、Cu2+、Fe2+、Fe3+(4)Fe;Feso4(各1分)(6)热空气中O2作氧化剂,将CU转化为CUO与稀硫酸反应,还可以加快反应(仅写加快反应不得分)部分答案解析:(2)根据反应物和产物,配平化学方程式:4curFes2+132煅烧4cu0+2Fe23+s2在该反应中,S和Fe的化合价升高,而氧气中氧元素化合价降低,生成8molSo2时转移52mol电子。448L52mol22.4Lmol8moln(s2)=1=0.2m。l,则生成0.2m。ls2时转移电子:n(e)=X0.448L52mol22.4Lmol8mol(3)浸出液含有Fes4、CUS4、Fe2(S4)3和H2S4,溶液中所含阳离子主要为Ht、CU2+、Fe2+、Fe3+。(4)与铁反应,按氧化性强弱先后顺序发生反应,氧化性:Fe3+>CU2+>H+,最先生成Feso4。非选择题参考答案说明:(1)化学方程式(包括离子方程式)中化学方程式书写完全正确得满分;化学式、离子符号写错或未配平的不得分;条件未写或不全、书写不