高考化学总复习《铁及其化合物》专项测试卷（含答案解析）

第页高考化学总复习《铁及其化合物》专项测试卷（含答案解析）一、单选题1．(2025·江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期一模)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ D．K2FeO4具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂2．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的FeC2A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验C．溶解步骤，可选用稀硝酸D．检验步骤，加入K33．(2025·安徽省江南十校联考高三下学期一模)地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含FeS2)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、H关于铁及其化合物，下列说法正确的是A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：FeSB．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁C．FeCl2与K3[D．实验室制溴苯涉及的物质转化：Fe→Br2FeBr4．(2025·河北省沧州市盐山中学高三下学期一模)氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理A．Cl2B．铁屑的作用是将FeCl3C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+D．吸收漏氯的离子方程式为25．(2025·山东省聊城市某校高三上学期第一次月考)实验室用NaHCO3和FeSOA．装置甲产生CO2B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2C．装置丙中发生反应的离子方程式：FeD．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁6．(2025·福建省龙岩市高三下学期一模)高活性Fe(OH)3是制取高纯NaFeEDTA的重要原料，某种制备路线如下。已知：1mol⋅L-1Na2CO3溶液下列说法错误的是A．悬浊液中白色难溶物为FeCO3 C．整个制备过程转移电子数大于0.01mol D．系列操作中可用BaCl27．(2025·河南省信阳市高三上学期第一次质量检测)某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3编号实验操作实验现象实验1向硝酸酸化的0.05mol⋅L烧杯底部有黑色固体，约3min实验2在实验1中反应3min、30min和120min3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min实验3向硝酸酸化的0.05mol⋅L−1NaNO3溶液pH≈23min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较已知：Ag+与SCN−生成白色沉淀下列说法错误的是A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有FeB．由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原C．由实验2和3可知NO3D．由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化8．(2025·安徽省六安市金安区毛坦厂中学高三上学期第一次月考)酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子C．Fe3+D．黄铁矿催化氧化反应为：2不定向选题每小题有一个或两个选项符合题意9．(2025·吉林省珲春市第二高级中学校高三上学期第一次模拟考试)将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12LA．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:310．(2025·广东省三校高三2月第一次模拟考试)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（

）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀11．(2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性)向一定量的Fe和Fe2O3A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g12．(2025·陕西省高考适应性检测)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3A．滤渣A的主要成分为SiOB．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠C．“还原”过程中会有硫酸生成D．“氧化”过程中发生反应：4三、填空题13．(2025·四川省绵阳市高中高三上学期第一次诊断性考试)化学学习小组的同学配置FeCl3(1)配制FeCl3溶液。称量FeCl3⋅6H2O配制0.1molL向0.1molLFeCl3溶液中加入0.1molL【实验Ⅰ】(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的Fe2+【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。查阅资料：a．CuCl与CuSCN均为白色沉淀；b．SCN−能被氧化为(SCN)2，(SCN【实验Ⅲ】(3)①向3mL0.1molLFeCl3溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1molLKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。(4)探究实验反思：实验Ⅱ中，cCl−>cSCN−，但生成CuSCN14．(2025·甘肃省庆阳市第一中学高三下学期三模)乳酸亚铁晶体{CH3CHOHⅠ.制备FeCO(1)仪器C的名称为。(2)反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是。一段时间后，关闭K(3)装置C中生成FeCO3的离子方程式是(4)检验FeCO3沉淀已经洗涤干净的操作为Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3(5)①再加入适量乳酸的目的。②欲获得尽可能等的产品，上述系列操作指：冷却，加入，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取m1g样品溶于水，用c1mol/L酸性KMnO4称取m2g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2(6)甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是。(7)依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为(用含有相关字母的代数式表示)。15．(2025四川一模考试)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2+)c(Fe2+)=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是16．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂(1)盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。A．为保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽B．施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效C．用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根D．用1%柠檬酸水溶液配制FeSO4Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为MnO4−+5Fe2+实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(2)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用溶液并加热。(3)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。(4)关于上述实验下列说法正确的是。A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数(5)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：，此时后续处理的主要目的是。(6)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案一、单选题1．(2025·江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三上学期一模)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C．FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ D．K2FeO4具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂【答案】D【解析】Fe粉具有较强的还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，故铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂，与Fe粉能被磁铁吸引的性质无关，A不符合题意；Fe2O3是红棕色粉末状固体，在通常情况下性质稳定，因此可用于制作红色颜料，与Fe2O3能与盐酸反应的性质无关，B不符合题意；FeS能够与水中的Cu2+反应产生更难溶的CuS沉淀及Fe2+，可用于除去水中的Cu2+，与FeS难溶于水的性质无关，C不符合题意；K2FeO4中Fe为+6价，该物质具有强氧化性，能够使水中细菌、病毒等微生物的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此具有杀菌消毒作用，故K2FeO4可用作水的杀菌消毒剂，D符合题意。故选D。2．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的FeC2A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验C．溶解步骤，可选用稀硝酸D．检验步骤，加入K3【答案】A【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确；K3FeCN6与Fe2＋反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2＋，因此检验步骤，加入3．(2025·安徽省江南十校联考高三下学期一模)地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含FeS2)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、H关于铁及其化合物，下列说法正确的是A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：FeSB．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁C．FeCl2与K3[D．实验室制溴苯涉及的物质转化：Fe→Br2FeBr【答案】C【解析】黄铁矿石和O2在高温下反应过程SO2，不是生成SO3，A错误；铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，由于铁也能被磁铁吸引，因此不能证明产物有磁性氧化铁，B错误；FeCl2与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe4．(2025·河北省沧州市盐山中学高三下学期一模)氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理A．Cl2B．铁屑的作用是将FeCl3C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+D．吸收漏氯的离子方程式为2【答案】C【解析】Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H2O+Cl2⇌Cl-+HClO+H+，A正确；2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确；ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，C错误；FeCl2吸收氯气生成FeCl3，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正确；故选C。5．(2025·山东省聊城市某校高三上学期第一次月考)实验室用NaHCO3和FeSOA．装置甲产生CO2B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2C．装置丙中发生反应的离子方程式：FeD．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁【答案】B【解析】为防止FeCO3被氧化，制备FeCO3时，用装置甲产生CO2排除装置中的空气，A正确；甲中产生CO2气体中含有HCl，HCl与FeCO3反应，乙中应选用饱和NaHCO3溶液除去HCl，而不是Na2CO3溶液，B错误；丙中HCO3−与Fe2+反应生成FeCO3，同时生成CO2、H2O，Fe2++2HCO36．(2025·福建省龙岩市高三下学期一模)高活性Fe(OH)3是制取高纯NaFeEDTA的重要原料，某种制备路线如下。已知：1mol⋅L-1Na2CO3溶液下列说法错误的是A．悬浊液中白色难溶物为FeCO3 C．整个制备过程转移电子数大于0.01mol D．系列操作中可用BaCl2【答案】A【解析】KspFeCO3=3×10-11，Ksp[FeOH)2]=4.8×10-17，1mol⋅L-1Na2CO3溶液中加入1mol⋅L-1FeSO4溶液，Fe2+开始沉淀所需要的c(CO32-)=3×10-11mol⋅L-1；Fe2+开始沉淀所需要的cFe(OH)2的溶解度更小，在加热条件下，FeCO3转化为Fe(OH)2，同时生成CO2；后续加入H₂O₂时，由于其浓度较大，可能会有部分发生分解生成O2，B正确；10mL1mol⋅L-1的FeSO4溶液含Fe2+物质的量为0.01 mol，氧化后最终Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，转移0.01mol电子，另外H2O2会发生分解生成H2O和O2，该过程也有电子转移，则整个制备过程转移电子数大于0.01mol，C正确；沉淀表现吸附SO42-或CO32-，洗涤后若滤液中仍含SO42-或CO37．(2025·河南省信阳市高三上学期第一次质量检测)某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3编号实验操作实验现象实验1向硝酸酸化的0.05mol⋅L烧杯底部有黑色固体，约3min实验2在实验1中反应3min、30min和120min3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min实验3向硝酸酸化的0.05mol⋅L−1NaNO3溶液pH≈23min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较已知：Ag+与SCN−生成白色沉淀下列说法错误的是A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有FeB．由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原C．由实验2和3可知NO3D．由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化【答案】C【解析】由实验1和实验2可知，向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，A正确；由实验1和实验2可知，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，B正确；实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；实验1中3min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，有黑色固体生成，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为黑色的Ag，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。故选C。8．(2025·安徽省六安市金安区毛坦厂中学高三上学期第一次月考)酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子C．Fe3+D．黄铁矿催化氧化反应为：2【答案】B【解析】酸性条件下，FeS2催化氧化反应过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2＋与O2反应生成Fe3＋和NO，反应Ⅱ中Fe3＋与FeS2反应生成Fe2＋和SO42-，反应Ⅲ中Fe2＋与NO反应生成Fe(NO)2＋，A正确；反应Ⅲ中，Fe2＋与NO反应生成Fe(NO)2＋，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，B错误；反应Ⅱ中Fe3＋与FeS2反应生成Fe2＋和SO42-，Fe3＋中铁元素的化合价降低，Fe3＋是氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2是还原剂，C正确；由图可知，FeS2催化氧化过程中FeS2和O2是反应物，Fe2＋和SO42-是生成物，其反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋不定向选题每小题有一个或两个选项符合题意9．(2025·吉林省珲春市第二高级中学校高三上学期第一次模拟考试)将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12LA．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3【答案】D【解析】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入1.12L(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则FeCl2为0.1mol、FeCl3为(0.2L×5.5mol10．(2025·广东省三校高三2月第一次模拟考试)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（

）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀【答案】D【解析】反应开始时生成的氢气进入B中，一段时间后排尽装置中的氧气，关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，能防止生成的Fe(OH)2被氧化，A正确；FeCl3易水解，为防止FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，配制溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；因为Fe与Fe3+反应生成Fe2+，向FeCl2溶液中加入少量铁粉是可防止Fe2+被空气中的氧气氧化，C正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，不生成沉淀，D错误。故选D。11．(2025·四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性)向一定量的Fe和Fe2O3A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g【答案】B【解析】向铁和氧化铁的混合物中加入稀硫酸发生的反应为：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水、反应生成的硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由题意可知，稀硫酸与铁和氧化铁的混合物恰好反应得到硫酸亚铁溶液，由电荷守恒可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，由铁原子个数守恒可知，用足量的氢气在高温下还原相同质量的铁和氧化铁的得到铁的质量为0.01mol×56g·mol-1=0.56g，故选B。12．(2025·陕西省高考适应性检测)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3A．滤渣A的主要成分为SiOB．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠C．“还原”过程中会有硫酸生成D．“氧化”过程中发生反应：4【答案】D【解析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)中加入H2SO4酸溶，Fe2O3、Al2O3、MgO与H2SO4反应生成Fe3+、Al3+、Mg2+，所得溶液中加入FeS2粉还原，在酸性条件下FeS2与Fe3＋反应生成SO42−和Fe2＋，过滤，滤渣A为SiO2，向滤液中加入NaOH和通入空气氧化，Fe2＋与O2、OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤得Fe(OH)3，洗涤、烘干，烘干过程中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，研磨得铁红。硫酸渣中加入H2SO4酸溶，Fe2O3、Al2O3、MgO都能与H2SO4反应分别生成Fe3(SO4)3、Al3(SO4)3、MgSO4，而SiO2不与H2SO4反应，滤渣A的主要成分SiO2，A正确；在还原过程后溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Mg2+等，加入NaOH，Al3+生成NaAlO2，Mg2+生成Mg(OH)2，Fe2＋与O2、OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤后滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝以及加入NaOH反应生成的硫酸钠，B正确；还原过程中，在酸性条件下FeS2与Fe3＋反应，FeS2中S的化合价为−1价，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14三、填空题13．(2025·四川省绵阳市高中高三上学期第一次诊断性考试)化学学习小组的同学配置FeCl3(1)配制FeCl3溶液。称量FeCl3⋅6H2O配制0.1molL向0.1molLFeCl3溶液中加入0.1molL【实验Ⅰ】(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的Fe2+【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。查阅资料：a．CuCl与CuSCN均为白色沉淀；b．SCN−能被氧化为(SCN)2，(SCN【实验Ⅲ】(3)①向3mL0.1molLFeCl3溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1molLKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。(4)探究实验反思：实验Ⅱ中，cCl−>cSCN−，但生成CuSCN【答案】(1)100mL容量瓶不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+K3[Fe(CN)6](3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-⇌【解析】(1)图中仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；(2)甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]；(3)①向3mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1mol⋅L−1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-⇌FeSCN3平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；(14．(2025·甘肃省庆阳市第一中学高三下学期三模)乳酸亚铁晶体{CH3CHOHⅠ.制备FeCO(1)仪器C的名称为。(2)反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是。一段时间后，关闭K(3)装置C中生成FeCO3的离子方程式是(4)检验FeCO3沉淀已经洗涤干净的操作为Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3(5)①再加入适量乳酸的目的。②欲获得尽可能等的产品，上述系列操作指：冷却，加入，过滤，再洗涤和干燥。Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取m1g样品溶于水，用c1mol/L酸性KMnO4称取m2g样品，灼烧完全变化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2(6)甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是。(7)依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为(用含有相关字母的代数式表示)。【答案】(1)三颈烧瓶(2)排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化(3)Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2【解析】（1）仪器C的名称为三颈烧瓶；（2）打开开关K1使稀硫酸流下来，与Fe粉反应产生H2，H2通过K3将装置中的空气排出去，防止Fe2＋被氧化；（3）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3，离子方程式是Fe2+（4）FeSO4与NH4HCO3反应实质为复分解反应，除生成FeCO3沉淀外，溶液中成分为(NH4)2SO4；所以沉淀表面会附着有NH4+和SO42-离子，检验沉淀是否洗干净，即检验表面是否还含有SO42-离子，操作为取最后一次洗涤液，先加盐酸，（5）①因为Fe2＋水解显酸性，加乳酸至酸性可以防止Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2；②由于乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，所以乳酸亚铁溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，使乳酸亚铁晶体充分析出；（6）除Fe2＋外，由于乳酸根离子含有-OH，具有还原性，乳酸根也能被酸性高锰酸钾氧化，所以消耗的酸性KMnO4（7）乳酸亚铁灼烧后生成Fe2O3，Fe2O3中加盐酸溶解为FeCl3，加入KI，2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，故2Fe3＋～I2～2S2O32-，n(Fe3＋)＝n(S2O32-)＝c15．(2025四川一模考试)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2+)c(Fe2+)=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是【答案】(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)SiO2、Fe(4)FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑140(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化【解析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，SiO2不溶，再加Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤，滤渣含有SiO2，滤液中含有Fe2+，加入NH4HCO3，发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。（1）“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；（2）加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）SiO2与酸不能发生反应，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe以固体形式存在，故“滤渣”中主要成分的化学式为SiO2、Fe；（4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑；②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca2+)（5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短反应时间，NaNO2被还原为氮氧化物，会污染空气；（6）超过一定时间，若还原剂消耗完，空气会氧化铁，导致产率下降。16．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂(1)盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。A．为保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽B．施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效C．用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根D．用1%柠檬酸水溶液配制FeSO4Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程：实验(二)Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为MnO4−+5Fe2+实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(2)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用溶液并加热。(3)制备L