2024~2025学年浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江高二上学期期末考试化学试卷

2024~2025学年浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.宁波博物馆收藏的文物种类丰富，涵盖了从史前河姆渡文化到近代以来的各种珍贵文物。以下哪件文物的主要化学成分与其他文物区别最大

A．羽人竞渡纹铜钺：展示了“中国龙舟文化之乡”云龙镇龙舟竞渡说的最早起源，是世界上最早的划桨水上运动记录之一B．唐越窑青瓷划花卉纹碗：碗内壁划饰着三朵盛放的荷花，碗通体施着光亮细腻的青黄釉，标志着越窑的制瓷技术达到了炉火纯青的阶段C．西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶：壶身形状独特，展示了西晋时期越窑青瓷的工艺水平D．河姆渡文化龟形陶盉：展示了河姆渡文化时期独特的陶器造型和工艺2.下列含有π键的离子化合物是

A．B．C．D．3.下列化学用语或图示正确的是

A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．水解的离子方程式：C．氯化铵的电子式为：D．的VSEPR模型：4.我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是

A．该法为牺牲阳极的阴极保护法B．镶嵌的锌块需定期更换C．钢铁外壳为负极D．锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+5.下列方程式书写正确的是

A．往溶液中滴加过量的氨水：B．固体溶于HI溶液：C．向中投入固体：D．过量的溶液与溶液反应：6.碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是

A．失水生成：B．向中滴加几滴水，温度升高C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钠晶体失水是物理变化7.下列有关实验图示操作及说法正确的是

A．图1表示向容量瓶中转移液体的操作B．图2装置可用于制取干燥的氨气C．图3装置可用于配制银氨溶液D．图4表示氧化性物质8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中键的个数为B．中含有的键数目为C．标准状况下，22.4g的中含有个S原子D．2.8gCO和的混合气体中含有的共用电子对数为9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释A将95％乙醇加入［溶液中析出深蓝色晶体乙醇极性较小，降低的溶解B铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁CDNA中碱基A与T、G与C的互补配对分子间氢键作用实现了超分子的分子识别D酸性：使羧基中氧氢键的极性增大

A．AB．BC．CD．D10.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法正确的是

A．母液中含有大量的NaClB．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质C．吸收塔中发生的离子反应方程式为：D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解11.一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是

A．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应B．第二电离能：Y<XC．中W为杂化D．最简单氢化物的还原性：12.常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是

A．测得a点对应溶液中，则B．可用pH计测定b点对应溶液的pHC．点对应溶液中：D．达到滴定终点时，溶液中13.二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体B．1个中含有11个键C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化14.某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，能实现到的高效转化。已知电极上充放电循环的总反应为，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时的电极电势小于锌箔电极B．放电时，＠C电极反应式：C．交换膜可用阴离子交换膜D．充电时，电路中转移，左室溶液质量减少65g15.可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是

A．饱和溶液中存在：B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒D．若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为16.二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是

A．总反应的焓变约为-1.20eV/molB．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100%C．该历程的决速步反应为D．过程中没有非极性键的断裂与形成17.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：下列说法正确的是

A．和水解过程中中心原子的杂化方式不变B．基态Si原子核外有14种能量不同的电子C．推测比难发生亲核水解D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲电水解18.向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态B．容器内的压强：C．c点的气体的颜色一定比b点深D．b点的平衡常数大于a、c两点19.污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为B．条件下，0~180min反应①的平均速率为C．条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率20.下列实验操作中，说法或解释不正确的是

选项实验操作现象说法或解释A向溶液滴加溶液，再加入溶液开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀不能说明B常温下，将10mL苯与10mL混合所的混合溶液的体积为20.2mL混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键C向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液无明显现象比较稳定，不能电离出D将气体通入溶液中（已知含的溶液呈红棕色）溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大

A．AB．BC．CD．D二、解答题21.硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：(1)①的价层电子排布式为________；②基态硫原子有________种空间运动状态。(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是________。

A．中心原子为杂化，空间结构为平面三角形B．环状中硫原子的杂化轨道类型为C．单分子和链状均是分子晶体D．链状中杂化的氧原子为3n个(3)和中，已知键角，请说明理由________；(4)的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则晶体的密度为________（列出表达式即可）。22.工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。(1)以下有关说法不正确的是________。

A．“还原”步骤发生的离子反应为B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀C．、中均含有非极性共价键D．氟氢化钾与发烟硫酸反应可生成氟磺酸，说明硫酸的酸性大于氟磺酸(2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为________、________。(3)“酸溶”过程中（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与（质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素________。23.丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：Ⅰ.Ⅱ.请写出与加成的热化学方程式________。(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。①下列说法错误的是________（填代号）A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃B.相同条件下，改变压强不影响的产率C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变D.P点对应的一定是该温度下的平衡产率②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是________。(3)，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。①________（填“大于”“小于”或“等于”）②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为________。24.铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化，制备的装置如图所示（夹持装置省略）。实验步骤如下：Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，装入药品。Ⅱ.关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入溶液，装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。Ⅲ.开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，关闭活塞b。Ⅳ.打开活塞a，通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)盛浓盐酸的仪器名称为________。(2)步骤ⅢC中反应的离子方程式为________。(3)测定溶液中含量。在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的。向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的，至终点时消耗溶液。（已知：、，，以上反应均未配平）①滴定终点的现象为________；②混合液中的含量为________（用含、、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是________（填标号）a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡25.钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），